高考化学总复习 第1章 物质的量课件.ppt

第1章物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 考法2气体相对分子质量的计算 1 物质的量 n 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 用来描述的对象是微观粒子 如分子 原子 离子 电子 质子 中子等 1 物质的量 2 阿伏加德罗常数 na 1mol粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数 符号为na 单位为mol 1 数值约为6 02 1023 3 n n na之间的关系 n 3 气体摩尔体积一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积 用符号vm表示 标准状况下 气体的摩尔体积约为22 4l mol 1 n v vm之间的关系 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量 其符号为m 常用单位是g mol 1 n m m之间的关系 2 摩尔质量 m n 1 阿伏加德罗定律 4 阿伏加德罗定律及其推论 测量阿伏加德罗常数所使用的硅晶体球 可总结为 三同 定 一同 即同温 同压 同体积的气体具有相同的粒子数 2 阿伏加德罗定律的推论 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 计算n 微粒数 的基本思路 陷阱一气体摩尔体积的适用条件 1 角度 从vm 22 4l mol 1的适用条件和物质的状态设置陷阱 2 突破方法 一看气体是否处在 标准状况 0 101kpa 二看标准状况下 物质是否为气体 如ccl4 chcl3 ch2cl2 h2o 溴 so3 己烷 hf 苯 乙醇等在标准状况下均不为气体 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 陷阱二物质的量 或质量 与物质所处状况 1 角度 设置与计算无关的一些干扰条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰正确判断 2 突破方法 排 干扰 明确物质的量或质量与物质所处状况无关 物质的量或质量确定时 物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 陷阱三物质的组成与结构 1 角度 从特殊物质的组成与结构特点设置陷阱 2 突破方法 熟记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 常考查的特殊物质如ne d2o 18o2 o3 p4 h37cl oh oh 等 记住最简式相同的物质 明确微粒数目特点 如no2和n2o4 乙烯和丙烯 o2和o3等 记住物质中所含化学键的数目 如1mol硅中含si si键的数目为2na 1molsio2中含si o键的数目为4na 再如h2o2 cnh2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1等 记住摩尔质量相同的物质 如n2 co c2h4等 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 陷阱四电解质溶液中粒子数目 1 角度 难电离 易水解的粒子的数目计算以及电解质组成 溶液体积等因素上设置陷阱 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 陷阱四电解质溶液中粒子数目 2 突破方法 细审题 抓 三看 一看是否指明溶液的体积 二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子 或弱碱阳离子 如1l0 1mol l 1的乙酸溶液和1l0 1mol l 1的乙酸钠溶液中含ch3coo 的数目不相等且都小于0 1na 三看所给条件是否与电解质的组成有关 如ph 1的h2so4溶液中c h 0 1mol l 1 与电解质的组成无关 0 05mol l 1的ba oh 2溶液中c oh 0 1mol l 1 与电解质的组成有关 不要忽略溶剂水中的h o原子数目 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 陷阱五氧化还原反应中电子转移数目 1 角度 易在特殊氧化还原反应中电子转移 得失 数目上设置陷阱 2 突破方法 三步确定电子转移数目 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 陷阱五氧化还原反应中电子转移数目 熟记常考氧化还原反应中转移的电子数 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 注意 cl2和fe的反应中 无论cl2的量的多少 反应产物均是fecl3 1molfe参加反应失去3mole 1molcl2和h2o反应时 cl2既是氧化剂又是还原剂 但该反应是可逆反应 转移电子数小于1mol或na 陷阱六物质转化中的 隐含反应 1 角度 从特殊条件 特殊反应以及 隐含反应 设置陷阱 2 突破方法 记住特殊反应 如no和o2在通常条件下易反应 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生钝化 看是否隐含可逆反应 如2no2 n2o4 cl2 h2o hcl hclo nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 等 考法1突破阿伏加德罗常数 na 应用的六大 陷阱 课标 理综2017 8 6分 阿伏伽德罗常数的值为na 下列说法正确的是 a 1l0 1mol l 1nh4cl溶液中 nh4 的数量为0 1nab 2 4gmg与h2so4完全反应 转移的电子数为0 1nac 标准状况下 2 24ln2和o2的混合气体中分子数为0 2nad 0 1molh2和0 1moli2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2na 例1 解析 1l0 1mol l 1的nh4cl溶液中含有溶质nh4cl的物质的量为0 1mol 由于nh4 部分水解 溶液中含有的nh4 的物质的量小于0 1mol 则nh4 的数量小于0 1na a错误 2 4gmg的物质的量为0 1mol 与h2so4完全反应生成mgso4和h2 转移的电子数为0 2na b错误 标准状况下 氮气与氧气不反应 所以2 24ln2和o2的混合气体的物质的量为0 1mol 所含分子数为0 1na c错误 碘与氢气反应的化学方程式为h2 g i2 g 2hi g 由化学方程式可知 反应前后混合气体的总物质的量不变 反应前混合气体的总物质的量为0 2mol 所以反应后混合气体的总物质的量还是0 2mol 其分子总数为0 2na d正确 d 常见计算气体的相对分子质量的方法有如下几种 1 定义法 2 相对密度 d 法 3 标准状况下的密度法 只适用于标准状况下的气体 考法2气体相对分子质量的计算 1 标准状况下 0 4l某气体的质量为1 143g 求该气体的相对分子质量 2 某一气体对o2的相对密度为2 5 求该气体的相对分子质量 考法例 解 1 m 22 4 22 4 1 143g 64 2 m dmr o2 2 5 32 80 陕西师大附中2015摸底 由c16o和c18o组成的混合气体与同温 同压下空气 平均相对分子质量为29 的密度相同 则下列关系正确的是 a 混合气体中c16o和c18o的分子数之比为14 15b 混合气体中c16o和c18o的物质的量之比为1 1c 混合气体中c16o和c18o的质量之比为15 14d 混合气体中c16o和c18o的密度之比为1 1 例2 解析 c16o的相对分子质量为28 c18o的相对分子质量为30 二者组成的混合气体与同温 同压下空气 平均相对分子质量为29 的密度相同 故平均相对分子质量为29 根据十字交叉法计算二者的物质的量之比 所以二者的物质的量之比为1 1 二者的物质的量之比为1 1 所以分子数之比为1 1 a错误 b正确 物质的量相同时 质量之比等于摩尔质量之比 混合气体中c16o和c18o的质量之比为28 30 14 15 c错误 同温 同压下 密度之比等于相对分子质量之比 混合气体中c16o和c18o的密度之比为28 30 14 15 d错误 b 上海化学2016 22 4分 称取 nh4 2so4和nh4hso4混合物样品7 24g 加入含0 1molnaoh的溶液 完全反应 生成nh31792ml 标准状况 则 nh4 2so4和nh4hso4的物质的量比为 a 1 1b 1 2c 1 87 1d 3 65 1 例3 解析 假设混合物完全为 nh4 2so4 此时消耗naoh的量最少 7 24g nh4 2so4的物质的量为0 0548mol 消耗氢氧化钠的物质的量为0 0548mol 2 0 1096mol 0 1mol 说明氢氧化钠的物质的量不足 nh4 2so4和nh4hso4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后 naoh先与h 反应 然后与nh4 反应生成氨气 标准状况下生成氨气的物质的量为 则与h 反应消耗naoh的物质的量为0 1mol 0 08mol 0 02mol 故nh4hso4的物质的量为0 02mol 所以 nh4 2so4的质量为7 24g 115g mol 1 0 02mol 4 94g 其物质的量为 则 nh4 2so4和nh4hso4物质的量之比为0 0374mol 0 02mol 1 87 1 c 考点2物质的量浓度 考法3一定物质的量浓度溶液配制的要点考法4物质的量浓度的相关计算考法5配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1 配制步骤一计算 二称量 或量取 三溶解 或稀释 四冷却 五转移 六洗涤 七定容 八摇匀 九保存 2 主要仪器托盘天平 带砝码 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 1 物质的量浓度 用单位体积溶液里含有溶质b的物质的量来表示物质组成的物理量叫作溶质b的物质的量浓度 符号是cb 单位为mol l 1 2 一定物质的量浓度溶液的配制 3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1 容量瓶规格的选择常用的容量瓶规格有100ml 250ml 500ml和1000ml 容量瓶的选择应遵循 满足要求 最小规格 的原则 如配制480ml溶液应选择500ml规格的容量瓶 若需要配制950ml溶液则应选择1000ml规格的容量瓶 溶质的质量要依据选择的容量瓶的规格来计算 考法3一定物质的量浓度溶液配制的要点 2 溶质的种类在计算需要多少溶质时 若溶质带有结晶水 则需换算成结晶水合物的 物质的量 再求质量 考法3一定物质的量浓度溶液配制的要点 实验室里需用480ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 若选取500ml容量瓶进行配制 以下操作正确的是 a 称取7 68g硫酸铜 加入500ml水b 称取12 0g胆矾 配成500ml溶液c 称取8 0g硫酸铜 加入500ml水d 称取12 5g胆矾 配成500ml溶液 考法例 解 500ml容量瓶只能配制500ml溶液 因而配制500ml0 1mol l 1cuso4溶液时 需cuso4的质量为0 1mol l 1 0 5l 160g mol 1 8g或需cuso4 5h2o的质量为0 1mol l 1 0 5l 250g mol 1 12 5g 加水配成500ml溶液 考法3一定物质的量浓度溶液配制的要点 3 操作注意事项 1 转移溶液时 玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下 2 定容时 如超过了刻度线 不能将多余的部分倒出 必须重新配制 3 定容振荡后 液面低于刻度线时不用再加水定容 4 定容振荡后 液面低于刻度线时不用再加水定容 5 见光易分解的物质 如agno3溶液 需使用棕色容量瓶 物质的量浓度c与质量分数 的关系 为溶液的密度 为质量分数m为溶质的摩尔质量 考法4物质的量浓度的相关计算 2 溶液稀释或混合的计算方法 1 溶液稀释的计算方法稀释前后溶质的物质的量或质量保持不变 2 溶质相同 质量分数不同的两溶液混合问题同一溶质 质量分数分别为a b 的两溶液混合 若两溶液等质量混合 则混合后溶液中溶质的质量分数 考法4物质的量浓度的相关计算 2 溶液稀释或混合的计算方法 若两溶液等体积混合 a 若溶液的密度小于1g cm 3 则混合后溶质的质量分数b 若溶液的密度大于1g cm 3 则混合后溶质的质量分数 考法4物质的量浓度的相关计算 3 气体溶于水中物质的量浓度的计算把摩尔质量为mg mol 1的气体vl 标准状况 溶解于mg水中 所得溶液的密度为 g cm 3则 考法4物质的量浓度的相关计算 解析 根据可以计算出硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18 4mol l 1和12 9mol l 1 a错误 假设分别与等体积的水混合后 混合后溶液体积变化忽略不计 c h2so4 9 2mol l 1 c nh3 6 45mol l 1 因为硫酸的密度大于1g cm 3而氨水的密度小于1g cm 3 故与等质量的水混合后c h2so4 6 45mol l 1 b正确 若与等质量的水混合后 h2so4 49 nh3 12 5 因为硫酸的密度大于1g cm 3而氨水的密度小于1g cm 3 故与等体积的水混合后 h2so4 49 nh3 12 5 c错误 浓硫酸与水混合时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢加入水中 并用玻璃棒不断搅拌 d错误 b 例5 容量瓶使用时的读数误差分析俯视定容时 当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线 而仰视定容则相反 液面已超过刻度线 如图所示 可简记为 俯高仰低 考法5配制一定物质的量浓度溶液的读数误差分析 2 量筒使用时的读数误差分析 1 量筒无 0 刻度 小刻度在下 2 量筒是一种量出式的仪器 3 用量筒量取一定体积 例如5 0ml 的浓溶液配制稀溶液时仰视 或俯视 导致量取的浓溶液的体积偏大 或偏小 溶质的物质的量偏大 或偏小 所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 或偏低 考法5配制一定物质的量浓度溶液的读数误差分析 浙江选考化学2016年10月 28 4分 用无水na2co3固体配制250ml0 1000mol l 1的溶液 请回答 1 在配制过程中不必要的玻璃仪器是 填序号 a 烧杯b 量筒c 玻璃棒d 胶头滴管e 容量瓶 2 定容时的操作 当液面接近容量瓶刻度线时 再将容量瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 例5 3 下列操作会使配得的na2co3溶液浓度偏低的是 填序号 a 称取相同质量的na2co3 10h2o固体进行配制b 定容时俯视容量瓶的刻度线c 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线 再滴加蒸馏水至刻度线d 转移洗涤液时洒到容量瓶外 继续用该未清洗的容量瓶重新配制 例4 解析 1 在配制过程中不需要量筒 需要用到烧杯 玻璃棒 胶头滴管和容量瓶 2 定容过程中当液面接近容量瓶刻度线时 应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 再将容量瓶瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 3 相同质量的na2co3 10h2o固体和无水na2co3 na2co3 h2o固体中所含na2co3的物质的量小于无水na2co3 会使所配制溶液的浓度偏低 a项符合题意 定容时俯视容量瓶的刻度线 所配得的溶液体积偏小 浓度偏高 b项不符合题意 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线 再滴加蒸馏水至刻度线 会使配得的溶液体积偏大 则浓度偏低 c项符合题意 转移洗涤液时洒到容量瓶外 继续用该未清洗的容量瓶重新配制时会使溶质质量增加 造成新配制的溶液浓度偏高 d项不符合题意 例4 1 b 2 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 3 ac 考点3化学反应计算的常用方法 考法6关系式法考法8守恒法 考法7差量法考法9其他常用方法 多个反应连续发生时 起始物与目标产物之间存在确定的量的关系 解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式 找出连续反应的过程中 不同反应步骤之间反应物 生成物物质的量的关系 最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系 列式求解 从而简化运算过程 考法6关系式法 浙江选考化学2017年4月 29 4分 分别称取2 39g nh4 2so4和nh4cl固体混合物两份 1 将其中一份配成溶液 逐滴加入一定浓度的ba oh 2溶液 产生的沉淀质量与加入ba oh 2溶液体积的关系如图 混合物中n nh4 2so4 n nh4cl 为 2 另一份固体混合物中nh4 与ba oh 2溶液 浓度同上 恰好完全反应时 溶液中c cl 溶液体积变化忽略不计 例6 解析 1 由题图可得 生成沉淀的最大质量为2 33g 即生成0 01molbaso4 说明其中一份的固体样品中含有0 01molso42 n nh4 2so4 0 01mol 则m nh4 2so4 1 32g 故nh4cl的质量为1 07g 其物质的量为0 02mol n nh4 2so4 n nh4cl 1 2 2 由 1 可知 加入100mlba oh 2溶液 ba2 完全反应生成0 01molbaso4 则c ba oh 2 0 10mol l 1 混合物中有0 04molnh4 要使nh4 与ba oh 2溶液恰好完全反应 则需要ba oh 2溶液的体积为 0 20l n cl 0 02mol 则c cl 0 10mol l 1 例6 1 1 2 2 0 10mol l 1 化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法 解题的一般步骤可分为 1 准确写出有关反应的化学方程式 2 深入细致地分析题意 关键在于有针对性地找出产生差量的 对象 及 理论差量 3 根据反应方程式 从 实际差量 寻找比例关系 列比例式求解 考法7差量法 1 电荷守恒涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒 首先找出溶液中所有阳离子和阴离子 再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式 考法8守恒法 2 原子 质量 守恒金属与氧化性酸反应的相关计算以及水溶液中离子浓度大小判断常用到原子守恒法 解题的一般步骤为找出要关注的原子 或原子团 利用反应前后原子数目 种类不变列出等式 考法8守恒法 3 得失电子守恒在涉及原电池 电解池和一般氧化还原反应的计算时 常用得失电子守恒 氧化还原反应中 或系列化学反应中 氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数 或电解池 原电池中两极转移的电子总数相等 例7 用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤 得到含偏铝酸钠的溶液 向该溶液中通入二氧化碳 已知通入二氧化碳336l 标准状况下 生成24molal oh 3和15molna2co3 若通入溶液的二氧化碳为112l 标准状况下 生成al oh 3的和na2co3的物质的量之比为 a 2 1b 1 2c 4 5d 5 4 例7 例7 解析 标准状况下336lco2的物质的量为15mol 向溶液中通入co2 若只发生反应2naalo2 co2 3h2o na2co3 2al oh 3 会得到30molal oh