高考化学一轮复习 专题2.4 氧化还原反应的规律及应用（练）讲练测.doc

2014年高考化学一轮复习讲练测 专题2.4 氧化还原反应的规律及应用（练）基础题1下列叙述中正确的是()a氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子b还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物c失电子多的还原剂，还原性不一定强d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性2在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()af、i、s2 bfe3、mno、nocclo、mg dcl2、fe3、al3在反应3no2h2o=2hno3no，其中h2o的作用是()a是氧化剂b是还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂4亚硝酸(hno2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()nono2hno3n2nh3a bc d全部5(2012重庆一中)常温下，在溶液中可发生以下反应：2fe2br2=2fe32br2brcl2=br22cl2fe32i=2fe2i2；由此判断下列说法错误的是()a铁元素在反应和中均被氧化b反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化c氧化性强弱顺序为：cl2br2fe3i2d还原性强弱顺序为：ife2brcl6已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为so2ife2h2o2cl，则下列反应不可能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hic2fe2i2=2fe32idh2o2so2=h2so47 水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是 ()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol8钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为tio22c2cl2=ticl42co。对此，下列说法错误的是()ac是还原剂btio2是氧化剂c生成1 mol ticl4时，转移电子4 mold尾气必须净化处理924 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液，恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是()a6 b3c2 d010从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入cuso4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入agno3溶液后，表面会附有银白色物质。则在cu、fe、ag中，_的还原性最强；在cu2、fe2、ag中，_的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(fecl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(fecl2)。则在氯气分子(cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。11k2cr2o7和h2o2在h2so4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后510秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在80150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：acr2oh2o2hcro5h2obcro5hcr3o2h2o（1）已知反应a不是氧化还原反应，则cro5中cr元素的价态为_。（2）反应b是否属于氧化还原反应？答：_，其理由是_。（3）将反应a和反应b相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。12在热的稀硫酸中溶解了11.4 g feso4固体，当加入50 ml 0.5 moll1 kno3溶液时，其中的fe2全部转化成fe3，kno3也完全反应并放出nxoy气体。（1）推算出x_；y_。（2）配平该反应的方程式：feso4_kno3_h2so4=_k2so4_fe2(so4)3_(nxoy)_h2o(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。（3）反应中氧化产物是_。（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。提升题1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成 ()as2 bs cso dso2 (nh4)2ptcl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ()a23 b32 c43 d133一未完成的离子方程式_xo6h=3x23h2o，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ()a11 b31c51 d715 一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3的物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh的物质的量之比为 ()a811 b35c12 d946 n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是 ()a上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒8 nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是 ()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh10铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 ()a发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性，因为维生素c具有还原性bk2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶c在反应cr2oihcr3i2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32d污水中的cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为cr2o11含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的no还原成n2，从而消除氮污染。（1）配平以下有关的离子反应方程式：noalh2on2al(oh)3oh（2）以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol还原产物，将有_电子发生转移。（3）现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的no(设氮元素都以no的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为_。（4）你对以上治理污染的方案有何评价？12碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示。请回答下列问题。（1）判断反应中碘是否反应完全的方法是_。（2）操作的名称是_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g naio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。三年高考题1（2013上海卷）22一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a9.0l b13.5l c15.7l d16.8l2（2013四川卷）71.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 a该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l cno2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml3 (2012海南，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1 mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ()am bm2 cm3 d. mo24 (2012四川理综，13)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no 和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ()acu与cu2o 的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 moll1c产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol【答案】b5 2011山东理综，28(1)研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6no28nh37n212h2o也可处理no2。当转移1.2 mol电子时，消耗的no2在标准状况下是_l。7 (2012上海，五)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和浓hno3的反应方程式_。（2）已知：se2h2so4(浓)2so2seo22h2o2so2seo22h2ose2s