高考化学 黄金易错点专题汇编 专题13 反化学应速率及其影响因素(1).doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题13 反化学应速率及其影响因素1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验 反应温度/ na2s2o3溶液 稀h2so4 h2o v/ml c/(moll1) v/ml c/(moll1) v/ml a 25 5 0.1 10 0.1 5 b 25 5 0.2 5 0.2 10 c 35 5 0.1 10 0.1 5 d 35 5 0.2 5 0.2 10 2. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生反应：2a(g)b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为0.3 moll1s1 用物质b表示反应的平均速率为0.3 moll1s1 2 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll1 其中正确的是()abc d3.在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应为：a(g)b(g) c(g)，若反应物的浓度从2 mol/l降到0.8 mol/l需20 s，那么反应物的浓度由0.8 mol/l降到0.2 mol/l所需的反应时间为()a10 s b大于10 sc小于10 s d无法判断4.在2 l密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2，发生反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，进行到4 min时，测得n(so2)0.4 mol，若反应进行到2 min时，容器中n(so2)为()a1.6 mol b1.2 molc大于1.6 mol d小于1.2 mol5.一定温度下，反应n2o22no在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2 c恒容，充入he d恒压，充入he6.正反应速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器的容积c移去部分so3 d降低体系温度 7一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g) h2(g)i2(g)，若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1需要15 s，那么c(hi)再由0.07 moll1降到0.04 moll1，所需的反应时间是()a等于15 s b小于15 sc大于15 s d无法确定 8在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) hcba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的平衡常数：bc10在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2(g)o2(g) 2so3(g) h 0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响b图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案：b7 解析：由于反应过程中浓度降低，反应改变同样的浓度需要的时间增加。 答案：c8【解析】10 min到15 min时，o2、so2的物质的量都是逐渐减小，so3的物质的量都是逐渐增大；只是10 min前变化较缓，10 min后变化较快，这是改变了某条件使反应速率加快所造成的，所以，可能是加入了催化剂或升高温度或缩小容器体积，不可能是增加了so3的物质的量。 【答案】b易错起源1、化学反应速率的计算及比较 例1 化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1 b2.5 moll1min1和2.5 moll1 c3.0 moll1min1和3.0 moll1 d5.0 moll1min1和3.0 moll1【答案】b1根据数学表达式计算：v。2根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应：manb=pc，其速率之比为：v(a)v(b)v(c)mnp。3速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。4化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不用纯固体、纯液体表示反应速率。 (2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤，更是一种规范的解题思路。 易错起源2、外界条件对化学反应速率的影响 例2 某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10 ml 2% h2o2溶液 无 10 ml 5% h2o2溶液 无 10 ml 5% h2o2溶液 1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液 10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液 1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液 10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液 1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析上图能够得出的实验结论是_。1浓度(1)规律：增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。同理可得减小浓度的情况。(2)图象2温度(1)规律：升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数。降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。总之，温度对吸热反应速率的影响大。(2)图象(正反应为放热反应) 3压强(1)规律增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数。减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大。(2)图象：(以增大压强为例)以n23h22nh3为例，以h2i2(g) 2hi为例。4催化剂(1)规律：当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。(2)图象对于气体反应体系有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,(2)恒容时：充入气体反应物 ，浓度增大 ，压强增大，速率加快。(3)恒容时：充入“惰气”，压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。,(4)恒压时，充入“惰气” ，体积增大，各反应物浓度减小 ，反应速率减慢。 易错起源3、化学反应速率的图象及其应用 例3 一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 ()a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1 b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1 c反应开始时10 s，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g)y(g) z(g)化学反应速率图象题解题思路 (1)先做到五看看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)再联想判断联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。通过对比分析，作出正确判断。 1vt曲线反应刚开始时，反应物浓度较大，反应速率较大；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率也随之减小。但有时由于反应放热使温度升高，或溶液的酸碱性发生变化等因素，曲线还可能有变化。此类图象经常用于判断反应条件的改变，如：2ct(或nt)曲线(1)随着反应的进行，反应物浓度不断减小，在相同时间内减小的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大。(2)随着反应的进行，生成物浓度不断增大，在相同时间内增大的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大例如：某温度时，在定容(v l)容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据上述图象确定化学方程式中的化学计量数之比如x、y、z三种物质的化学计量数比为(n1n3)(n2n3)n2。 1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2对于反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2b增大容积c移去部分so3 d降低体系温度3下列判断正确的是()a0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的醋酸分别与2 moll1的naoh反应的速率相同b0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的hno3分别与大小相同的大理石反应的速率相同cmg和fe与0.1 moll1的盐酸反应速率相同d大理石块与大理石粉分别与0.1 moll1的盐酸反应的速率相同4将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是()abc d5某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr22900.800.200.00101451.600.200.00101450.800.400.00105800.800.200.0020分析实验数据所得出的结论不正确的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大6某温度时，浓度都是1 moll1的两种气体，x2、y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡时c(x2)0.4 moll1、c(y2)0.8 moll1、c(z)0.4 moll1，则该反应的化学方程式是()ax22y22xy2 b2x2y22x2yc3x2y22x3y dx23y22xy37已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)，下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡8在一定条件下，对于a2(g)+3b2(g)2ab3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是av(a2)0.8moll-1s-1 bv(a2)40moll-1min-1cv(ab3)1.0moll-1s-1 dv(b2)1.2moll-1s-19在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是av (n2)=005moll1s1 bv (h2)=03moll1min1cv (n2)=02 moll1min1 dv (nh3)=03 moll1min110将4mola气体和2molb气体充入2l的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)。若经2s后测得c的浓度为0.6mol/l，下列几种说法正确的是用物质a表示的反应平均速率为0.3mol/(ls)用物质b表示的反应的平均速率为0.6mol/(ls)2s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7mol/labcd11 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） a(c)=0.4 mol / (ls) b(b)=0.45 mol / (ls)c(a)=0.15 mol / (ls) d(d)=0.35 mol / (ls)12n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2 (g)+ o2(g) h 0t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(n2o5)/ moll-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.9610-3moll-1s-1 bt1温度下的平衡常数为k1=125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k1k2d达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(n2o5) 5.00 moll-113反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1min1 v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1 v(d)0.45 moll1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 a b d14将4mol a气体和2mol b气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)若经2s后测得c的浓度为0.6moll，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3mol(ls)用物质b表示的反应的平均速率为0. 6 mol(ls)2s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0. 7mol-l-l其中正确的是a b c d15一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的anaoh固体 b少量硫酸铜固体 ch2o d少量nacl固体16化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是a2.5moll1min1和2.0moll1b2.5moll1min1和2.5moll1c3.0moll1min1和3.0moll1d5.0moll1min1和3.0moll117向某密闭容器中加入0.15 mol/l a、0.05 mol/l c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0时c(b)未画出，t1时增大到0.05 mol/l。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则b的起始物质的量浓度为_mol/l。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出该反应的热化学方程式_。(3)若t115 s，则t0t1阶段以c浓度变化表示的平均反应速率为v(c)_ mol/l，a的转化率为_。(4)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度18某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在1020 min时间内平均速率为_ moll1min1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2_moll1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 moll1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。19加0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢(h2o2，1.1 gml1)