气体摩尔体积 课件.ppt

二 气体摩尔体积 MolarVolumeofGas 某男生常温常压下 20 101kPa 测出的肺活量为3600mL 试推测他呼出气体中大约含有多少个气体分子 在科学研究和实际生产中 涉及到气态物质时测量体积往往比称量质量更方便 m g 宏观 N微观 n mol 引入气体摩尔体积是否具有可行性 气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性 科学探究 电解水实验 比较1molH2和O2的体积大小 已知相同条件下的密度 计算1mol不同物质的体积 2 1 同温同压下 1molH2和1molO2的体积相同 假设电解了1 8g水 H2O 试计算所得H2和O2的物质的量之比是多少 观察实验 电解水产生的H2和O2体积比约为多少 结论 1 比较1molH2和1molO2的体积大小 2 1 2 计算标准状况 0 101kPa 下1mol气体的体积 结论 引入气体摩尔体积是否具有可行性 气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性 科学探究 电解水实验 比较1molH2和O2的体积大小 已知密度 计算1mol不同物质的体积 分析不同条件下1mol不同物质的体积数据 20 101kPa 常温常压 0 202kPa 比较1mol物质在不同温度 压强下的体积 结论 同温同压下 1mol不同气体的体积几乎相同 而1mol固体或液体的体积明显各不相同 不同温度 压强下 1mol气体的体积会改变 而1mol固体或液体的体积基本不变 压强不变 升高温度 气体体积增大温度不变 增大压强 气体体积减小 结论 问题与讨论 外因 内因 物质体积 气体 液体 气体体积 气体粒子间距离约为4纳米 而粒子的直径约为0 4纳米 故粒子的大小相对于粒子间距离可 问题与讨论 相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 教室内有两瓶相同体积的气体 H2和O2 你可以推出什么结论 阿伏加德罗定律 四同定律 三同定一同 引入气体摩尔体积是否具有可行性 气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性 科学探究 电解水实验 比较1molH2和O2的体积大小 已知密度 计算1mol不同物质的体积 分析不同条件下1mol不同物质的体积数据 引入气体摩尔体积是可行的 但必须注明条件 单位物质的量气体所占的体积 L mol或L mol 1 公式 标准状况下 气体摩尔体积约为22 4L mol 二 气体摩尔体积 单位 定义 取值 一定T P下 Vm的数值是固定不变的 掌握 标准状况下的气体摩尔体积 的三要素 一个条件 标准状况 符号SPT 一个对象 只限于气体 不管是纯净气体还是混合气体都可 两个数据 1摩 约22 4升 如 标准状况下1摩SO3约为22 4升 错 SO3的熔点16 8 沸点44 8 故SO3在标准状况下不是气体 而只需把SO3改为SO2就对了 练习 1 判断下列说法是否正确 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 标准状况下 气体的摩尔体积都约是22 4L 常温常压下 1mol任何气体的体积都约为22 4L 在标准状况下 1molH2O的体积约为22 4L 只在标准状况下 气体的摩尔体积才可能为22 4L mol 总结 22 4L mol的使用的条件一般是 标准状况 气体 2 常温常压 20 和101kPa 此时的气体摩尔体积为24 5L mol 下 测出某男生的肺活量为3600mL 计算他呼出的气体中大约包含多少个气体分子 3 6L 24 5L mol 6 02 1023mol 1 8 84 1O22 阿伏加德罗定律的重要推论 两同成比例 1 同温同压下 不同气体的物质的量之比等于体积比 n1 n2 V1 V22 同温同容下 不同气体的物质的量之比等于压强比 n1 n2 P1 P2 N1 N23 同温同压下 不同气体的摩尔质量之比 等于其相对分子质量之比 等于其密度比 M1 M2 1 2 D D为相对密度 故可推出M1 DM2 4 同温同压同体积时 1 2 M1 M2 m1 m2 混合气体的平均摩尔质量 平均相对分子质量 m 总 n 总 MA A MB B MC C 若 总结 N微粒数 n mol 物质的量 m g 物质质量 V L 气体体积 练习