氯气的生产原理课时练习.doc

氯气的生产原理课时练习一选择题（每小题有1个或2个正确答案）1氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 （ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A B C D2实验室制取氧气的试管壁是沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是 （ ）A蒸馏水 BKOH溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸3在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的 （ ）ANaOH BHCl CNaCl DCuSO44除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用 （ ）A水 B饱和食盐水 C纯碱溶液 D烧碱溶液5下列反应中，盐酸既表现酸性还表现还原性的是 （ ）AZn + 2HCl ZnCl2 + H2BHCl + AgNO3 AgCl + HNO3C4HCl(浓) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2D2KMnO4 + 16HCl（浓） 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O6下列离子方程式中错误的是 （ ）A实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2OB在氯化锰溶液中滴入硝酸银试液 Ag+ + Cl- AgClC碳酸银溶于稀硝酸中 CO32- + 2H+ CO2 + H2OD在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡试液 SO42- + Ba2+ BaSO47实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 （ ）A比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较8实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将烧瓶固定在铁架台上 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网 用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中 检查装置的气密性 在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是 （ ）A B C D9在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 （ ）A防止氯气扩散到空气中造成污染 B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体 D尽量避免HCl挥发到空气中10电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ） 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D11氯碱工业是基础化学工业，在隔膜电解槽内电解氯化钠的饱和溶液可以得到H2、Cl2、NaOH，并由此形成氯碱产品系列。若将电解槽的内隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl + H2O （未配平），假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是 （ ）A11 B12 C15 D2312下图能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置的 （ ）二填空题13工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到 g 气体，在溶液中产生 g 。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。14工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的 剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是 。（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极 ，阳极 ，电解总反应方程式 。15氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据下图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， 。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。 aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 ，冷却 （填写操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。三实验题16某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置中有六处错误，请指出。 ， ， ， ， ， 。（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： 饱和食盐水的作用 ；浓硫酸的作用 ；氢氧化钠的作用 。17下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、是可控制的弹簧铁夹。（1）烧杯中盛放的液体是 ，其作用是 ，水槽中应盛放的液体是 。（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应 ，当氯气纯度合乎要求时，应 。当氯气收集完毕时，应 。18将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合溶液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧原子，它立即转变为普通的氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如下图，根据下列要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。（3）仪器的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。（4）实验仪器除了观察到红光外，还有 现象。（5）实验需用约1.0%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度约为1gcm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是 。（6）实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 。19已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图所示装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）。（2）洗气瓶中所装液体是 。（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。 四、计算题：2020食盐的溶解度为36g，取一定量20的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2L(标准状况)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.23gcm-3。试计算:（1）电解时,所取饱和食盐水的质量。（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度。（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质。（试题计算结果要求保留3位有效数字）21某温度下，将一定质量密度为1.15 gcm-3 的氯化钠溶液通电，设NaCl恰好完全电解且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。求：（1）电解完全后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原NaCl溶液的物质的量浓度为多少。 氯气的生产原理练习参考答案一 选择题1B 2D 3A 4B 5CD 6CD 7B 8C 9C 10.C 11.C 12.D二 填空题13NaOH、Cl2、H2 淀粉碘化钾试纸 Cl2 H2 变红 NaOH 0.4g H2 16g NaOH 升高14.（1）还原 使空气中的O2在KOH存在下与MnO2充分接触发生氧化还原反应 （2）2 H+ + 2e H2 2 MnO42 2e 2 MnO4通电2 K2MnO4 + 2 H2O 2 KMnO4 + 2 KOH + H215.（1）2Cl2e Cl2；升高 （2）Ca2+ + CO32 CaCO3；Mg2+ + 2OH Mg(OH)2通电 （3）c （4）b、c （5）蒸发 过滤通电（6）NaCl + H2O NaClO + H2（或2NaCl + 2H2O H2+ Cl2+ 2NaOHCl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O）16（1）烧瓶下面缺石棉网； 铁圈下面缺酒精灯；原料使用了稀盐酸； 不应使用长颈漏斗；盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 （2）吸收未反应的氯化氢 吸收水蒸气 吸收多余的氯气17（1）NaOH溶液 吸收废Cl2 饱和食盐水 （2）当产生Cl2 时，打开B夹，关上A夹打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹18（1） （2） （3）两；根据气体必须畅通，使瓶内外压强相等，否则装置易爆炸 （4）冒气泡，黄绿色气体变为无色气体 （5）用量筒量取33 mL 30%的H2O2溶液，加蒸馏水稀释至100 mL即可，或用量筒量取33 mL 30