新高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课后作业 新人教版选修3.doc

第三节分子的性质 第1课时键的极性和分子的极性目标要求1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1写出下列分子的结构式(1)h2o _(2)nh3 _(3)co2 _ (4)ccl4_(5)hcn _ (6)ch3cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子是指_。3分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如h2o是_分子，而ch4是_分子。5极性分子中_含有非极性键，如h2o2；非极性分子中_含有极性键，如c2h4。1下列说法中不正确的是()a共价化合物中不可能含有离子键b有共价键的化合物，不一定是共价化合物c离子化合物中可能存在共价键d以极性键结合的分子，肯定是极性分子2下列叙述中正确的是()a以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b以极性键结合起来的分子一定是极性分子c非极性分子只能是双原子单质分子d非极性分子中，一定含有非极性共价键3根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()a它们都是极性键构成的极性分子b它们都只有键c它们的成键电子的原子轨道都是sp3sd它们的立体结构都相同4下列叙述不正确的是()a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强b以极性键结合的分子，不一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5a、b、c、d、e是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，b、c、d属同一周期，a、e在周期表中处于同一纵行。已知：除a外，各元素原子的内层均已填满电子，其中b的最外层有4个电子；a与b，b与c都能生成气态非极性分子的化合物；d与e生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)a为_元素，b为_元素，c为_元素，d为_元素。(2)c元素在周期表中属第_周期_族元素，其原子核外电子排布式为_。(3)b与c形成的非极性分子的电子式是_。其中共价键类型及数目是_(填或键)练基础落实知识点1化学键及其类型1下列关于化学键的叙述中正确的是()a化学键存在于原子之间，也存在于分子之间b两个原子之间的相互作用叫做化学键c离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力d化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2下列各组物质中，化学键类型都相同的是()acacl2和naoh bna2o和na2o2cco2和cs2 dhcl和naoh3下列物质中，既有离子键又有共价键的是()acacl2 bkbrch2o dnh4f知识点2共价键的极性4下列分子中，含有极性键和非极性键的是()ah2s bn2ccs2 dh2o25下列物质中含有非极性键且为盐的是()ach3coona bnh4clccacl2 dh2o26下列物质中含有非极性键的共价化合物是()ahcl bna2o2cc2h2 dch47下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()ahfh2onh3ch4bch4nh3h2ohfch2ohfch4nh3dhfh2och4nh3知识点3键的极性与分子极性的关系8下列叙述正确的是()a含有非极性键的分子一定是非极性分子b非极性分子中一定含有非极性键c由极性键形成的双原子分子一定是极性分子d键的极性与分子的极性有关9下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()aco2和so2 bch4和sio2cbf3和nh3 dhcl和hi练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10判断ab2型分子是极性分子的主要依据是()a分子中存在离子键b分子中存在极性键c分子为直线形d分子为非直线形11x、y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()axy4 bxy3cxy2 dxy由分子的极性判断分子性质的技巧12根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在ccl4中比在水中溶解度大的是()a溴、碘单质和ccl4中都含有卤素b溴、碘是单质，ccl4是化合物ccl2、br2、i2是非极性分子，ccl4也是非极性分子，而水为极性分子d以上说法都不对13下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()anh3 bch4 cc2h4 dco2练综合拓展14下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()a盐酸和naoh溶液反应b氯化氢溶于水c溴化氢与氨反应d锌和稀h2so4反应15.氮化钠(na3n)是一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式为_，该化合物是通过_键形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)na3n与水的反应属于_反应。(4)比较na3n中两种粒子的半径大小_。16短周期元素d、e、x、y、z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(v形)、直线形。回答下列问题：(1)y的最高价氧化物的化学式为_；z的核外电子排布式是_。(2)d的最高价氧化物与e的一种氧化物为等电子体，写出e的氧化物的化学式_。(3)d和y形成的化合物，其分子的空间构型为_；d原子的轨道杂化方式是_。x与z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证y与z的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性基础落实一、2极性非极性3由不同原子形成的发生偏移负正4同种原子形成的不发生偏移二、1正电中心和负电中心不重合正电性负电性2分子中的正电中心和负电中心重合的分子3极性的向量和零4一定可能也可能极性非极性5也可能也可能课堂练习1d以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。2a可用反例法通过具体的实例判断正误。a项是正确的，如o2、h2、n2等；b项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如ch4、co2、ccl2、cs2等；c项错误，非极性分子也可以是化合物，如c2h4、ccl4等；d项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2。3c4d对比hf、hcl、hbr、hi分子中hx极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如co2。a2b型如h2o、h2s等，ab2型如co2、cs2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。co2、ch4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。5(1)氢碳氧氟(2)二a1s22s22p4(3) 2个键2个键解析b的最外层有4个电子，应在第a族，是c或si，a与b，b与c都能生成气态非极性分子的化合物，则b是碳，a是氢，c是氧，由b、c、d属同一周期，且与e是相邻三个周期，d与e生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，d是氟，e是钠。课时作业1d化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项a、b中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项c只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有d正确。2ca、b两项中四种物质虽都含有离子键，但naoh中含极性共价键，na2o2中含非极性共价键，故a、b错；d项中hcl只含共价键；c项中两种物质都只含共价键，故只有c正确。3d4.d5ach3coona属于盐且碳原子间为非极性键。6cna2o2为离子化合物，hcch分子中碳原子间为非极性键。7a共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。8c含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如h2o2；非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。9d10.d11dxy为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。12c相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。13a14c原物质为共价分子的只有b、c，但hcl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而hbrnh3=nh4br过程中，破坏了hbr共价键，形成了离子键。 (3)复分解(4)r(na)r(n3)16(1)so31s22s22p63s23p5(2)n2o(3)直线形sp杂化非极性(4)cl2s2=s2cl(5)mg3n