广东省湛江一中高二化学上学期第二次质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省湛江一中高二（上）第二次质检化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ach3coohh+ch3coobba（oh）2 ba2+2ohch3po4 3h+podnh3h2onh+oh2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92g 的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2na3下列说法正确的是( )a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂abcd5某温度下，向容积为2l的密闭反应器中充入0.10mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2（g）+o22so3（g）的平衡常数为( )a8.0102mol1lb1.6103mol1lc3.2103mol1ld4.0102mol1l6某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置下列叙述正确的是( )ak与m、n均断开，一段时间后电解质溶液质量变大bk分别与m、n相连时，铁均受到保护ck与m相连时，每转移1mol电子fe表面生成32gcudk与n相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体7臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（o2）aabbccdd二、非选择题：（共四道大题，共58分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位8（16分）已知2so2（g）十o2（g）2so3（g）反应过程的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）1mol so2（g）氧化为1mol so3（g）放出的热量为99.00kjmol1，写出该反应的热化学方程式_（2）在图中标出该反应的活化能e和反应热h；该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是_a容器中气体总压强不变 b容器中混合气体的密度不变c每生成1mol so3的同时生成1molso2dso2、o2、so3的物质的量之比为2：1：2（4）在400，常压下，向体积为2l的密闭容器中充入2mol so2（g）和1.92mol o2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04moll1 so2剩余，求该反应在平衡时o2的转化率及so3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）9（14分）某一元弱酸（用ha表示）在水中的电离方程式是：hah+a，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（a）将_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（oh）将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh）=c（cl），则溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_10（14分）氯元素（cl）是最重要的“成盐元素”，主要以nacl的形式存在于海水和陆地的盐矿中食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下海水粗盐饱和nacl烧碱和氢气、氯气（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质、精制后可得饱和nacl溶液精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是_；a过量的bacl2过量naoh过量na2co3过滤过量hclb过量的naoh过量na2co3过量bacl2过滤过量hclc过量的bacl2过量na2co3过量naoh 过滤过量hcld过量的naoh过量 bacl2过量na2co3过量hcl过滤写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_ （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气图e是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向阴极反应式为_；反应类型_（填氧化或还原反应），总电极反应式为_（3）在实验室中用浓盐酸与mno2共热可制取cl2下列收集cl2的装置正确的是_；检验是否有氯气生成可采用的方法是_；a用干燥的蓝色石蕊试纸 b用干燥的有色布条c用湿润的淀粉碘化钾试 d将气体通入硝酸银溶液将制得的cl2与ca（oh）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式_11（14分）1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002h2（g）+co（g）ch3oh（g）k12.50.15h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）k21.02.503h2（g）+co2（g）ch3oh（g）+h2o（g）k3（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）某温度下反应中h2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示则平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）_k（b）（填“”、“”或“=”）据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=_（用k1、k2表示）（3）在3l容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（co）与反应时间t变化曲线如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线可变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是_当曲线变为曲线时，改变的条件是_（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_；2015-2016学年广东省湛江一中高二（上）第二次质检化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ach3coohh+ch3coobba（oh）2 ba2+2ohch3po4 3h+podnh3h2onh+oh【考点】电离方程式的书写 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a醋酸为弱电解质，部分电离；b氢氧化钡为强电解质，完全电离用等号；c磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；d一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号【解答】解：a醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：ch3coohh+ch3coo，故a正确；b氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：ba（oh）2 =ba2+2oh，故b错误；c磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：h3po4 h+h2po4 ，故c错误；d一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：nh3h2o nh+oh，故d错误；故选：a【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92g 的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、no2和co2分子中含有相同氧原子；b、乙烯和环丁烷（c4h8）最简式相同为ch2，计算28 gch2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；c、no2和n2o4分子最简比相同为no2，只需计算92gno2中所含原子数；d、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解：a、no2和co2分子中含有相同氧原子，分子总数为na的no2和co2混合气体含有的氧原子数为2na，故a正确；b、28 g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（c4h8）最简式相同为ch2，计算28 gch2中所含碳原子物质的量=2mol，含有的碳原子数为2na，故b正确；c、no2和n2o4分子最简比相同为no2计算92gno2中所含原子数=3na=6na，故c正确；d、常温常压下，22.4 l 氯气物质的量不是1mol，故d错误；故选d【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等3下列说法正确的是( )a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能【解答】解：a升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故a正确；b增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故b错误；c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故c错误；d加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意外界条件下对反应速率的影响，难度不大4对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂abcd【考点】化学平衡的影响因素 【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选a【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析5某温度下，向容积为2l的密闭反应器中充入0.10mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2（g）+o22so3（g）的平衡常数为( )a8.0102mol1lb1.6103mol1lc3.2103mol1ld4.0102mol1l【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】根据so3的转化率计算转化的so3的物质的量，再计算so3的浓度变化量，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算反应2so32so2+o2的平衡常数，相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，据此计算【解答】解：平衡时so3的转化率为20%，转化的so3的物质的量为0.1mol20%=0.02mol，so3的浓度变化量为=0.01mol/l， 2so32so2+o2开始（mol/l）：0.05 0 0变化（mol/l）：0.01 0.01 0.005平衡（mol/l）：0.04 0.01 0.005故该温度下平衡常数k=mol/l=103mol/l，故该温度下反应2so2（g）+o22so3（g）的平衡常数为=3.2103mol1l，故选c【点评】本题考查平衡常数的有关计算，难度中等，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数6某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置下列叙述正确的是( )ak与m、n均断开，一段时间后电解质溶液质量变大bk分别与m、n相连时，铁均受到保护ck与m相连时，每转移1mol电子fe表面生成32gcudk与n相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a、k与m、n均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，一段时间后电解质溶液质量变小；b、k分别与m相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，k与n相连时形成电解池，铁做阴极被保护；c、k分别与m相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜；d、k与n相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【解答】解：a、k与m、n均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，fe+cu2+=cu+fe2+，一段时间后电解质溶液质量变小，故a错误；b、k分别与m相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，k与n相连时形成电解池，铁做阴极被保护，故b错误；c、k分别与m相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜，铜不会在铁表面析出，故错误；d、k与n相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2cl2e=cl2，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故d正确；故选d【点评】本题考查了原电池，电解池原理的分析判断，电极判断和电极反应，电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等7臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（o2）aabbccdd【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；b由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，根据v=计算v（no2），注意选项中单位；c使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；d达平衡时，仅增大c（o2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低【解答】解：a由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故a正确；b由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故v（no2）=0.2mol/（ls），单位错误，故b错误；ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故c错误；d达平衡时，仅增大c（o2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表o3浓度、压强，故d错误，故选a【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，b选项为易错点，学生容易忽略单位问题二、非选择题：（共四道大题，共58分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位8（16分）已知2so2（g）十o2（g）2so3（g）反应过程的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）1mol so2（g）氧化为1mol so3（g）放出的热量为99.00kjmol1，写出该反应的热化学方程式2so2（g）十o2（g）2so3（g）h=198.00 kj/mo1（2）在图中标出该反应的活化能e和反应热h；该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是aca容器中气体总压强不变 b容器中混合气体的密度不变c每生成1mol so3的同时生成1molso2dso2、o2、so3的物质的量之比为2：1：2（4）在400，常压下，向体积为2l的密闭容器中充入2mol so2（g）和1.92mol o2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04moll1 so2剩余，求该反应在平衡时o2的转化率及so3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题；燃烧热的计算【分析】（1）2mol二氧化硫反应放出热量为99kj2=198kj，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（2）高出反应物能量为活化能，生成物与反应物之间的能量之差为焓变；使用催化剂降低活化能，但反应热不变；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；（4）在400，常压下，向体积为2l的密闭容器中充入2mol so2（g）和1.92mol o2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04moll1 so2剩余，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）起始浓度（mol/l）：1 0.96 0变化浓度（mol/l）：0.96 0.48 0.96 平衡浓度（mol/l）：0.04 0.48 0.96转化率=100%【解答】解：（1）2mol二氧化硫反应放出热量为99.00kj2=198.00kj，热化学方程式为：2so2（g）十o2（g）2so3（g）h=198.00 kj/mo1，故答案为：2so2（g）十o2（g）2so3（g）h=198.00 kj/mo1；（2）高出反应物能量为活化能，生成物与反应物之间的能量之差为焓变；使用催化剂降低活化能，但反应热不变，如图所示：，故答案为：；（3）a随反应进行，气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中气体总压强不变，说明到达平衡，故a正确；b混合气体总质量不变，容器容积不变，容器中混合气体的密度始终不变为定值，故b错误；c每生成1mol so3的同时生成1molso2，而生成1mol so3的同时消耗1molso2，二氧化硫的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故c正确；d平衡时各组分的物质的量关系与起始物质的量及转化率有关，平衡时不一定为化学计量数之比，故d错误，故选：ac；（4）在400，常压下，向体积为2l的密闭容器中充入2mol so2（g）和1.92mol o2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04moll1 so2剩余，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）起始浓度（mol/l）：=1 =0.96 0变化浓度（mol/l）：0.96 0.48 0.96 平衡浓度（mol/l）：0.04 0.48 0.96o2的转化率=100%=50% c（so3）平=0.96mol/l 答：平衡时o2的转化率为50%，so3的物质的量浓度为0.96mol/l【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态的判断、化学反应是能量变化、热化学方程式书写等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡9（14分）某一元弱酸（用ha表示）在水中的电离方程式是：hah+a，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（a）增大，平衡向减小c（a）的方向即逆反应方向移动（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（a）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（oh）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh）=c（cl），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=moll1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）向溶液中加入适量naa固体，c（a）增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，nacl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离；（3）根据溶液的电荷守恒判断，结合nh3h2o的电离常数kb=计算【解答】解：（1）向溶液中加入适量naa固体，c（a）增大，平衡向减小c（a）的方向即逆反应方向移动，故答案为：逆；c（a）增大，平衡向减小c（a）的方向即逆反应方向移动；（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，nacl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（a）减小，c（h+）减小，则c（oh）增大，故答案为：正；减小；增大；（3）由溶液的电荷守恒可得：c（h+）+c（nh4+）=c（cl）+c（oh），已知c（nh4+）=c（cl），则有c（h+）=c（oh），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kb=moll1，故答案为：中；kb=moll1【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意影响平衡移动的因素，易错点为电离常数的计算，注意把握计算公式的运用10（14分）氯元素（cl）是最重要的“成盐元素”，主要以nacl的形式存在于海水和陆地的盐矿中食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下海水粗盐饱和nacl烧碱和氢气、氯气（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质、精制后可得饱和nacl溶液精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是ac；a过量的bacl2过量naoh过量na2co3过滤过量hclb过量的naoh过量na2co3过量bacl2过滤过量hclc过量的bacl2过量na2co3过量naoh 过滤过量hcld过量的naoh过量 bacl2过量na2co3过量hcl过滤写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式h+oh=h2o、2h+co32=h2o+co2 （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气图e是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向阴极反应式为2h+2e=h2；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（3）在实验室中用浓盐酸与mno2共热可制取cl2下列收集cl2的装置正确的是c；检验是否有氯气生成可采用的方法是cd；a用干燥的蓝色石蕊试纸 b用干燥的有色布条c用湿润的淀粉碘化钾试 d将气体通入硝酸银溶液将制得的cl2与ca（oh）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o【考点】海水资源及其综合利用；氯气的实验室制法 【专题】电化学专题；卤族元素；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）so42、ca2+、mg2+等分别与bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，na2co3溶液能除去过量的bacl2溶液，盐酸能除去过量的na2co3溶液和naoh溶液，所以应先加bacl2溶液再加na2co3溶液，最后加入盐酸，据此进行解答；（2）根据电解原理、电解饱和食盐水的反应原理将图1补充完整，然后写出电极反应、电极总反应方程式；（3）依据氯气物理性质（氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体）和装置特点解答；氯气具有强氧化性，但是氯气不能使干燥的有色布条褪色，必须与湿润的有色布条，可以用硝酸银溶液、湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，据此进行解答；氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此可制得漂粉精【解答】解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，na2co3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加naoh除去镁离子顺序不受限制，可放在加入bacl2之前或之后，因为过量的naoh加hcl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加hcl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，反应的离子方程式为：，所以正确的操作顺序为：过量的bacl2过量naoh过量na2co3过滤过量hcl或过量的bacl2过量na2co3过量naoh 过滤过量hcl，故答案为：ac； h+oh=h2o、2h+co32=h2o+co2；（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气，电极为惰性电极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，电解过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2h+2e=h2，电极总反应为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，据此将图补充完整为：，故答案为：；2h+2e=h2；还原反应；2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（3）a、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故a错误；b、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故b错误；c、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故c正确；d、氯气通入naoh溶液会发生反应氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故d错误；故答案为：c； a、氯气在干燥的石蕊试纸上不会发生反应，所以试纸不会变色，无法检验，故a错误；b、氯气要在湿润的环境下才能反应生成hclo，次氯酸使有色布条褪色，所以无法用干燥的有色布条检验氯气，故b错误；c、用湿润的淀粉碘化钾试，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，使试纸变蓝，可以检验氯气，故c正确；d、将气体通入硝酸银溶液，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出氯离子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故d正确；故答案为：cd； 氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o【点评】本题考查了物质的分离与提纯、氯气的化学性质及其应用，题目难度中等，试题题量较大，综合性较强，注意掌握氯气的化学性质，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力灵活应用所学知识的能力11