高考化学大一轮复习 第46讲 分子结构与性质 考点2 分子的立体结构优选课件.ppt

选修3物质结构与性质 第十一章 第46讲分子结构与性质 栏目导航 1 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 1 理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时 排斥力 体系的能量 孤电子对的排斥力较大 孤电子对越多 排斥力越强 键角越小 考点二分子的立体结构 最小 最低 3 价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系 直线形 平面三角形 v形 正四面体形 三角锥形 v形 2 用杂化轨道理论推测分子的立体构型 1 杂化轨道概念 在外界条件的影响下 原子内部 的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化 组合后形成的一组新的原子轨道 叫杂化原子轨道 简称杂化轨道 能量相近 2 杂化轨道的类型与分子立体构型 直线形 v形 v形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 3 配位键 1 孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对 2 配位键 配位键的形成 成键原子一方提供 另一方提供 形成共价键 孤电子对 空轨道 孤电子对 空轨道 3 配合物 组成 以 cu nh3 4 so4为例 形成条件中心原子有 如fe3 cu2 zn2 ag 等 配体有 如h2o nh3 co f cl cn 等 空轨道 孤电子对 杂化轨道的类型与vsepr模型 分子空间构型间的关系 1 填表 vsepr模型和分子 离子 立体模型的确定 3 1 四面体形 直线形 sp3 0 2 直线形 直线形 sp 2 2 四面体形 v形 sp3 0 4 正四面体形 正四面体形 sp3 0 3 平面三角形 平面三角形 sp2 0 4 正四面体形 正四面体形 sp3 1 2 平面三角形 v形 sp2 0 3 平面三角形 平面三角形 sp2 1 根据分子结构进行推断 1 公式杂化轨道数 中心原子孤电子对数 未参与成键 中心原子形成的 键个数 2 中心原子形成 键个数的判断方法因为两原子之间只能形成一个 键 所以中心原子形成的 键个数 中心原子结合的原子数 中心原子杂化类型的判断方法 根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数 如hcn 结构式为chn 中心原子c形成两个 键 c原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对 h2o 结构式为h o h 中心原子o形成两个 键 o只有两个价电子参与成键 还余四个电子形成两对孤电子对 2 根据分子的空间构型推断杂化方式多原子 3个或3个以上 分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照 c 例1 2016 江苏卷 zn cn 4 2 在水溶液中与hcho发生如下反应 4hcho zn cn 4 2 4h 4h2o zn h2o 4 2 4hoch2cn 1 zn2 基态核外电子排布式为 2 1molhcho分子中含有 键的数目为 mol 3 hoch2cn分子中碳原子轨道的杂化类型是 答题送检 来自阅卷名师报告 1 2018 大连质检 向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气 然后加入适量乙醇 溶液中析出深蓝色的 cu nh3 4 so4晶体 关于该晶体下列说法中正确的是 填字母 a 加入乙醇的目的是降低溶剂的极性 促使 cu nh3 4 so4晶体析出b 该配合物晶体中 n是配位原子 nh3为三角锥形 配位数是4c 配离子内n原子排列成为平面正方形 可