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文档简介

课题有效碰撞与活化分子授课时间年 月 日课时数2012年2月1撰稿人审稿人目标学习重点活化分子概念学习难点有效碰撞概念学习方法合作探究、自主归纳。学习器材 学 习 内 容教师个性表现（学生学有所得）一、有效碰撞理论1有效碰撞： 2活化分子： 3活化能： 4催化剂： 5化学反应必备两个条件：第一，分子有较高_（即_）；第二，碰撞要有合适的_。6、用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度， 增多， 因而单位时间内的 增多，化学反应速率 。 、压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大 ，因而可以增大 、温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，反应物中活化分子百分数 ，单位时间内 增多；另一方面 加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数 ，反应速率 。但前者是反应加快的主要原因。 、催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能 活化能，大大增加 ，反应速率 。 7.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象8、判断正误：打“”or“”A当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 ( )B分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 ( )C有效碰撞是发生化学反应的充分条件 ( )D发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ( )E活化分子的碰撞一定是有效碰撞 ( )F活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ( )G有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关 ( )H活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小 ( )I使用催化剂能改变分子的活化能 ( )J催化剂能使不起反应的物质间发生反应 ( )K实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂 ( )L单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾
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