高考化学二轮 专题二 物质的量扫荡狂练.doc

2014年高考化学二轮专题扫荡狂练专题二 物质的量1.（天津市2013年高三联考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（ ）2l 0.5mol/l fecl3溶液中所含的fe3+离子的个数为na82g na218o2固体与足量co2反应转移电子总数为na标准状况下，11.2 l ch3cl中所含分子数为0.5na15 g 甲基(-ch3) 所含电子数为 10na1 mol c6h14分子中共价键总数为 20na28 g乙烯和环丁烷(c4h8) 的混合气体中含有的碳原子数为2na16.9 g过氧化钡（bao2）固体中阴、阳离子总数约为0.2naa. 2b. 3 c. 4 d. 52.（山东省济南市2013年4月联考）用na表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是（ ）a 2l0.1 moll-1的naco3溶液中含有co32的个数是0.2nab1 molfe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2nac0.2moll-1 cuso4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 moll-1d常温下ph=5的h2so3水溶液中，c(h+) ：c(so32-) 2 ：13.（江苏南通2013高三调研）设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）a常温常压下，0.17g nh3中含有的共用电子对数为0.1nab常温常压下，1 l ph=1的稀h2so4中含有的氢离子数为0.1nac标准状况下，2.24 l c12与足量稀naoh反应转移电子数为0.1nad10 g由caco3与khco3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1na4.（湖北省7市2013年期末联考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a.标准状况下，224ml水含有的电子数为0.1nab .1l 0.1mol/l硅酸钠溶液中含有0.1na个sio32-c. 足量的铁粉与1molcl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3nad. 标准状况下，11.2lco2和so2混合气体中含na个氧原子5.（2013年河南名校联考）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）a含碳24 g的co2和co混合气体中，分子总数为02nab1 l01 moll1nh4cl溶液中，阴离子的个数为01nac标准状况下，336 l no2与足量水反应，转移电子数为nad350 g ch2ch2和环丙烷（c3h6）的混合气体中，氢原子数为5na6.（河北省石家庄市2013年模拟）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）a.t时，1 l ph=6的纯水中，含有的oh-数目为1106nab.12.0 g nahso4固体中含有的阳离子数目为0.1 nac.50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2nad.1 molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为na7.（2013年湖南长沙高考模拟）设阿伏加德罗常数（na）的数值为na, 下列说法正确的是 （ ）a1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab33.6l no2与足量h2o反应，转移的电子数为nac常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad0.10mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na8.（2013年黑龙江哈三中二模，7）将a g镁加入一定量的稀硫酸，使恰好完全溶解，得到b l气体，所得溶液中共有c个溶质的离子。阿伏加德罗常数为na，则下列关系式正确的是（ ）a.na=11.2c/bb.na=12c/ac. a/24=b/22.4d. 以上均不一定正确9.（北京海淀2013届高三期末考试）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a46g乙醇中含有的化学键数为7 na b1mol氯气和足量naoh溶液反应转移电子数为2 nac1mol oh- 和1 mol -oh（羟基）中含有的质子数均为 9 nad10 l 0.1 moll-1的na2co3溶液中，na+、co32-总数为3 na10.（2012年广东珠海市高三模拟）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，224 ml水含有的电子数为0.1nab1l 0.1mol/l硅酸钠溶液中含有0.1na个sio32-c标准状况下，11.2 lco2和so2混合气体中含na个氧原子d足量的铁粉与1mol cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3na11.（吉林省2013届高三期末考试）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液中沸点最高的是（）a. 0.01mol/l的酒精溶液b. 0.02mol/l的na2so4溶液c. 0.02mol/l的kno3溶液d. 0.03mol/l的氨水12.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子数为0.1nab标准状况下，2. 24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nad标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.4na13. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）25 时，在等体积的ph0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）a1101010109 b1551095108c1201010109d11010410914.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是（）a25时，1.0lph13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na b精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2nac含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1nad200ml0.5moll-1na2co3溶液中，由于co32-水解，所以阴离子数目小于0.1na15.（2013届江苏苏南四校高三月考）用na表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是（）a电解饱和食盐水，当阴极产生2.24l h2时，转移的电子数一定为0.2nab0.1mol fe在0.1mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad常温下，1 l0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3 na16.（湖北省黄冈市2013届高三月考）若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a16gch4与18 gnh4+ 所含质子数相等b1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3nac将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4ld7.8 g na2o2中含有的离子总数目为0.3na17.（湖北省黄冈市2013届高三月考）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（）a用 25ml 量筒量取 18.63 ml 盐酸b用托盘天平称取 12.15 g食盐 c用标准的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 naoh 溶液32.30ml d用 ph 试纸测得某溶液 ph 为 5.0 18.（2013届广东省六校高三月考）设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（已知相对原子质量h：1、o：16）（）a0.1mol/lalcl3溶液中al3+浓度为0.1mol/lb常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3na c1mol羟基中含有10na个电子d常温常压下，2.24 l co 和co2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1na19.（2013届北京东城高三月考）下列说法正确的是（）a1 mol c7h16中含有23 mol共价键b标准状况下1.12 l nh3中含有0.5 mol e-c常温常压下0.37g 2h35cl中含有0.2mol中子d40 g naoh 溶于1 l水，所得溶液中c(na+)1 moll-120.（2012年浙江省温州八校联考）用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a标况下22.4 l己烷中所含碳原子数为6nab84 g nahco3晶体中含有na个阴离子c1mol（环己烷）中含有6 na共价键d标况下22.4 lcl2通入足量h2o中充分反应，转移电子数为na21.（2012年辽宁省东北育才学校一模）用固体naoh配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）a在烧杯中溶解时，有少量液体溅出b定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度c容量瓶使用前未干燥d定容时俯视容量瓶刻度线22.（2012年辽宁省东北育才学校一模）设na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）a.标准状况下的22. 4l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nab. 18g水中含有的电子数为10nac.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3nad.在1 l 2 moll1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na23.（2012年辽宁省东北育才学校一模）设na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）a.标准状况下的22. 4l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nab. 18g水中含有的电子数为10nac.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3nad.在1 l 2 moll1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na24.（2012年辽宁省东北育才学校一模）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a. 常温常压下的33. 6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6nab. 标准状况下，22. 4l己烷中共价键数目为19nac. 由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad. 1l浓度为1moll1的na2co3溶液中含有na个co3225.(2012年广东省揭阳一中模拟)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a0.1moll1mgcl2溶液中含有cl-数目为0.2 nab常温下5.6 g fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3nac将0.1mol氯化铝溶于1 l水中，所得溶液含有al3+数目为0.1nad27 g铝与足量的盐酸或naoh溶液反应转移的电子数目均为3na26.（2013年山西省高三模拟）na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）a标准状况下，224lh2o含有的电子数等于nab常温下，100ml 1moll1na2co3溶液中阴离子总数小于01nac标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体体积约为224l，质量为28gd3.4g nh3中含nh键数目为02na27.(2012湖北武汉模拟)用na表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()a. 标准状况下, 密度为 g/l的某气体纯净物一个分子的质量为gb. 15 g甲基(ch3)所含电子数为10nac. 1 mol c6h14分子中共价键总数为20nad. 1 l 1 mol/l的nh4cl溶液中含有na个n28.(2012湖北武汉月考)下列选项中涉及的两个量一定相等的是()a. 精炼铜时, 阳极减少的质量与阴极增加的质量b. 4. 5 g h2o与5. 6 l ch4含有的质子数c. 1 mol o2和1 mol h2o2将ki酸性溶液氧化时得到的电子数d. 室温下体积、ph均相同的氨水与氢氧化钠溶液中含有的阳离子数29.(2012东北三省四市协作体模拟)na代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是()a. 0. 1 mol/l na2s溶液中, s2-的数目一定小于0. 1nab. 标况下, 11. 2 l己烷中含有的碳原子数为3nac. 23 g na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子d. 1 mol羟基中含有的电子总数为10na30.（2012年湖南高三模拟）下列有关的叙述中完全正确的一组是()直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐常温常压下, 14 g的c3h6和c4h8混合气体中含有的原子数为3na在通常状况下, 0. 5 mol no与0. 5 mol o2混合后气体分子数为0. 75na若阳极为活泼电极则优先放电, 如cu、fe、al、ag等作阳极, 均为活性电极, 因此都是电极优先失电子1 mol c10h22分子中含有的共价键的总数为31na标准状况下, 22. 4 l so3中含有的分子数为na塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成的, 如k2o、cuo、na2o、na2o2、mn2o7、al2o3、fe2o3等全部由金属元素和氧元素组成, 因此都为碱性氧化物a. b. c. d. 31.（2012年陕西省三模）设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()a. 常温常压下, 1 mol c2h5所含的电子总数为17nab. 常温常压下, 6. 4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0. 4nac. 1 mol oh-参与电解, 反应过程中转移的电子数为4nad. 常温下, 20 l ph=12的na2co3溶液中含有的oh-离子数为0. 2na32.（2012年辽宁省高三二模）下列叙述正确的是()a. 不同物质的量浓度的硫酸等体积混合后, 溶液物质的量浓度变为原来和的一半b. 5. 6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0. 3 molc. 标准状况下, 11. 2 l no2气体中含有的氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数d. 20 g naoh溶于1 l水, 所得溶液中c(na+)=0. 5 mol/l33.（2012年东北育才学校高三模拟）若na表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是()a. 27 ml 4 的水中所含分子数约为1. 5na个b. 电解精炼铜时, 阳极减少6. 4 g, 则转移电子数一定是0. 2na个c. 标准状况下, 22. 4 l乙烯中共价键数目为8nad. ph=1的硫酸溶液所含的h+数为na个34.（2012年河北衡水中学三模）将某200 ml mgcl2、k2so4、(nh4)2so4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡的溶液,刚好使s完全沉淀;继续加入含b mol硝酸银的溶液,刚好使cl-完全沉淀;另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应。则该溶液中钾离子的浓度为()a. 10(b+2a-c)mol/lb. (2b-c)/0. 3 mol/lc. (2b-a+c)/0. 3 mol/ld. 10(b-c)mol/l35.（2012年河南郑州月考）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 室温下, 46. 0 g n2o4和no2的混合气体中含有的原子数目为6nab. 标准状况下, 2. 24 l cl2与过量的稀naoh溶液反应, 转移电子总数为0. 2nac. 与naoh溶液、稀h2so4反应产生等量的h2时所需铝粉的质量相等d. 78 g na2o2固体中含有的阴离子数为2na36.（2012年山西省太原市二模）设na为阿伏加德罗常数的值, 下列说法不正确的是()a. 标准状况下, 1. 12 l氡气rn)中含中子数目为6. 8nab. 7. 8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴、阳离子总数是0. 3nac. 某温度时1 l ph=6的纯水所含oh-数目为1. 010-6nad. 用惰性电极电解1 l浓度均为2 mol/l的agno3与cu(no3)2的混合溶液, 当有0. 2na个电子转移时, 理论上阴极析出6. 4 g金属37.（2012年山西省山大附中一模）设na表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是()a. 1 mol fe与足量h2o(g)反应, 转移的电子数为2nab. 1 l ph=6的纯水中含oh-数目为10-8nac. 1 mol羟基中含有的电子数目为9nad. 100 ml 1 mol/l的na2co3溶液中含有c的数目为0. 1na38. (2009重庆, 7, 易)有关实验的叙述, 正确的是()a. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度, 配制成一定物质的量浓度的溶液b. 用玻璃棒蘸取溶液, 点在湿润的ph试纸上测定其phc. 用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后, 再进行焰色反应d. 读取滴定管内液体的体积, 俯视读数导致读数偏小39. (2010上海, 22, 中)由5 mol fe2o3、4 mol fe3o4和3 mol feo组成的混合物中, 加入纯铁1 mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应, 则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是()a. 43b. 32c. 31d. 2140.(2011上海, 20, 易)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后, 若固体质量增加了28g, 反应中有关物质的量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)() 二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab22. 4 l1 molc106 g1 mold106 g2na41.(2008海南, 4, 中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时, 被还原的硝酸的物质的量为()a. 2 molb. 1 molc. 0. 5 mold. 0. 25 mol42. (2008宁夏, 11, 中)短周期元素e的氯化物ecln的熔点为-78 , 沸点为59 ; 若0. 2 mol ecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57. 4 g的agcl沉淀。下列判断错误的是()a. e是一种非金属元素b. 在ecln中e与cl之间形成共价键c. e的一种氧化物为eo2d. e位于元素周期表的a族43.(2008四川, 13, 中)在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2, 恰好使溶液中的s离子完全沉淀; 如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3气, 则原溶液中的al3+离子浓度(mol/l)为()a. b. c. d. 44. (2010海南, 4, 中)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份, 一份加入含a mol naoh的溶液, 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁; 另一份加入含b mol bacl2的溶液, 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a. moll-1b. moll-1c. moll-1d. moll-145. (2010课标全国, 10, 中)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份, 取一份加入含a mol硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀; 另取一份加入含b mol硝酸银的溶液, 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()a. 0. 1(b-2a) moll-1b. 10(2a-b) moll-1c. 10(b-a) moll-1d. 10(b-2a) moll-146.(2010全国, 12, 中)一定条件下磷与干燥氯气反应, 若0. 25 g磷消耗掉314 ml氯气(标准状况), 则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于()a. 31b. 53c. 23d. 1247.(2011四川, 12, 中)25 和101 kpa时, 乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 ml与过量氧气混合并完全燃烧, 除去水蒸气, 恢复到原来的温度和压强, 气体总体积缩小了72 ml, 原混合烃中乙炔的体积分数为()a. 12. 5%b. 25%c. 50%d. 75%48. (2009海南, 11, 易)在5 ml 0. 05 mol/l的某金属氯化物溶液中, 滴加0. 1 mol/l agno3溶液, 生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如下图所示, 则该氯化物中金属元素的化合价为()a. +1b. +2c. +3d. +449. (2010全国, 7, 易)将15 ml 2 moll-1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0. 5 moll-1 mcln盐溶液中, 恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐, 则mcln中n值是()a. 4b. 3c. 2d. 150.(2010上海, 14, 易)氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研究的“超越”3号氢燃料电池轿车, 每行驶100 km仅耗氢1 kg左右, 同时消耗氧气约为(原子量: h1, o16)()a. 100 molb. 250 mol c. 500 mold. 1 000 mol51. (2011上海, 17, 易)120 ml含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸, 不管将前者滴加入后者, 还是将后者滴加入前者, 都有气体产生, 但最终生成的气体体积不同, 则盐酸的浓度合理的是()a. 2. 0 mol/lb. 1. 5 mol/lc. 0. 18 mol/ld. 0. 24 mol/l52.(2012四川, 13, 难)向27. 2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0. 5 l, 固体物质完全反应, 生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1. 0 mol/l的naoh溶液1. 0 l, 此时溶液呈中性, 金属离子已完全沉淀, 沉淀质量为39. 2 g。下列有关说法不正确的是()a. cu与cu2o的物质的量之比为21b. 硝酸的物质的量浓度为2. 6 mol/lc. 产生的no在标准状况下的体积为4. 48 ld. cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0. 2 mol53. (2012上海, 22, 难)pbo2是褐色固体, 受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物, +4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2。现将1 mol pbo2加热分解得到o2, 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2, o2和cl2的物质的量之比为32, 则剩余固体的组成及物质的量比是()a. 11混合的pb3o4、pbob. 12混合的pbo2、pb3o4c. 141混合的pbo2、pb3o4、pbod. 114混合的pbo2、pb3o4、pbo54.(2008四川, 6, 中)下列说法中不正确的是()a. 1 mol氧气中含有12. 041023个氧原子, 在标准状况下占有体积22. 4 lb. 1 mol臭氧和1. 5 mol氧气含有相同的氧原子数c. 等体积、浓度均为1 mol/l的磷酸和盐酸, 电离出的氢离子数之比为31d. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16, 氧原子数之比为1355. (2009宁夏, 7, 中)将22. 4 l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后, 气体体积变为11. 2 l(体积均在相同条件下测定), 则该氮氧化合物的化学式为()a. no2b. n2o3c. n2od. n2o456.(2009江苏, 4, 中)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 25 时, ph=13的1. 0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0. 2nab. 标准状况下, 2. 24 l cl2与过量稀naoh溶液反应, 转移的电子总数为0. 2nac. 室温下, 21. 0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1. 5nad. 标准状况下, 22. 4 l甲醇中含有的氧原子数为1. 0na57.(2008江苏, 3, 易)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 常温常压下的33. 6 l氯气与27 g铝充分反应, 转移电子数为3nab. 标准状况下, 22. 4 l己烷中共价键数目为19nac. 由co2和o2组成的混合物中共有na个分子, 其中的氧原子数为2nad. 1 l浓度为1 moll-1的na2co3溶液中含有na个c58.(2008海南, 5, 易)设na为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是()a. 标准状况下, 5. 6 l四氯化碳含有的分子数为0. 25nab. 标准状况下, 14 g氮气含有的核外电子数为5nac. 标准状况下, 22. 4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad. 标准状况下, 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时, 转移的电子数为na59. (2010全国, 11, 易)在一定的温度、压强下, 向100 ml ch4和ar的混合气体中通入400 ml o2, 点燃使其完全反应, 最后在相同条件下得到干燥气体460 ml, 则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为()a. 14b. 13c. 12d. 1160. (2011江苏, 8, 易)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 1 mol 甲醇中含有ch键的数目为4nab. 25 , ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0. 1nac. 标准状况下, 2. 24 l己烷含有分子的数目为0. 1nad. 常温常压下, na2o2与足量h2o反应, 共生成0. 2 mol o2, 转移电子的数目为0. 4na61. (2011课标全国, 7, 易)下列叙述正确的是()a. 1. 00 mol nacl中含有6. 021023个nacl分子b. 1. 00 mol nacl中, 所有na+的最外层电子总数为86. 021023c. 欲配制1. 00 l 1. 00 moll-1的nacl溶液, 可将58. 5 g nacl溶于1. 00 l水中d. 电解58. 5 g熔融的nacl, 能产生22. 4 l氯气(标准状况)、23. 0 g金属钠62.(2012江苏, 8, 中)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a. 标准状况下, 0. 1 mol cl2溶于水, 转移的电子数目为0. 1nab. 常温常压下, 18 g h2o中含有的原子总数为3nac. 标准状况下, 11. 2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0. 5nad. 常温常压下, 2. 24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1na63. (2012全国, 12, 中)在常压和500 条件下, 等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解, 所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是()a. v3v2v4v1b. v3v4v2v1 c. v3v2v1v4d. v2v3v1v464. (2008山东, 13, 中)na代表阿伏加德罗常数, 下列叙述错误的是()a. 10 ml质量分数为98%的h2so4, 用水稀释至100 ml, h2so4的质量分数为9. 8%b. 在h2o2+cl2 2hcl+o2反应中, 每生成32 g氧气, 则转移2na个电子c. 标准状况下, 分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22. 4 l, 质量为28 gd. 一定温度下, 1 l 0. 50 moll-1 nh4cl溶液与2 l 0. 25 moll-1 nh4cl溶液含n物质的量不同65.(2009海南, 8, 中)下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)()a. 2. 4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. 1nab. 1 mol hcl气体中的粒子数与0. 5 mol/l盐酸中溶质粒子数相等c. 在标准状况下, 22. 4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10nad. co和n2为等电子体, 22. 4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等66.(2010四川, 7, 中)na表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是()a. 标准状况下, 22. 4 l二氯甲烷的分子数约为na个b. 盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子, 则so2的物质的量为0. 5 molc. 17. 6 g丙烷中所含的极性共价键为4na个d. 电解精炼铜时, 若阴极得到电子数为2na个, 则阳极质量减少64 g67.(2010江苏, 5, 中)设na为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是()a. 常温下, 1 l 0. 1 moll-1的nh4no3溶液中氮原子数为0. 2nab. 1 mol羟基中电子数为10nac. 在反应kio3+6hi ki+3i2+3h2o中, 每生成3 mol i2转移的电子数为6nad. 常温常压下, 22. 4 l乙烯中ch键数为4na68.(2011全国, 12, 中)na为阿伏加德罗常数, 下列叙述错误的是(a. 18 g h2o中含有的质子数为10nab. 12 g金刚石中含有的共价键数为4nac. 46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad. 1 mol na与足量o2反应, 生成na2o和na2o2的混合物, 钠失去na个电子69. (2009广东, 6, 易)设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值, 下列说法正确的是()a. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab. 乙烯和环丙烷(c3h6)组成的28 g混合气体中含有3na个氢原子c. 标准状况下, 22. 4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad. 将0. 1 mol氯化铁溶于1 l水中, 所得溶液含有0. 1na个fe3+70. (2009广东, 6, 易)设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值, 下列说法正确的是()a. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab. 乙烯和环丙烷(c3h6)组成的28 g混合气体中含有3na个氢原子c. 标准状况下, 22. 4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad. 将0. 1 mol氯化铁溶于1 l水中, 所得溶液含有0. 1na个fe3+71.(2009上海, 12, 易)na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()a. 标准状况下, 2. 24 l h2o含有的分子数等于0. 1nab. 常温下, 100 ml 1 moll-1 na2co3溶液中阴离子总数大于0. 1nac. 分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22. 4 l, 质量为28 gd. 3. 4 g nh3中含nh键数目为0. 2na72.(2009福建, 8, 易)设na为阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是()a. 24 g镁的原子最外层电子数为nab. 1 l 0. 1 moll-1乙酸溶液中h+数为0. 1nac. 1 mol甲烷分子所含质子数为10nad. 标准状况下, 22. 4 l乙醇的分子数为na73. (2010广东, 8, 易)设na为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是()a. 16 g ch4中含有4na个ch键b. 1 moll-1 nacl溶液含有na个na+c. 1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d. 常温常压下, 22. 4 l co2中含有na个co2分子74.(2010上海, 7, 易)na表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是()a. 等物质的量的n2和co所含分子数均为nab. 1. 7 g h2o2中含有的电子数为0. 9nac. 1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad. 标准状况下, 2. 24 l戊烷所含分子数为0. 1na75. (2011海南, 10, 易)设na是阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是()a. 1 mol al3+离子含有的核外电子数为3nab. 1 mol cl2与足量的铁反应, 转移的电子数为3nac. 10 l ph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad. 10 l ph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na76. (2011广东, 9, 易)设na为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是()a. 常温下, 23 g no2含有na个氧原子b. 1 l 0. 1 moll-1氨水含有0. 1na个oh-c. 常温常压下, 22. 4 l ccl4含有na个ccl4分子d. 1 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应, 转移2na个电子77.(2012四川, 7, 中)设na为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是()a. 标准状况下, 33. 6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1. 5nab. 常温常压下, 7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为nac. 50 ml 18. 4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应, 生成so2分子的数目为0. 46nad. 某密闭容器盛有0. 1 mol n2和0. 3 mol h2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0. 6na78.(2012广东, 11, 中)设na为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是()a. 常温下, 4 g ch4含有na个ch共价键b. 1 mol fe与足量的稀hno3反应, 转移2na个电子c. 1 l 0. 1 moll-1 nahco3溶液中含有0. 1na个hcd. 常温常压下, 22. 4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子79.(2012课标, 9, 中)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a. 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab. 28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac. 常温常压下, 92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad. 常温常压下, 22. 4 l氯气与足量镁粉充分反应, 转移的电子数为2na80. (2012海南, 7, 易)na为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法中正确的是()a. 在密闭容器中加入1. 5 mol h2和0. 5 mol n2, 充分反应后可得到nh3分子数为nab. 一定条件下, 2. 3 g的na完全与o2反应生成3. 6 g产物时失去的电子数为0. 1nac. 1. 0 l的0. 1 moll-1 na2s溶液中含有的s2-离子数为0. 1nad. 标准状况下, 22. 4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na81.(2011上海, 24)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1, 中)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应, as2s3和sncl2的物质的量之比为。(2, 易)上述反应中的氧化剂是, 反应产生的气体可用吸收。(3, 难)as2s3和hno3有如下反应: as2s3+10h+10n 2h3aso4+3s+10no2+2h2o若生成2 mol h3aso4, 则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池, 则no2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4, 中)若反应产物no2和11. 2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3, 然后与过量的碳反应, 所产生的co2的量(选填编号)。a. 小于0. 5 molb. 等于0. 5 mol c. 大于0. 5 mold. 无法确定82.（2013年湖北黄冈质检化学试题，27）(15分) 已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，a、b、c、d、e、f、g、h等为化合物，其中a、b、e、g均为气体，c为常见液体。反应、都是重要的化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：_。(2)b和e在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)0.1moll-1a溶液和0.1mol l-1 b溶液等体积混合，溶液呈_性，原因是(用离子方程式说明) _。(4)请设计实验检验d晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：_。(5)ph相同的a、d、h三种溶液，由水电离出的c(oh) 的大小关系是(用a、d、h表示) ：_。(6)向一定量的fe、feo、fe3o4的混合物中，加入1mol l1 a的溶液100 ml，恰好使混合物全部溶解，且放出336ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入kscn溶液，溶液无红色出现；若取同质量的fe、feo、fe3o4的混合物，加入1 mol l1 h的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入kscn溶液，溶液也无红色出现，则所加入的h溶液的体积是_。83.（2012年河北衡水中学三模）(13分)二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比, clo2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在clo2的制备方法中, 有下列两种常用制备方法: 方法一: 2naclo3+4hcl 2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二: 2naclo3+h2o2+h2so4 2clo2+o2+na2so4+2h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。 (2)我国最近成功研制出制取clo2的新方法, 其反应的微观过程如图所示: 该反应的化学方程式为。 (3)消毒时, clo2还可将fe2+、mn2+转化成难溶物fe(oh)3、mno2除去, 请写出二氧化氯与mn2+反应的离子方程式: 。 (4)自来水厂用clo2处理后的水中, 要求clo2的浓度在0. 10. 8mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度, 步骤如下: . 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。. 加入一定量的na2s2o3溶液。(已知: 2s2+i2 s4+2i-). 重复上述操作23次。操作时, 不同ph环境中粒子种类如右图所示: 请回答: 操作中反应的离子方程式是; 确定操作恰好完全反应的现象是; 若水样的体积为1. 0 l, 在操作时消耗了1. 010-3mol/l的na2s2o3溶液10 ml, 则水样中clo2的浓度是mg/l。 84.（2012年河南郑州月考）(14分)某课外活动小组设计以下实验方案验证ag与浓hno3反应的过程中可能产生no。其实验流程图1如下: (1)测定硝酸的物质的量反应结束后, 从图b装置中所得100 ml溶液中取出2