广东省深圳市翠园中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

广东省深圳市翠园中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（）a纯碱、烧碱均属碱bc02、so2均属酸性氧化物c凡能电离出h+的化合物均属酸d盐类物质一定含有金属离子2下列仪器：容量瓶蒸馏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是（）abcd3下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ah+ na+co32 clbba2+ na+cl so42ck+ h+ so42ohdag+ al3+ no3h+4能用h+oh=h2o表示的是（）anaoh溶液和co2的反应bcu（oh）2和稀h2s04的反应cba（oh）2溶液和盐酸反应dcac03和稀h2s04的反应5若na表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/l的mgci2溶液的说法正确的是（）a100毫升的溶液中含有mg2+、ci总数为0.3 nab100毫升的溶液中含有mg2+数目是o.1nac2升溶液中mg2+的浓度是0.3mol/ld1.5升溶液中含有ci的浓度是4.5mol/l6下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2bnahc03溶液与盐酸反应：h+hco3co2+h2oc稀h2s04与ba（oh）2溶液反应：h+s042+oh+ba2+bas04+h2od氧化镁与盐酸混合：mg0+h+mg2+h207下列说法正确的是（）a氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质dco2的水溶液能导电，所以co2是电解质8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1molnh4+所含质子数为10nab10g氖气所含原子数约为6.021023c22.4lso2所含的分子数为nad常温常压下，32go2所含原子数为2na9两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）a电子总数b原子总数c质量d质子总数10在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：211现有四组物质：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；含有水份的植物油中除去水份；分离豆浆和豆渣分离以上混合物的正确方法依次是（）a蒸馏、萃取、分液、过滤b萃取、蒸馏、分液、蒸发c萃取、蒸馏、分液、过滤d蒸馏、萃取、分液、蒸发12下列实验设计方案中，可行的是（）a用加入过量铁粉的方法除去cu（no3） 2溶液中混有的agno3b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c向某无色未知溶液中加入bacl2溶液，以检验未知溶液中是否含有so42d用紫色石蕊试液、bacl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开13下列说法中正确的是（）a含有氧元素的化合物都是氧化物b同种分子构成的物质一定是纯净物c非金属氧化物都是酸性氧化物dbaso4在水溶液中难导电所以baso4是非电解质14vl硫酸铁溶液中含有mgfe3+离子，则溶液中so42离子的物质的量浓度是（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l15某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd16下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等b等质量的so2和so3中所含硫原子数相等c1l氮气一定比1l氧气的质量小d任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等17相同条件下a容器中的h2和b容器中的nh3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）a1：2b1：3c2：3d2：118将5moll1盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d0.5 moll119下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）anacl溶液中有杂质na2so4（氯化钡）bfes04溶液中有杂质cuso4（铁粉）c生石灰中混有少量石灰石（盐酸）dbacl2溶液中有少量mgcl2（氢氧化钡）20下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是（）a100ml 2mol/l mgcl2溶液b1000ml 2.5 mol/l nacl溶液c250ml l mol/l alcl3溶液d300ml 3 mol/lkcl溶液21下列关于 0.2mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）a1l该溶液中含硝酸钾 202 gb100ml该溶液中含硝酸钾 0.02 molc从1l该溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/ld1l水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/l硝酸钾溶液22按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）a步骤（1）需要过滤装置b步骤（2）需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚d步骤（4）需要蒸馏装置23下列说法中正确的是（）afeci3溶液与fe（oh）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应b用过滤的方法除去naci溶液中含有的少量淀粉胶体c溶液和胶体均为呈电中性的分散系d氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系24下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等的n2和c2h4b等体积的co和co2c等温等体积的o2和n2d等压等体积的n2和co225在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）abc8nd4n26na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）a2.4g mg变成mg2+时失去的电子数为0.1 nab标准状况下，11.2 l水所含的原子数为1.5 nac在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2nad0.1mol/lk2so4溶液含有 k+0.2 na27对于相同物质的量的s02和s03，下列说法中正确的是（）a氧元素的质量比为1：1b质量之比为1：1c原子总数之比为1：1d硫元素的质量比为1：128某盐的混合物中含有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl，则so42为（）a0.1molb0.3molc0.5mold0.15mol29有以下四种物质：标况下11.2l co2 1g h2 1.2041024个n24时18mlh2o，下列说法不正确的是（）a分子个数：=b原子个数：c体积：=d质量：30a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）ahcl、bacl2、agno3、na2co3bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、agno3、hcldagno3、hcl、bacl2、na2co3二、解答题（共4小题，满分40分）31（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）a分液 b过滤 c萃取 d蒸馏 e蒸发结晶 f高温分解分离ccl4和h2o：；除去澄清石灰水中悬浮的cac03：；从碘水中提取碘：；分离ccl4（沸点为76：75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：（2）现有铁片饱和食盐水液态氯化氢乙醇干冰熔融kn03bas04固体石墨其中属于非电解质的是（填序号，下同），电解质的是，能导电的是32（1）标况下，1.92g某气体的体积为672ml，则该气体的摩尔质量为；某金属氯化物为mcl2 9.5g，含有0.200molc1，金属m的相对原子质量为71.5g碳酸钠晶体（na2c0310h2o）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为质量都是10g的hci、nh3、co2、h2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是；（2）某同学欲用kmno4固体配制100ml0.5moll1的溶液回答下列问题：配制kmn04溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、；应用托盘天平称取kmno4固体g不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）a、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上b、加水定容时俯视刻度线c、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外33实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作加热的目的是，发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应（2）操作除用bacl2溶液外，还可以用（3）操作的目的是，发生反应的离子方程式为：（4）操作应在（填仪器名称）中进行34取100ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入适量ba（oh）2溶液100ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中na2so4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）广东省深圳市翠园中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（）a纯碱、烧碱均属碱bc02、so2均属酸性氧化物c凡能电离出h+的化合物均属酸d盐类物质一定含有金属离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；b、能与碱反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；c、根据电离出来的阳离子全部是h+离子的化合物属于酸分析；d、根据铵盐所含元素种类判断【解答】解：a、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故a错误；b、c02、so2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故b正确；c、离出来的阳离子全部是h+离子的化合物属于酸，如nahso4也能电离出来h+离子，但同时也电离出na+离子，属于盐，故c错误；d、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故d错误故选b【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及其相互关系，题目难度不大，本题注意准确把握有关概念2下列仪器：容量瓶蒸馏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是（）abcd【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗故选d【点评】本题考查物质分离所需的仪器，难度不大，要求学生熟悉常用的物质分离的方法3下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ah+ na+co32 clbba2+ na+cl so42ck+ h+ so42ohdag+ al3+ no3h+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因h+、co32能结合生成水和气体，则不能共存，故a错误；b因ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c因h+、oh能结合生成水，则不能共存，故c错误；d因该组离子之间不反应，则能够共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单4能用h+oh=h2o表示的是（）anaoh溶液和co2的反应bcu（oh）2和稀h2s04的反应cba（oh）2溶液和盐酸反应dcac03和稀h2s04的反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】h+oh=h2o表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答【解答】解：a氢氧化氨与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用h+oh=h2o表示，故a错误；bcu（oh）2和稀h2s04，氢氧化铜为沉淀，不能拆，不能用h+oh=h2o表示，故b错误；cba（oh）2溶液和盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式h+oh=h2o表示，故c正确；d碳酸钙为沉淀，不能拆，所以不能用h+oh=h2o表示，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的意义是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大5若na表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/l的mgci2溶液的说法正确的是（）a100毫升的溶液中含有mg2+、ci总数为0.3 nab100毫升的溶液中含有mg2+数目是o.1nac2升溶液中mg2+的浓度是0.3mol/ld1.5升溶液中含有ci的浓度是4.5mol/l【考点】阿伏加德罗常数；物质的量浓度的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a根据n=cv计算mgcl2的物质的量，每个mgcl2含有1个mg2+、2个cl，再根据n=nna计算mg2+、c1总数；b根据n=cv计算mgcl2的物质的量，每个mgcl2含有1个mg2+；c溶液具有均一性，1个mgcl2含有1个mg2+，mg2+的浓度等于mgcl2的浓度；d溶液具有均一性，1个mgcl2含有2个cl，cl的浓度是mgcl2的浓度的2倍【解答】解：a.100ml的溶液中含有mg2+、c1总数为0.1l0.3moll13namol1=0.09na，故a错误；b若镁离子不水解，则100ml的溶液中含有mg2+数目为0.1l0.3moll1namol1=0.03na，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03na，故b错误；c溶液具有均一性，浓度与体积无关，1个mgcl2含有1个mg2+，mg2+的浓度等于mgcl2的浓度，所以mg2+的浓度是0.3moll1，故c正确；d.1个mgcl2含有2个cl，cl的浓度是mgcl2的浓度的2倍，所以溶液中cl的浓度是0.6moll1，故d错误；故选：c【点评】本题考查了溶液物质的量浓度概念的理解及有关计算，明确溶质中所含离子个数是解题关键，题目难度不大6下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2bnahc03溶液与盐酸反应：h+hco3co2+h2oc稀h2s04与ba（oh）2溶液反应：h+s042+oh+ba2+bas04+h2od氧化镁与盐酸混合：mg0+h+mg2+h20【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成硫酸亚铁和氢气；b反应生成氯化钠、水、二氧化碳；c不符合离子的配比；d电荷不守恒【解答】解：a铁和稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；bnahc03溶液与盐酸反应的离子反应为h+hco3co2+h2o，故b正确；c稀h2s04与ba（oh）2溶液反应的离子反应为2h+s042+2oh+ba2+bas04+2h2o，故c错误；d氧化镁与盐酸混合的离子反应为mg0+2h+mg2+h20，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大7下列说法正确的是（）a氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质dco2的水溶液能导电，所以co2是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：a氯化氢水溶液能导电，且是化合物，符合电解质定义，所以氯化氢是电解质，故a正确；b铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c固体氯化钠熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故c错误；d二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故d错误；故选：a【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质必须本身能够电离，题目难度不大8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1molnh4+所含质子数为10nab10g氖气所含原子数约为6.021023c22.4lso2所含的分子数为nad常温常压下，32go2所含原子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、每个nh4+含有11个质子b、稀有气体是单原子分子c、气体摩尔体积22.4l/mol使用条件是标准状况d、根据n=计算氧原子物质的量，再根据n=nna计算氧原子数目【解答】解：a、每个nh4+含有11个质子，所以1molnh4+所含质子数为11na，故a错误；b、稀有气体是单原子分子，10g氖气所含原子数约为6.021023mol1=3.011023，故b错误；c、二氧化硫不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、32go2所含原子数为namol1=2na，故d正确故选：d【点评】考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件范围、稀有气体是单原子分子9两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）a电子总数b原子总数c质量d质子总数【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，co分子数目与n2和o2含有的总分子数目相同，物质的量相同，均为双原子分子，则含有原子总数相等，若n2、o2物质的量相等时，则相当于no，此时两容器内气体的质量、电子总数、质子总数相等【解答】解：no体积与n2和o2的总体积相等，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，co分子数目与n2和o2的总分子数目相同，物质的量相同，均为双原子分子，则含有原子总数相等，若n2、o2物质的量之比为1：1，则相当于no，此时两容器内气体的质量、电子总数、质子总数相等，但二者物质的量不一定为1：1，则质量、电子总数、质子总数不一定相等，故选：b【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意比较两个容器中三种物质的原子构成，难度不大10在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：2【考点】离子方程式的有关计算【分析】均发生反应ag+cl=agcl，根据与等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则等体积的nac1、mgcl2、a1cl3三种溶液中cl的物质的量相等，以此来计算【解答】解：设nac1、mgcl2、a1cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中cl的物质的量相等，x=y2=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选d【点评】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大11现有四组物质：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；含有水份的植物油中除去水份；分离豆浆和豆渣分离以上混合物的正确方法依次是（）a蒸馏、萃取、分液、过滤b萃取、蒸馏、分液、蒸发c萃取、蒸馏、分液、过滤d蒸馏、萃取、分液、蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】互溶，但沸点不同；单质溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；水、植物油分层；豆渣为不溶性物质【解答】解：互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出碘；单质溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则选择萃取法分离出溴；水、植物油分层，则选择分液法分离；豆渣为不溶性物质，则选择过滤法分离豆浆和豆渣，故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大12下列实验设计方案中，可行的是（）a用加入过量铁粉的方法除去cu（no3） 2溶液中混有的agno3b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c向某无色未知溶液中加入bacl2溶液，以检验未知溶液中是否含有so42d用紫色石蕊试液、bacl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a铁可置换出铜、银；b二者都与氢氧化钠溶液反应；c可能生成agcl沉淀；d加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸【解答】解：a加入过量铁粉，铁可置换出铜、银，应加入铜粉除去cu（no3）2溶液中混有的agno3，故a错误；bco2和hcl都与naoh反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故b错误；c仅加入bacl2溶液，可生成baso4或agcl沉淀，不能确定是否含有so42，故c错误；d先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入bacl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故d正确故选d【点评】本题考查物质的鉴别、检验以及分离等操作，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质13下列说法中正确的是（）a含有氧元素的化合物都是氧化物b同种分子构成的物质一定是纯净物c非金属氧化物都是酸性氧化物dbaso4在水溶液中难导电所以baso4是非电解质【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】a氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；b由一种物质组成的物质一定属于纯净物；c酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物；d电解质是在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物，与溶解性无关【解答】解：a含有氧元素的化合物不都是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素，属于碱，故a错误；b由同种分子构成的物质一定是纯净物故b正确；c非金属氧化物不都是酸性氧化物，如co，no 等，故c错误；d硫酸钡是在熔融状态能够导电的化合物，是电解质，故d错误；故选：b【点评】本题考查了化学中的基本概念，明确氧化物、纯净物、酸性氧化物、电解质的概念是解题关键，题目难度不大14vl硫酸铁溶液中含有mgfe3+离子，则溶液中so42离子的物质的量浓度是（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=铁离子的质量计算铁离子的物质的量，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量为铁离子的倍，根据c=计算so42浓度【解答】解：mgfe3+离子的物质的量为=mol，根据fe2（so4）3的化学式可知：n（so42）=n（fe3+）=mol=mol，则溶液中so42的物质的量浓度为c=mol/l故选：a【点评】考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用15某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd【考点】常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：cl用含有agno3溶液检验，二者反应生成白色沉淀agcl；co32用ba（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀baco3；oh用mg（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀mg（oh）2；cl、co32、oh都和agno3反应，co32、oh都和mg（no3）2溶液反应生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验co32、再检验oh；故选b【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应16下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等b等质量的so2和so3中所含硫原子数相等c1l氮气一定比1l氧气的质量小d任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a同温同压下，相同体积的任何气体物质，其物质的量一定相等，对于液态、固体则不相等；bso2和so3的摩尔质量不相等，等质量的so2和so3的物质的量不相等；c温度、压强影响气体摩尔体积，不能确定物质的量关系；d分子数目之比等于物质的量之比【解答】解：a同温同压下，相同体积的任何气体物质，其物质的量一定相等，对于液态、固体则不相等，故a错误；bso2和so3的摩尔质量不相等，等质量的so2和so3的物质的量不相等，二者含有s原子数目不相等，故b错误；c温度、压强影响气体摩尔体积，二者所处状态不确定，不能确定物质的量关系，不能确定二者质量关系，故c错误；d根据n=nna可知，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故d正确，故选：d【点评】本题考查气体摩尔体积、物质的量计算等，理解掌握气体摩尔体积的使用条件与对象17相同条件下a容器中的h2和b容器中的nh3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）a1：2b1：3c2：3d2：1【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算【解答】解：令容器内原子的物质的量为4mol，则n（h2）=2mol，n（nh3）=1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以a容器与b容器的体积之比为2mol：1mol=2：1，故选d【点评】本题考查物质的量的计算、阿伏伽德罗定律推论，难度不大，注意基础知识的掌握18将5moll1盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d0.5 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10ml5mol/l=200mlc解得c=0.25mol/l由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/l故选：b【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变19下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）anacl溶液中有杂质na2so4（氯化钡）bfes04溶液中有杂质cuso4（铁粉）c生石灰中混有少量石灰石（盐酸）dbacl2溶液中有少量mgcl2（氢氧化钡）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和nacl；bfe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、cu；c生石灰、石灰石均与盐酸反应；d氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡【解答】解：a硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和nacl，则反应后过滤可除杂，故a正确；bfe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、cu，反应后过滤可除杂，故b正确；c生石灰、石灰石均与盐酸反应，不能除杂，应高温加热除杂，故c错误；d氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应后过滤可除杂，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物除杂方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大20下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是（）a100ml 2mol/l mgcl2溶液b1000ml 2.5 mol/l nacl溶液c250ml l mol/l alcl3溶液d300ml 3 mol/lkcl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】cl的物质的量浓度与溶质的浓度、溶质的化学式组成有关，与溶液体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断【解答】解：a.100ml 2mol/l mgcl2溶液中，氯离子的浓度为：2mol/l2=4mo/l；b.1000ml 2.5 mol/l nacl溶液中，氯离子的浓度为2.5mol/l；c.250ml l mol/l alcl3溶液中氯离子浓度为：1mol/l3=3mol/l；d.300ml 3 mol/lkcl溶液中氯离子浓度为3mol/l；根据分析可知，cl的物质的量浓度最大的是a，故选a【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式与计算方法为解答关键，注意氯离子的浓度与溶液体积大小无关，试题培养了学生的化学计算能力21下列关于 0.2mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）a1l该溶液中含硝酸钾 202 gb100ml该溶液中含硝酸钾 0.02 molc从1l该溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/ld1l水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/l硝酸钾溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a根据n=cv、m=nm计算出硝酸钾的质量；b根据n=cv计算出100ml该溶液中含有的硝酸钾的物质的量；c溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变；d硝酸钾溶液溶于1l水中，溶液的体积不是1l【解答】解：a.1l该溶液中含有0.2mol硝酸钾，含有硝酸钾的质量为：101g0.2mol=20.2g，故a错误；b.100ml该硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/l0.1l=0.02mol，故b正确；c从1l该溶液中取出500 ml后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度仍然为 0.1mol/l，故c错误；d.0.2mol硝酸钾溶于1l水中，由于溶液体积不是1l，则溶液浓度不是0.2mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力22按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）a步骤（1）需要过滤装置b步骤（2）需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚d步骤（4）需要蒸馏装置【考点】有机物的合成【专题】有机化合物的获得与应用【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：a步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故a正确；b步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故b正确；c步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故c错误；d步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故d正确；故选c【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大23下列说法中正确的是（）afeci3溶液与fe（oh）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应b用过滤的方法除去naci溶液中含有的少量淀粉胶体c溶液和胶体均为呈电中性的分散系d氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同； b溶液和胶体能透过滤纸；c溶液和胶体是呈电中性的分散系；d水是纯净物，不属于分散系【解答】解：afecl3溶液与fe（oh）3胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故a错误； b溶液和胶体能透过滤纸，应用渗析除杂，故b错误；c溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故c正确；d氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，水是纯净物，不属于分散系，故d错误故选c【点评】本题考查了胶体的重要性质，难度不大，注意分散系属于混合物、胶体不带电、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同而不是有无丁达尔效应24下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等的n2和c2h4b等体积的co和co2c等温等体积的o2和n2d等压等体积的n2和co2【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a、根据公式m=nm=m结合物质的微粒构成来计算；b、气体的状态不知道，所以等体积的co和co2的物质的量无法计算；c、等温等体积的o2和n2其物质的量和压强有关；d、等压等体积的n2和co2的物质的量和温度高低有关系【解答】解：两种气体的分子数一定相等，则两种气体的物质的量一定是相等的；a、量相等的n2和c2h4的物质的量是相等的，则两种气体的分子数一定是相等的，故a正确；b、气体的状态不知道，所以等体积的co和co2的物质的量无法计算，分子数无法确定，故b错误；c、等温等体积的o2和n2其物质的量和压强有关，所以两种气体的分子数大小无法判断，故c错误；d、等压等体积的n2和co2的物质的量和温度高低有关系，所以两种气体的分子数大小无法判断，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大25在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）abc8nd4n【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算标准状况下2.8l氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据n=nna计算阿伏伽德罗常数【解答】解：标准状况下，2.8l氧气的物质的量为=mol所以mol2na=n解得：na=4nmol1故选：d【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键26na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）a2.4g mg变成mg2+时失去的电子数为0.1 nab标准状况下，11.2 l水所含的原子数为1.5 nac在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2nad0.1mol/lk2so4溶液含有 k+0.2 na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；b、标况下水为液体；c、氧分子由氧原子构成；d、溶液体积不明确【解答】解：a、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2na个，故a错误；b、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故b错误；c、氧分子由氧原子构成，故32g氧气分子中含有的氧原子的物质的量为n=2mol，个数为2na个，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大27对于相同物质的量的s02和s03，下列说法中正确的是（）a氧元素的质量比为1：1b质量之比为1：1c原子总数之比为1：1d硫元素的质量比为1：1【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a、根据氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比来计算；b、根据m=nm来计算相同物质的量的s02和s03的质量之比；c、根据n=nna结合物质的原子构成来计算原子总数之比；d、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，即m=nm来计算【解答】解：a、氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，假设相同物质的量的s02和s03的物质的量都是1mol，氧元素的物质的量之比是2：3，质量比是2：3，故a错误；b、根据m=nm，假设相同物质的量的s02和s03的物质的量都是1mol，相同物质的量的s02和s03的质量之比=64：80=4：5，故b错误；c、根据n=nna，假设相同物质的量的s02和s03的物质的量都是1mol，原子总数之比为3：4，故c错误；d、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，假设相同物质的量的s02和s03的物质的量都是1mol，即硫元素的质量比为1：1，故d正确故选d【点评】本题考查学生物质的量的有关计算知识，注意物质的微粒构成以及物质的量计算公式的灵活应用是关键，难度中等28某盐的混合物中含有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl，则so42为（）a0.1molb0