高中化学1月份百题精练（1）新人教版.doc

2014年1月份百题精练（1）化学试题（一）1下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液ag+2nh3h2o= ag （nh3）2 +2 h2ob用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：cu+h2o2+2h+=cu2+2h2oc硫化钾晶体溶于水：s2- + 2h2 o 2oh- + h2sd澄清石灰水与过量苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3=caco3 +co32+2h2o 2今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 moll1的fecl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别vfecl3（aq）/ml100100100100混合粉末质量/g61322436反应后剩余固体质量/g0128128248下列结论正确的是a第组反应后溶液中c（fe3） = 30 moll1b第组剩余固体是铜铁混合物c第组反应后的滤液中c（fe2） = 6 moll1d原混合粉末中n（fe）n（cu） = 323若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 a1mol/l的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于05mol/lb1mol na2o2与足量的水完全反应，转移的电子数为2nac在标准状况下，224l氢气与224l氦气所含有的原子数均为2nad28g乙烯和环丙烷（c3h6）的混合气体含有的原子总数为3na4有一种燃料电池，所用燃料为h2和空气，电解质为熔融的k2co3。电池的总反应式为2h2o2=2h2o，负极反应为h2co2e=h2oco2。该电池放电时，下列说法中正确的是 a正极反应为2h2oo24e=4ohbco向负极移动c电子由正极经外电路流向负极 d电池中co的物质的量将逐渐减少516o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a16o2与18o2互为同位素b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，112 l 16o2和112 l 18o2均含01na个氧原子6现有含fe（no3）3、cu（no3）2、hno3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为 a113 b124 c114 d1317 用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），则m的相对原子质量为 a b c d 8一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应n2+3h22nh3。在10s内n2的浓度由5moll降至4moll，下列说法正确的是 a用表示的化学反应速率为01mol（ls）b使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率c增加h2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率d反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质浓度降为零9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 a01 mol/lch3cooh溶液中：c（ch3coo）+ c（ch3cooh）=01mol/lbnahco3溶液中： c（oh） = c（h） + c（h2co3）c（co32）cch3coona溶液中：c（na） c（ch3coo） c（oh） c（h）dna2s溶液中：2 c（na+）= c（s2） + c（hs）+ c（h2s）10在加入铝粉能放出h2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ak+、na+、co32-、so42- bnh4+、na+、cl-、hco3-ck+、na+、 cl-、 so42- dk+、na+、 oh-、 so42-11下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液a bc d12下列指定粒子的个数比为21的是 abe2中的电子和质子 bna2o2中的阳离子和阴离子 cnahco3 晶体中的阳离子和阴离子 dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径074160152110099186075082 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 a元素原子序数小于 b、号元素处于同一周期c号元素最高价氧化物的水化物酸性最强d号元素是金属元素14以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 a在阴极式，发生的电极反应为：2h2o2e2ohh2b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡2 2h h2o向右移动c该制备过程总反应的化学方程式为：4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为115温度为t时，向20 l恒容密闭容器中充入10 mol pcl5，反应pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n（pcl3） mol0016 019020 020下列说法正确的是 a反应在前50 s 的平均速率v（pcl3）= 00032 moll-1s-1 b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）= 011 moll-1，则反应的h v（逆） d相同温度下，起始时向容器中充入20 mol pcl3 和20 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%16关于下列各图的叙述，正确的是 a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为2418 kjmol-1b乙表示恒温恒容条件下，2no2（g）n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph17已知ksp（agcl）181010，ksp（agi）101016下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 aagcl不溶于水，不能转化为agib两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物cagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于18下列说法正确的是 a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。 若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用02000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为01 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、01mol/l盐酸、01 mol/l氯化镁溶液、01mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：（二）一、选择题（每小题只有一个选项符号题意，每小题3分，共60分）1用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a0lmoll-1na2co3溶液中含有01na个co32- bl7gnh3中含有3na个氢原子 c常温常压下，112l甲烷含有共价键数为2na d标准状况下，56l四氯化碳含有的分子数为025na2下列说法正确的是 a用25ml的碱式滴定管量取200ml的kmno4溶液 b制取nh3实验中，将多余的nh3用一导管直接导入水槽，用水吸收 c新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 d溶于水后电离出h+的化合物都是酸3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 a已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=-4836kjmol-1，则氢气的燃烧热为2418kjmol-1 b已知naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1）；h=-574kjmol-1则含200gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于287kj的热量 c已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；h0，则金刚石比石墨稳定 d己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）;h=akjmol-1、2c（s）+o2（g）=2co（g）；h= bkjmol-1，则ab4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是5下列叙述不正确的是 a电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 c铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 d工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2cl- 2e -=cl26下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i- bph为1的溶液：cu2+、na+、no-3、so2-4 c水电离出来的c（h+）=10-13mol/l的溶液：k+、ba2+、hco3-、br- d溶质为na2so4的溶液：k+、al3+、co32-、no3-7下列叙述正确的是 a硅单质是制造太阳能电池板的主要材料 b将co2通人bacl2溶液可生成baco3沉淀 cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d常温下浓h2so4和浓hno3都能与cu发生反应8水热法制备纳米颗粒y（化合物）的反应为： 3fe2+2s2o2-3+o2+aoh-=y + s4o2-6+2h2o下列说法中，不正确的是 as2o2-3是还原剂 by的化学式为fe2o3 ca =4 d每有1molo2参加反应，转移的电子总数为4mol9x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物m、n、r，常温下m、n为固体，r为液体m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 a三种元素都是非金属元素 bz是地壳中含量最多的元素 c三种化合物都是共价化合物 dm、n投入水中所得溶液中溶质相同10海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是（）a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮11下列离子方程式中正确的是 a硫酸铜水解：cu2+2h2o=cu（oh）2+2h+ b氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl- c向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：h+hco3-=h2o+co2 d向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4h+4ki+o2=2i2+2h2o+4k+12某溶液中可能含有na+、nh+4、ba2+、so2-4、i-、s2-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ana+ bso2-4 cba2+ dnh4+13如图是元素周期表短周期的一部分，若a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是a a、b、c的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：cbabd的最高正价与b的最高正价相等cd与c不能形成化合物d原子半径的大小：cbad14把500 ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol naoh的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moi hc1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（na+）为 a bcd15将179 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生336 l气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 l no（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，得到沉淀的质量为 a332 g b254 g c224 g d196 g16某反应中反应物与生成物有：kclo3、k2so4、h2c2o4、co2、h2so4、h2o和一种氧化物x。已知02 mol kclo3在反应中得到02 mol电子生成x，根据上述反应可推知下列叙述正确的是：a不能确定氧化性：kclo3 co2 b氧化性：co2 kclo3 c可以确定还原性：h2c2o4x d还原性：x h2c2o417把物质的量均为01mol的alcl3、cucl2和h2so4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是a阴极质量增加32g b阳极得到的气体中有o2且其物质的量为035molc电路中共转移09mol电子 d铝元素以al（oh）3的形式存在18 a、b、c三种物质中均含有同一种元素m，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。a为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是a中所加试剂只能是cl2b中需要加具有还原性的试剂。c元素m 在中发生的价态变化也能通过加ki溶液实现。da与稀硝酸反应一定能实现元素m 在中发生的价态变化。19下列图像描述正确的是a由图可判断可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）正反应是吸热反应b图表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加