厦门大学无机化学期末考试3-1.doc

厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（ ） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分 和水反应得不到H2O2的是（ ） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是 （ ） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是 （ ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO(B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4(D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分 下列化合物中最稳定的是 （ ） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液 中H+ 浓度最高的是（ ） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是（ ）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分 下列分子式中错误的是 （ ） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分 可作为 （ ） (A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分 下列含氧酸根中，属于环状结构的是 （ ）(A) (B) (C) (D) 13. 2 分 BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（ ） (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分 下列含氧酸中酸性最弱的是 （ ） (A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 （ ） (A) HNO3 H3PO4 H3AsO4 (B) HBrO3 HClO3 HIO3 (C) H2SeO4 H6TeO6 H2SO4 (D) HClO4 H2SO4 H3PO416. 2 分 锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成 （ ） (A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分 用于制备K2S2O8的方法是（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化 (B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气 (C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（ ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分 比较下列各物质的性质： (1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者_后者； (2) NH3和PH3的碱性，前者_后者； (3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者_后者； (4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者_后者； (5) TlCl和TlCl3的水解度，前者_后者。20. 5 分 把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是_，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是_，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_。 NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。21. 5 分 在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_为最强，碱性_最强，以_的还原性最强，以_的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为_的化合物渐趋稳定。22. 2 分 Bi Sn Se F2 上述单质与NaOH溶液反应属于： (1) 很难发生反应的是_； (2) 发生歧化反应的是_； (3) 有氢气生成的是_； (4) 在一定条件下，有氧气放出的是_。23. 2 分 在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生_和_沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成_而溶解。24. 2 分 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： _。25. 2 分 H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_，生成_后，因酸性大为增强，则就可滴定了。26. 2 分 TlCl3与H2S以及Tl和稀HNO3的反应式分别为_和_。三、计算题 ( 共 2题 15分 )27. 10 分 在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3，本身可被还原为Br2、Br-；而KIO3和KBr反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？28. 5 分 高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s) 的= - 418.4 kJmol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6 标准压力（=100kPa）的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化？四、问答题 ( 共 5题 25分 )29. 3 分比较和的碱性。哪一个离子是较强的还原剂？写出与过量HCl(c = 1 moldm-3 )反应的方程式。30. 5 分 写出下列物质的名称或化学式： (1) BaO4，(2) HN3，(3) H2NOH，(4) H2SO4SO3，(5) KH2PO2， (6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸31. 10 分 氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问： (1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有