广东省肇庆市端州中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省肇庆市端州中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有一个选项符合题意）1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛b不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法错误的是（）a32g o2所含的原子数目为nab0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac1mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol3选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小4下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钾 二氧化碳 铜 蔗糖 碳酸钙abcd5下列离子方程式书写正确的是（）a硝酸银与盐酸反应：agno3+clagcl+no3b铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+ag+cu2+c硫酸和氯化钡溶液反应：ba2+so42baso4d铁钉放入硫酸铜溶液中：2fe+3cu2+2fe3+3cu6“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd7现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的ccl4溶液中的ccl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液8实验中需用2.0mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为（）a950ml；201.4gb1000ml；212.0gc100ml；21.2gd500ml；100.7g9下列离子组能在溶液中大量共存的是（）ak+、cu2+、no3、so42bk+、h+、so42、ohcal3+、nh4+、oh、cldca2+、na+、cl、co3210下列物质中，其水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）ai2bnaclcco2d乙醇11雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展pm2.5和臭氧（o3）的监测下列有关说法正确的是（）a臭氧的摩尔质量是48 gb1mol臭氧的体积是22.4lc16 g臭氧中含有6.021023个氧原子d已知每个氧原子内有8个质子，那么1 mol臭氧中含有3mol质子12欲除去氢氧化铁胶体中混有的na+和cl，可选用的方法是（）a过滤b蒸馏c用半透膜进行渗析d蒸发二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、不选均不得分，选1个且正确得2分）13下列说法不正确的是（）a浓硝酸保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中b已经完成定容的500ml 1.0moll1的naoh溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出部分，继续加水至溶液凹液面与刻线相切c用托盘天平称量出12.50g的nacl固体d物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行14下列反应中，可用离子方程式h+ohh2o表示的是（）a氢氧化钡和稀硫酸反应b氢氧化铜和稀硝酸反应c稀硫酸和氢氧化钾反应d氢氧化钠和盐酸反应15下列各组离子中，在ph=1的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）ak+、co32、na+、so42bnh4+、no3、ba2+、clcna+、mno4、no3、k+dna+、so42、mg2+、cl16配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是（）a定容时仰视刻度线b转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时俯视刻度线d移液前容量瓶中有少量蒸馏水三、填空题（15分）17写出下列化学反应的离子方程式：（1）往mgcl2溶液中滴加agno3溶液（2）往k2co3溶液中滴加稀盐酸（3）碳酸钠中加入cacl2溶液产生白色沉淀（4）稀硫酸溶液中插入铁片，铁片上出现气泡（5）向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸四、实验题（19分）18实验室需要480ml 0.4mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）实验室有如下规格的容量瓶：100ml，250ml，500ml，1000ml，本实验选用（3）完成本实验需要称量nacl g（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号）（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量nacl时，右物左码（1g以下用游码）：定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切： 移液时有少量溶液洒出容量瓶（6）若使用物质的量浓度为1.0mol/l的nacl溶液配制此溶液，需1.0mol/l的nacl溶液体积为ml五、计算题（共14分，每题7分）19配制2mol/l naoh溶液2l，其中含有naoh的物质的量为多少？需要称量naoh多少克？20标准状况下，448l二氧化碳的物质的量是多少？这些二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？2015-2016学年广东省肇庆市端州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有一个选项符合题意）1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛b不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；b不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；c酒精着火不能用水灭；d量筒不能用来配制溶液【解答】解：a不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故a正确；b不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故b正确；c酒精着火不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿抹布盖灭，故c正确；d量筒不能用来配制溶液，应在烧杯中配制，故d错误故选d【点评】本题考查了实验过程中危险的处理，理解危险处理的原理，难度不大2下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法错误的是（）a32g o2所含的原子数目为nab0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac1mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据n（o）=2n（o2）=2n（o2 ）na=2na计算b、根据n（原子）=2n（h2o）=2n（h2o）na计算c、根据n=nna计算d、根据n=计算【解答】解：a、n（o）=2n（o2）=2n（o2 ）na=2na=2na/mol=2na，故a错误b、n（原子）=3n（h2o）=3n（h2o）na=30.5molna=1.5na，故b正确c、n=nna=1molna/mol=na，故c正确d、n=0.5mol，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式3选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应a选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故a错误； b选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故b正确；c萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故c错误；d萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故d错误故选b【点评】本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大4下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钾 二氧化碳 铜 蔗糖 碳酸钙abcd【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析【解答】解：氢氧化钾在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故正确； 二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下又不能导电，故为非电解质，故错误； 铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故错误； 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故错误； 碳酸钙在熔融状态下能导电，故为电解质，故正确故选d【点评】本题考查了电解质、非电解质的判别，应注意的是单质既不是电解质也不是非电解质5下列离子方程式书写正确的是（）a硝酸银与盐酸反应：agno3+clagcl+no3b铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+ag+cu2+c硫酸和氯化钡溶液反应：ba2+so42baso4d铁钉放入硫酸铜溶液中：2fe+3cu2+2fe3+3cu【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a硝酸根离子实际不参加反应；b电子、电荷不守恒；c反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；d反应生成硫酸亚铁和cu【解答】解：a硝酸银与盐酸反应的离子反应为ag+clagcl，故a错误；b铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+2ag+cu2+，故b错误；c硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为ba2+so42baso4，故c正确；d铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为fe+cu2+fe2+cu，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大6“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选c【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小7现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的ccl4溶液中的ccl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据植物油和水互不相溶分析；根据ccl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析【解答】解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；ccl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的ccl4溶液中的ccl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大8实验中需用2.0mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为（）a950ml；201.4gb1000ml；212.0gc100ml；21.2gd500ml；100.7g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】计算题【分析】实验中需用2.0mol/l的na2co3溶液950ml，实验室没有950ml容量瓶，需要选用1000ml容量瓶，实际配制的溶液为：1000ml 2.0mol/l的na2co3溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积和浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出质量，即可完成本题【解答】解：实验室没有950ml容量瓶，需要选用100ml容量瓶，实际配制的溶液为：1000ml 2.0mol/l的na2co3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2.0mol/l1l=2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol2mol=212g，故选b【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950ml溶液，实验室没有950ml的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000ml，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养9下列离子组能在溶液中大量共存的是（）ak+、cu2+、no3、so42bk+、h+、so42、ohcal3+、nh4+、oh、cldca2+、na+、cl、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bh+、oh结合生成水，不能大量共存，故b错误；cal3+、nh4+分别与oh反应生成沉淀、弱电解质，不能共存，故c错误；dca2+、co32结合生成沉淀，不能共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10下列物质中，其水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）ai2bnaclcco2d乙醇【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解：a因非电解质必须是化合物，而i2是单质，即i2既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b因nacl在水溶液或熔化状态下都能导电，则nacl属于电解质，故b错误；cco2的水溶液能导电，是因co2和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是二氧化碳本身，故二氧化碳属于非电解质，故c正确；d乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故不符合要求，故d错误故选c【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可11雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展pm2.5和臭氧（o3）的监测下列有关说法正确的是（）a臭氧的摩尔质量是48 gb1mol臭氧的体积是22.4lc16 g臭氧中含有6.021023个氧原子d已知每个氧原子内有8个质子，那么1 mol臭氧中含有3mol质子【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a摩尔质量单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；b温度和压强未知导致气体摩尔体积未知；c氧原子摩尔质量是16g/mol，根据n（o）=计算氧原子个数；d每个氧原子中含有8个质子，则每个臭氧分子中含有24个质子【解答】解：a摩尔质量单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，臭氧的摩尔质量是48g/mol，故a错误；b温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算臭氧体积，故b错误；c氧原子摩尔质量是16g/mol，n（o）=6.021023，故c正确；d每个氧原子中含有8个质子，则每个臭氧分子中含有24个质子，所以1 mol臭氧中含有24mol质子，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量有关计算、基本概念等知识点，为高频考点，易错选项是cd，注意臭氧是双原子分子，题目难度不大12欲除去氢氧化铁胶体中混有的na+和cl，可选用的方法是（）a过滤b蒸馏c用半透膜进行渗析d蒸发【考点】渗析【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析，据此即可解答【解答】解：胶体分散质微粒直径为1nm100nm，溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，除去氢氧化铁胶体中混有的na+和cl，可选用渗析故选c【点评】本题主要考查了胶体的提纯，注意根据物质的性质的异同选择分离方法是解答的关键，题目较简单二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、不选均不得分，选1个且正确得2分）13下列说法不正确的是（）a浓硝酸保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中b已经完成定容的500ml 1.0moll1的naoh溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出部分，继续加水至溶液凹液面与刻线相切c用托盘天平称量出12.50g的nacl固体d物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a浓硝酸见光易分解；b500ml 1.0moll1 的naoh溶液配制已完成；c托盘天平的感量是0.1g；d量筒不能用来稀释溶液【解答】解：a浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故a正确； b已经完成定容的500ml 1.0moll1 的naoh溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故b错误；c托盘天平的感量是0.1g，无法称量出12.50g的nacl固体，故c错误；d不能在量筒中进行溶液的稀释，故d正确故选bc【点评】本题考查了化学实验方案的评价，涉及基本物质的保存方法，溶液的配置，基本仪器的使用等知识点，基础性较强，注意相关基础知识的积累，难度不大14下列反应中，可用离子方程式h+ohh2o表示的是（）a氢氧化钡和稀硫酸反应b氢氧化铜和稀硝酸反应c稀硫酸和氢氧化钾反应d氢氧化钠和盐酸反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为h+oh=h2o，以此来解答【解答】解：a硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡不溶于水，离子反应为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故a不选；b氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用“h+oh=h2o”来表示，故b不选；c稀硫酸与氢氧化钾反应的离子反应为h+oh=h2o，故c选；d氢氧化钠和盐酸反应的离子反应为h+oh=h2o，故d选；故选cd【点评】本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，侧重酸碱中和反应的考查，题目难度不大15下列各组离子中，在ph=1的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）ak+、co32、na+、so42bnh4+、no3、ba2+、clcna+、mno4、no3、k+dna+、so42、mg2+、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ph=1溶液中存在大量氢离子，a碳酸根离子与氢离子反应；b四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子；c高锰酸根离子为有色离子；d四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应【解答】解：ph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，aco32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bnh4+、no3、ba2+、cl之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故b正确；cmno4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故c错误；dna+、so42、mg2+、cl之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选bd【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在16配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是（）a定容时仰视刻度线b转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时俯视刻度线d移液前容量瓶中有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】定量测定与误差分析【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：a定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故a选；b转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b选；c定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不选；d移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，故d不选；故选：ab【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制过程中操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=即可解答，题目难度不大三、填空题（15分）17写出下列化学反应的离子方程式：（1）往mgcl2溶液中滴加agno3溶液ag+cl=agcl（2）往k2co3溶液中滴加稀盐酸2h+co32=h2o+co2（3）碳酸钠中加入cacl2溶液产生白色沉淀ca2+co32=caco3（4）稀硫酸溶液中插入铁片，铁片上出现气泡fe+2h+=fe2+h2（5）向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）反应生成氯化银和硝酸镁；（2）反应生成氯化钾、水、二氧化碳；（3）反应生成氯化钠和碳酸钙；（4）fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（5）反应生成硫酸钡和水【解答】解：（1）反应生成氯化银和硝酸镁，离子反应为ag+cl=agcl，故答案为：ag+cl=agcl；（2）反应生成氯化钾、水、二氧化碳，离子反应为2h+co32=h2o+co2，故答案为：2h+co32=h2o+co2；（3）反应生成氯化钠和碳酸钙，离子反应为ca2+co32=caco3，故答案为：ca2+co32=caco3；（4）fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；（5）反应生成硫酸钡和水，离子反应为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大四、实验题（19分）18实验室需要480ml 0.4mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）实验室有如下规格的容量瓶：100ml，250ml，500ml，1000ml，本实验选用500ml（3）完成本实验需要称量nacl11.7 g（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号）（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量nacl时，右物左码（1g以下用游码）：偏低定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切：偏低 移液时有少量溶液洒出容量瓶偏低（6）若使用物质的量浓度为1.0mol/l的nacl溶液配制此溶液，需1.0mol/l的nacl溶液体积为200.0ml【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；（3）依据m=cvm计算需要溶质氯化钠的质量；（4）溶解时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；（5）