湖南省怀化市溆浦县第三中学高一化学上学期期中检测试题（无答案）新人教版.doc

溆浦县第三中学2012-2013学年高一上学期期中检测化学试题相对原子质量：h 1 n 14 o 16 fe 56 cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分）1下列各组粒子中互为同位素的是a16o和18o bh2o和d2o ch2和d2 d24mg和24na2下列化合物中，只含有共价键的是a. nh4cl b. nacl c. c2h5oh d.k2co33下列反应属于放热反应的是 a氯化铵与氢氧化钡晶体反应 b氢气在氧气中燃烧 c水分解成氢气和氧气 d碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳4用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是a加热 b 加入少量k2so4溶液c用粗锌（含铜、银）而不用纯锌 d滴加少量cuso4溶液5下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换的h2比1 mol b从酸中置换的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c经导线流向d ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为a.abcd b.acdb c.cadb d.bdca7一定条件下，反应a + 2b 2c在2l的容器中进行，5分钟内a的物质的量增加减少2mol，则在这段时间内用a表示的反应速率是a0.1mol/（l.min） b2mol/（l.min）c0.4mol/（l.min） d0.2mol/（l.min）8在一定温度下在某体积不变的容器中发生可逆反应：x2（气）y2（气）2xy（气），达到平衡状态的标志是a容器内的总压强不随时间变化bx2的物质的量浓度不随时间变化cx2、y2、xy 的物质的量浓度之比为1：1：2d单位时间内生成nmolx2,同时生成nmoly29.下图微粒的结构示意图，正确的是amg2+bclcardk10下列指定粒子的个数比为21的是a.be2中的质子和电子 b.h原子中的中子和质子c.nahco3晶体中的阳离子和阴离子 d.bao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子11金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kpa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能，据此，判断在相同条件下下列说法正确的是a石墨比金刚石稳定b1mol石墨比1mol金刚石的总能量高c1mol石墨和1mol金刚石分别完全燃烧，生成co2不一样多d 1mol石墨和1mol金刚石分别完全燃烧生成co2，石墨放出能量更多12下列关于卤素元素的说法中不正确的是 a. 它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐升高 b. 它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 c. 它们单质的密度随核电荷数的增加逐渐增大 d. 它们氢化物的稳定性核电荷数的增加逐渐增强13可逆反应n2+3h2 2nh3的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a3v正(n2)=v正(h2) bv正(n2)=v逆(nh3) c2v正(h2)=3v逆(nh3) dv正(n2)=3v逆(h2)14短周期元素x，y，z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错 xyz误的是ax，y，z中x的单质最稳定 by的氢化物为hycx能生成hxo d能发生cl2+h2z = z+2hcl的反应15. 下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：naoh mg(oh)2al(oh)3 稳定性：hclh2sph3 还原性：f-cl-br- a b c d都正确16碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是a电池工作时，锌失去电子 b反应时化学能转化为电能c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g高一化学期中考试答题卷班级： 座位号 姓名： 得分： 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。题号12345678910111213141516答案二、填空题(每空2分，共52分)17.化学反应的限度是当_ _和 _相等， 反应物和生成物的 _ 保持不变时，所达到的一种看似静止的 “平衡状态”。18.下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期aaaaaaa0族234（1）元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。（2）元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与naoh溶液反应的离子方程式为 ；（3）元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 ；19原子的中子数和电子数的差值为_, nacl的电子式为，s的原子结构示意图为。20将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应方程式是 ,该电池的总反应的离子方程式是 。(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应的离子方程式是 。21已知拆开1 mol hh键、1 mol nn、1 mol nh键分别需要吸收的能量为436kj、946k j、391k j。则由氢气和氮气反应生成1 mol nh3需要 （填“放出”或“吸收”） k j的热量。22.物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有a、b、c、d四种短周期元素, 它们的原子序数由a到d依次增大, 已知a和b原子有相同的电子层数, 且a的l层电子数是k层电子数的两倍, c燃烧时呈现黄色火焰, c的单质在高温下与b的