浙江省临海市第六中学高中化学 专题四 第二单元 氮的氧化物导学案（无答案）苏教版必修1.doc

氮的氧化物 导学案知识点一氮气及氮的氧化物1氮气(1)氮的固定使空气中_的氮转化为_的过程。(2)氮气的性质物理性质纯净的n2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的_。结构：电子式为_，结构式为_，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。化学性质通常情况下，n2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a与h2反应：_。b与o2反应：_。问题思考1n2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2氮的氧化物nono2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与o2反应2noo2=2no2与h2o反应3no2h2o=2hno3no实验室制法(填化学方程式)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成no2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提示氮的氧化物都是大气污染物。空气中no2是造成光化学烟雾的主要因素。空气中no、no2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。no2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。no2能使湿润的淀粉ki试纸变蓝。问题思考2如何鉴别no2与溴蒸气？ 知识点二硝酸1硝酸的物理性质色味态：_；挥发性：_；水溶性：_；发烟硝酸：_。2硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变_色，浓硝酸能使石蕊试液先变_色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为_，说明浓硝酸具有_性，化学方程式为_。(3)强氧化性与金属的反应a除pt、au外，大部分金属均能与hno3反应。bcu与浓、稀hno3发生反应的化学方程式分别为：_，_。cfe、al遇冷的浓hno3或浓h2so4能发生_，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓hno3、浓h2so4。与非金属反应与浓hno3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓hno3反应的化学方程式为：_。与某些还原性化合物或离子的反应，例如：h2s、so2、hbr、hi、fecl2等。王水王水由_与_按体积比13混合所得，具有更强的氧化性，能使au、pt溶解。问题思考3酸的挥发性和不稳定性有何区别？ 4如何除去浓hno3的黄色？ 一、氮的氧化物与o2、h2o混合的计算方法1关系式法(1)no、o2、h2o之间的综合反应式是4no3o22h2o=4hno3由此可知当体积比v(no)：v(o2)(2)no2、o2、h2o之间的综合反应式是4no2o22h2o=4hno3由此可知，当体积比v(no2)：v(o2)2电子守恒法no和no2转化为硝酸时是氧化还原反应，必然遵循电子得失守恒。典例导悟1将容积为50 ml的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 ml。则原混合气体中no2和o2体积比可能是_或_。变式演练1将盛有12 ml no2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 ml无色气体，则原混合气体中o2的体积是()1.2 ml 2.4 ml 3.6 ml 4 mla b c d二、金属与硝酸反应中的有关计算1金属与硝酸反应一般不产生_，且浓hno3一般被还原为_，稀hno3被还原为_，随着反应的进行很稀的hno3有可能被还原为n2o，甚至nh4no3。硝酸在反应中体现氧化性和酸性。2铁与硝酸反应要考虑fe的用量，若fe不足则生成_，若fe过量则生成_。3铜与浓hno3反应，若cu过量，开始时hno3的还原产物为_，随着反应进行浓hno3变稀，hno3的还原产物为_，最终应得到_的混合气体。4离子共存判断中的no若在酸性条件下no会表现出强氧化性，不能与fe2、s2、i、so、br等离子共存。5金属与hno3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有(1)电子守恒金属失电子数_。(2)物料守恒耗hno3的量盐中no的量(表现酸性的hno3)_。(3)电荷守恒hno3过量时反应后溶液中(不考虑oh)有：c(no)c(h)_。典例导悟2(2011东莞统考)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml听课记录：变式演练2将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_ l，no2的体积为_ l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_moll1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水_g。三、浓、稀硝酸氧化性的比较典例导悟3(2009北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 moll1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应。2no22naoh=nano3nano2h2o(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的