化学溶解性表.doc

中考数学物理化学复习资料化学溶解性表K+Na+NH4+Ca2+Ba2+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+OH-水水水略溶, HClHClHClHClHClHClNO2-水水水水水水水水NO3-水水水水水水水水水CO32-水水水HClHCl略溶HClS2-水水水水水水水解, HClHClHClS2O32-水水水水HCl水水水SO32-水水水HClHCl水HClHClSO42-水水水微溶不溶水水水水F-水水水不溶略溶HCl水HCl略溶, HClCl-水水水水水水水水水Br-水水水水水水水水水I-水水水水水水水水水SiO32-水水水HClHClHClHClHClHClPO43-水水水HClHClHClHClHClHClCH3COO-水水水水水水水水水草酸盐, C2O42-水水水HClHCl水HClHClHClO2-水水略溶, HClHClHClHClHClHClCrO42-水水水水HCl水水水氰化物, CN-水水水水略溶, HCl水HCl酒石酸, C4H4O6 水水水HClHCl水水HCl水Fe(CN)64-水水水水水水不溶不溶Fe(CN)63-水水水水水水HCl水CNS-水水水水水水水水水AsO33-水水水HClHClHClHClHClAsO43-水水水HClHClHClHClHClHClBO2-水水水略溶HClHClHClHClHCl物质的溶解性 溶解性 溶解度（20） 易溶 大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 难溶（不溶） 小于0.01gFe2+Cu2+Ag+Cr3+Pb2+Mn2+Hg2+Hg22+Sn2+OH-HClHClHNO3HClHNO3HClHClNO2-水热水水水水水NO3-水水水水水水水略溶,HNO3CO32-HClHClHNO3HNO3HClHClHNO3S2-HClHNO3HNO3水解, HClHNO3HCl王水王水浓HClS2O32-水HNO3HNO3水水SO32-HClHClHNO3HNO3HClHClHNO3HClSO42-水水略溶水不溶水略溶略溶水F-略溶, HCl略溶, HCl水水略溶, HNO3HCl水水水Cl-水水不溶水沸水水水HNO3水解, HClBr-水水不溶水不溶水水HNO3水解, HClI-水略溶不溶水略溶, HNO3水HClHNO3水SiO32-HClHClHNO3HClHNO3HClPO43-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClCH3COO-水水略溶水水水水水水草酸盐, C2O42-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClO2-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClCrO42-水HNO3HClHNO3略溶, HClHClHNO3HCl氰化物, CN-不溶HCl不溶HClHNO3HCl水酒石酸, C4H4O6 HCl水HNO3水HNO3略溶, HClHCl略溶, HNO3HClFe(CN)64-不溶不溶不溶不溶HClFe(CN)63-不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶CNS-水HNO3不溶水HNO3水水HNO3AsO33-HClHClHNO3HNO3HClHClHNO3HClAsO43-HClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClBO2-HClHClHNO3HClHNO3HClHCl在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2， SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。Sn4+Cd2+As3+Sb3+Co2+Bi3+Sr2+Ni2+OH-不溶HClHClHClHCl略溶, HClHClNO2-水水水水NO3-水水略溶, HNO3水水CO32-HClHClHClHClHClS2-浓HClHNO3HNO3浓HClHNO3HNO3水HNO3S2O32-水水水水水SO32-HClHClHClHClSO42-水HCl水略溶不溶水F-水略溶, HCl略溶, HClHClHClHClHClCl-水解, HCl水水解, HCl水解, HCl水水解, HCl水水Br-水解, HCl水水解, HCl水解, HCl水水解, HCl水水I-水解, HCl水水水解, HCl水HCl水水SiO32-HClHClHClHClHClPO43-HClHClHClHClHClHClHClCH3COO-水水水水水水草酸盐, C2O42-水HClHClHClHClHClHClO2-HCl, 略溶HClHClHClHClHNO3HClHClCrO42-HClHClHCl略溶HCl氰化物, CN-HClHNO3水HNO3酒石酸, C4H4O6 水HClHCl水HClHClHClFe(CN)64-不溶不溶不溶水不溶Fe(CN)63-不溶不溶水不溶CNS-水HCl水水水AsO33-HClHClHClHClHClAsO43-HClHClHClHClHClHClBO2-HClHClHCl略溶HClg (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)化学活动性金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，CsRbKCaNaLiMgAlTiZnFeSnPbNi(H)CuHgAgOsRuIrRhPtPdAu 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来 FSCNCl(O)BrCNOCNISNPCSiH 物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色 铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理13.BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成 1. 碳与氧气(不足)的反应2C+O2= 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O= NH3H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 90.硅与氧气的反应Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2= SiF4 94.硅与碳的反应Si+C= SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3= SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2= 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.铝与水的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.电解氧化铝2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2= 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2= CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O= CuSO45H2O1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 单质铜是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl