高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.3 物质的量浓度课时训练 新人教版必修1.doc

第一章 从实验学化学第二节 化学讲量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度12.0 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，溶液中c(na)为()a0.2 moll1 b0.3 moll1c0.4 moll1 d0.5 moll1答案：d2300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 moll1 ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度约为()a0.4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0.1 moll1答案：d3精确配制250 ml一定物质的量浓度的naoh溶液，下列实验操作正确的是()a选择仪器时，使用500 ml容量瓶b将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解c在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中d将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案：d4相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s g，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1答案：b5用经过准确称量的naoh固体配制250 ml 0.2 mo1l1 naoh溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是_(填代号)。a托盘天平 b500 ml试剂瓶c500 ml容量瓶 d250 ml烧杯e胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_。a用适量的蒸馏水加入盛naoh的烧杯中完全溶解，冷却至室温b将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a没有进行上述操作步骤db加蒸馏水不慎超过刻度线c称量naoh固体时使用的砝码已生锈解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为naoh固体是经过准确称量的，故不再需要用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 ml烧杯。 因是配制250 ml的溶液，故不需要500 ml容量瓶，而应使用250 ml容量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 ml试剂瓶来盛装溶液。(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和250 ml容量瓶。(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(5)误差分析：根据c中m、n、v的变化分析。选项影响因素结果a未洗涤、使n减小c偏低b使v增大c偏低c使m增大c偏高答案：(1)a、c(2)玻璃棒、250 ml容量瓶(3)检查容量瓶是否漏水(4)abdce(5)c (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1将4 g naoh溶于水配成50 ml溶液，取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是()a2 moll1 b1 moll1c0.1 moll1 d0.05 moll1解析：c(naoh)2 moll1，取出5 ml，其物质的量浓度仍然是2 moll1。答案：a2v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，则溶液中so的物质的量浓度为()a.moll1 b.moll1c.moll1 d.moll1解析：n(fe3)，n(so) mol mol，c(so) moll1。答案：d3实验室需用2 moll1氯化钠溶液450 ml，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()a450 ml，52.7 g b500 ml，58.5 gc1 000 ml，117 g d任意规格，111.2 g解析：首先确定容量瓶规格为500 ml，其次计算：0.5 l2 moll11 mol，所以需要58.5 g nacl。答案：b4下列有关溶液配制说法错误的是()a称取12.5 g胆矾(cuso45h2o)溶于水中，并加水稀释至500 ml，所得溶液物质的量浓度为0.1 moll1b取58.5 g nacl固体放入1 l水中充分溶解，所得溶液中nacl的物质的量浓度为1 moll1c将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中nacl的质量分数为10%d将浓度为2 moll1硫酸钠溶液10 ml加水稀释至200 ml，所得溶液浓度为0.1 moll1答案：b5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，a错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，b正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，c错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，d错误。答案：b6为了配制100 ml 1 moll1 naoh溶液，其中有下列几种操作：naoh用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 ml容量瓶进行配制；naoh在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()a b c d解析：用托盘天平称量naoh等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入naoh，再称出它们的总质量，用差减法得出naoh的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。答案：d二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(20分)有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ml。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时观察液面俯视_。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为v，v1.84 gcm398%0.5 l1 moll198 gmol1，v27.2 ml。(2)配制顺序是：计算量取稀释转移洗涤定容，因此使用仪器的顺序为：。(3)按规范操作简答。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高8(18分).(12分)将20 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.185 gml1。(1)该溶液中naoh的物质的量浓度为_。(2)该溶液中naoh的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为_，含naoh的物质的量为_。(4)将取出的10 ml溶液加水稀释，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为1 mo1l1，稀释后溶液体积为_ml。.(6分)常温下，10.0 ml 1.0 moll1的h2so4(aq)，加水稀释到500 ml，所得h 2so4(aq)的浓度为_moll1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 ml，所得h2so4(aq)的浓度为_moll1。解析：(1)20 g naoh物质的量是0.5 mol，其物质的量浓度为5 moll1。(2)该溶液的质量为100 ml1.185 gml1118.5 g，该溶液中naoh的质量分数为20 g118.5 g100%16.9%。(3)取出的10 ml溶液中，溶质的浓度不发生变化，溶质的物质的量发生变化，为5 moll10.01 l0.05 mol。(4)据稀释规律c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，则有5 moll10.01 l1 moll1v，则v0.05 l，即50 ml。.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1v1c2v2c3v3。稀释到500 ml时，c2(h2so4) 0.020 moll1；浓缩到2.40 ml时，c3(h2so4)4.2 moll1。答案：.(1)5 moll1(2)16.9%(3)5 moll10.05 mol(4)50.0.0204.29(14分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 ml 3.6 moll1的稀硫酸。(1)甲：量取20 ml 18 moll1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(