广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《溶液中的电离平衡》专项练习.doc

溶液中的电离平衡 1、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是a盐 b酸 c碱 d氧化物2、常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度3、下列说法正确的是a.25时nh4cl溶液的kw大于 100时nacl溶液的kwb.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2oso32+2i+4hc.加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100时，将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性4、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a明矾溶液加热 bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体 d小苏打溶液中加入少量nacl固体5、将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 a. c（h+） b. ka（hf） c. d. .6、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7，则一定是c1v1c2v2.b在任何情况下都是c(na+)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-) c当ph=7时，若v1v2，一定是c2c1 d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo-)c(ch3cooh)=c(na+)7、室温下，下列有关溶液的说法正确的是a等体积ph3醋酸溶液和ph11的碱溶液混合，混合后溶液ph一定为7 b中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需naoh的量不同c浓度为0.1 moll -1 na2co3溶液中：c (co32- )c (hco3 - ) d0.1 moll -1醋酸溶液中由水电离的c(h)10 -13 mol l -1 8、常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20. 00 ml 0.1000 mol/l 盐酸和20. 00 ml 0.1000 mol/l 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以ha表示酸，下列说法正确的是a滴定盐酸的曲线是图2 b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为 c(na+) = c(a)c达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)n(hcl) d当0 ml v(naoh) c(na+) c(h+) c(oh) 9、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/l naoh溶液ph = 11naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液ph = 3ch3cooh溶液下列说法正确的是a由水电离出的c(h+)：.b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph = 7，则v(naoh)v(ch3cooh)d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)10、下列溶液中，nh4离子浓度最大的是 a0.05mol/l nh3h2o溶液 b0.1mol/l nh3h2o与0.1mol/l hcl等体积的混合液 c0.1mol/l nh3h2o与0.2mol/l hcl等体积的混合液 d0.1mol/l nh4cl与0.2mol/lnaoh等体积的混合液11、一定温度下，na2co3溶液中存在水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh- 。下列说法中，正确的是a.升高温度，减小b.通入co2，平衡向正反应方向移动c.稀释溶液，na2co3水解程度增大，水解平衡常数增大d.加入naoh固体，平衡向逆反应方向移动，溶液ph减小12、下列液体均处于 25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)二、非选择题（共55分）13、ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_ 。14、某课外活动小组同学拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度，并除去尾气。（假设矿石中不含其他与co反应的成分。与fe2o3反应的co需纯净、干燥。co气体用h2c2o4 co2coh2o来制取。）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b表示）_接_，_接_，_接_，_接_，_。装置乙的作用是_ _。装置丙的目的是_ _。实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，待戊冷却后再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是： 。 15、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为 34.2g、 12.7g和 1.3g（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_16、碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐mgco3(nh4)2co3h2o作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40时开热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式，其优点是： 。 （2） 40复盐开始热解生成mgco33h2o，该反应的化学方程式为 。（3）40时，开始滴加卤水的目的是 。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w(mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 。已知某温度时，一些银盐的ksp如下表： 难溶盐 agcl agbr agi ag2cro4 ksp 21010 5.41013 8.31017 21012 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.nabr b.nai c. k2cro4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有: 。充分灼烧后，剩余固体的质量灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）灼烧时的温度和时间碱式碳酸镁的密度参考答案题号123456答案abcbda题号789101112答案cbdcbb13、4kio22h2o2i24koh14、 a e d f g h i b c吸收co2，点燃co除去尾气；除去混在co中的co2 防止生成的fe又被氧化.15、 (1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石 .（3）fe2+、mg2+、ca2+（4）2li+co32=