江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学反应速率.doc

江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学反应速率1 . 江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( D ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应2【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL1。下列说法不正确的是【A】A2min时，M的物质的量浓度为0.6molL1B4min时，用M表示的反应速率为0.2molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D4min时，M的转化率为80%组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状3常州国际学校09届高三化学综合测试 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 【AC 】）A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-34江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。答案 0.225 C、D 2CO24e2H2O2 CO4OH 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （每空2分，共10分）509届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四下列实验不能达到预期目的的是 （ ）锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液以加快其反应速率用蒸馏的方法将海水淡化以解决人类饮用水的危机以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱：盐酸碳酸苯酚检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银6江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是【 BD】w.w.w.k.s.5.u. c.o.mA30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为47江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是【 D 】 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m A4321B1234C3421D12438江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二I、在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJmol1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为 。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是 。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ(5) X的转化率 (用含Q、Q1的代数式表示)。II、二氧化碳作为一种温室气体，世界各国都在限制其排放量，同时科学家也加强了对CO2创新利用的研究。回答下列问题： 目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等。“绿色自由”构想技术流程如下：循环甲醇H2高温水蒸汽N2、O2空气吸收池分解池合成塔 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液。分解池中反应的化学方程式为 。 在合成塔（条件：2105Pa、300、铬锌触媒）中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，放出4947kJ的热量，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：3006hCO2H2O铁粉镍粉冷却气体滤液固体过滤收集检测检测检测反应结束后，气体中检测到CH4和X，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Y。实验表明，HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当其他条件不变，仅改变镍粉用量时，CH4、HCOOH、X的产量和镍粉用量的关系如下表所示：镍粉用量1mmol5mmol10mmol15mmol20mmol甲烷产量2mmol11mmol15mmol11mmol7mmolX 产 量27mmol3.5mmol0.8mmol0.2mmol0.01mmol甲酸产量17mmol3mmol1.5mmol0.8mmol0.2mmol X、Y的化学式分别为 、 。 镍粉的作用是 。 当镍粉用量从10mmol增加到20mmol时，甲烷产量降低的原因是 。答案 (1) 减小 (2分) (2) 1 (2分) (3) 正确(1分) 2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分) w.w.w.k.s.5.u. c.o.m(4) A (2分，有错不给分) (5) (2分) 9. （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份） 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：【 B】 A 、 0.8molL-1s-1 B、 0.4molL-1s-1 C、 0.6molL-1s-1 D、 42molL-1min-110(常州一中2009届12月高三化学月考)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是【C 】A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快