高中化学下学期 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）122 元素周期律课时训练 新人教版必修2.doc

化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：1-2-2 元素周期律1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()。a.电子层数逐渐增多b.原子半径逐渐增大c.最高正价数值逐渐增大d.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:ab2.已知x、y均为118号之间的元素,x、y可形成化合物x2y和x2y2,又知y的原子序数小于x的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()。a.19b.18c.27d.9解析:可以形成x2y和x2y2化合物的元素可以是h和o或na和o,y的原子序数小于x的原子序数,所以只能是na和o,则原子序数之和为19。答案:a3.mg、ca、sr、ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第a族元素。已知:mg(oh)2难溶于水,而ca(oh)2微溶于水;mgso4溶于水,而caso4微溶于水。下列推测中,不正确的是()。a.sr(oh)2溶解于水b.srso4易溶于水c.baso4不溶于水d.ba(oh)2比ca(oh)2更易溶于水解析:说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,a、d正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以b错,c正确。答案:b4.x、y是元素周期表第a族中的两种元素。下列叙述中不能说明x的非金属性比y强的是()。a.x原子的电子层数比y原子的电子层数少b.酸性:hxo4hyo4c.x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d.y的单质能将x从nax的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;d项说明y的非金属性比x强。答案:d5.(双选)酸根离子r所含电子数比硝酸根离子n所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()。a.r原子的电子层数比氮原子的电子层数多1b.酸根离子r中r的化合价与硝酸根离子n中n的化合价相等c.r和n只能被还原,不能被氧化d.r原子和氮原子的最外层电子数相同解析:r和n所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,r比n多10个电子,也就是r原子比7n原子多10个电子,即r原子的电子数为17,其核内质子数为17,r是17cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下:7n17cl显然,选项a正确;选项b正确;选项c错误;选项d错误。答案:ab6.1941年才第一次制得卤素的第五个成员砹(at)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是()。a.砹与碱金属单质钠能发生反应生成naatb.卤素阴离子的还原性强弱次序是:f-cl-br-i-at-c.砹的最高价氧化物对应水化物(hato4)的酸性比高碘酸(hio4)的酸性弱d.砹的气态氢化物(hat)比溴化氢的稳定性弱解析:砹是卤素,它与氟、氯、溴、碘处于同一主族,最外层电子数相同,化学性质相似,所以,选项a正确。但它位于碘的下方,根据同一主族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,则其单质的氧化性:f2cl2br2i2at2;阴离子的还原性:f-cl-br-i-hbro4hio4hato4;气态氢化物的稳定性:hclhbrhihat;所以,选项b错误,选项c、d正确。答案:b7.下列关于元素周期律的叙述正确的是()。a.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现b.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化c.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现d.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化解析:第一周期元素原子序数从1递增到2,a错;金属无负价,f无正价,o没有+6价,c错;元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等,d错。答案:b8.(2012北京理综,9)已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是()。a.原子半径:asclpb.热稳定性:hclash3hbrc.还原性:as3-s2-cl-d.酸性:h3aso4h2so4h3po4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,cl的原子半径小于p的原子半径,a错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,ash3的稳定性小于hbr的,b错误;依据“易得者,不易失”,as、s、cl的非金属性逐渐增强,所以as3-、s2-、cl-的还原性逐渐减弱,c项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,h3aso4的酸性弱于h3po4,d错误。答案:c9.某元素r的气态氢化物的化学式为h2r,则r的最高价氧化物对应水化物化学式是()。a.h2ro3b.hro3c.h3ro4d.h2ro4解析:元素r的气态氢化物的化学式为h2r,则r的负价为-2,r为第a族元素,最高正价为+6,选d。答案:d10.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()。a.原子半径比钾的原子半径大b.氯化物难溶于水c.原子半径比镁的原子半径大d.碳酸盐易溶于水解析:该元素为第四周期第a族的钙元素,其半径小于k,氯化物易溶于水,碳酸盐难溶于水,原子半径比同主族的mg大。答案:c11.a、b、c、d 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知b的原子核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数为8。d元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)a、b、c、d分别是、。(2)a的离子结构示意图为,c的原子结构示意图为。(3)c的最高价氧化物对应水化物与a的氢氧化物反应生成种盐,其化学式为、(可不填满,也可补充)。(4)c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。解析:对118号元素而言,最高正价=最外层电子数。b原子次外层电子数为2,则b原子核外电子数为6,b为碳元素;a、c原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则a、c原子的核外电子数分别是11和15,所以a为钠元素,c为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(hclo4),故d为氯元素。其余易解。答案:(1)nacpcl(2) (3)3na3po4na2hpo4nah2po4(4)hclph312.a、b、c、d四种短周期元素,原子序数dabc,且a、b同周期,c、d同主族,a的原