氨、硝酸、硫酸的习题 - 1.doc

典型例题剖析【例1】对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应溶于水，也不溶于稀硫酸解析：A解释正确浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以21比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化B解释正确浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。C解释错误正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜D解释正确既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。选C。【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_（填序号）。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHIPH3解析：强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥。答案：【例3】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为ABC=D不能确定解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3所以两溶液的物质的量浓度相等。答案：C。【例4】根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。(1)当A是气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。(2)当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。本题已知A是单质，A既能与O2反应，又能与H2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反应，产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2；和H2SO4对应的单质A是固体S。且N和S的氢化物都能跟O2反应，生成N和S的氧化物。知如上推断正确。答案：（1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；有关反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；有关反应的化学方程式：S + H2H2S；S + O2SO2；2H2S + 3O22SO2 + 2H2O2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O = H2SO4Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O【例5】氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？解法：设制得50%的HNO3 x 吨根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到NH3 HNO317g 63g（1096%92%）吨 （x50%）吨得到：178.832 = 630.5x解得：x = 65.46（吨）答：制得50%的硝酸65.46吨。知能训练一、选择题 1（04上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A、 30 B、 46 C、 50 D、 663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D1:3:24（03上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置C、使用H2作原料 D、 使用催化剂5有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应6将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL7下列化学方程式或离子方程式正确的是A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色9下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na、Ba2、Cl、SO42 B Na、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色14学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15、已知98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能确定16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL18mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g19一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2B、2：1C、1：4D、4：120（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g三、填空题21硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。22a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙 三、实验题24、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。四、计算题25将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO，NO2的体积各为多少升？(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。26、向浓度均为3molL-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。参 考 答 案1、A 2BC 3A 4、D 5、D 6、A 7、D 8 B 9BC 10BD 11C 12C 13C 14B 15C 16、A 17、C 18、A 19、C 20、B21（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体） 22（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO323、甲、C 乙、HNO3(浓)丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO24、答案：(1)2H2SO4(浓)C=CO22H2O2SO2(2)(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO2转变为H2 1：425、（1）5.8 5.4 （2） （3）57.826、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第四节氨 硝酸 硫酸测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A B C D2下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是 （ ）A B C D 3下列关于氯水的叙述正确的是（ ）新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 氯水放置数天后，酸性减弱。新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A B. C. D.4对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ） A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 7. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO48. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（ ）ACaCl2 和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2 D. NaOH和(NH4)2SO4二、选择题（每小题有12个正确答案）9. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10.下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2 B.铜与稀硝酸反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O C. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3D. Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2O 11.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）ACO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL12. 氨氧化制硝酸的反应如下：NH3+O2NO+H2O NO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）A2mol B3 mol C4 molD5 mol13. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2NO2和O2NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V214. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) ( ) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a三、填空题16.(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主要成分是 ：目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物； (2)有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：C与烧碱溶液反应生成A和水；A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；B在空气中燃烧生成C;C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。 A._B._C._D._17.(1)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 _ (2) 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（I）产生该现象的原因可能有：_；_。（II）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_ 四、实验题18. 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应