高三化学 第2章 元素与物质的关系、物质分类 第2节 第2课时 课时跟踪训练 鲁科版(1).doc

2014年高三化学 第2章 元素与物质的关系、物质分类 第2节 第2课时 课时跟踪训练 鲁科版 (时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每题3分，共21分)1下列反应不能发生的是()acaco32ch3cooh=(ch3coo)2cah2oco2bmgcl22naoh=mg(oh)22naclcagno3hcl=agclhno3d2hclcu=cucl2h2解析：a项ch3cooh酸性比碳酸酸性强，可以发生；b项中的mg(oh)2、c项中的agcl是难溶物，符合离子交换型的反应条件；d项cu在金属活动性顺序中排在氢后面，不能把h转换成h2。答案：d2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()aagkclnobba2cl hsochcocl nadnaba2ohno解析：a项，agcl=agcl；b项，ba2so=baso4；c项，2hco=co2h2o。答案：d3双选题下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()acu22oh=cu(oh)2cuco32naoh=cu(oh)2na2co3bco2h=co2h2obaco32hcl=bacl2co2h2occa2co=caco3ca(no3)2na2co3=caco32nano3dhoh=h2o2kohh2so4=k2so42h2o解析：a、b选项不正确，因为cuco3、baco3是难溶于水的物质，不能拆写成离子形式答案：cd4双选题与离子方程式ba2so=baso4相对应的化学反应是(均指溶液间)()ah2so4和ba(oh)2混合bh2so4与bacl2混合cba(oh)2与na2so4混合dba(oh)2与nahso4混合解析：a应写成：2hsoba22oh=baso42h2o；d可写成：若nahso4不足：ba2ohhso=baso4h2o；若nahso4过量：ba22oh2hso=baso42h2o，谁少量按谁的阴阳离子配比反应。答案：bc5下列反应能用离子方程式：co2h=co2h2o表示的是()ana2co32ch3cooh=2ch3coonaco2h2obcuco32hcl=cucl2h2oco2ck2co3h2so4=k2so4co2h2odbaco32hno3=ba(no3)2co2h2o解析：a项，应为2ch3coohco=2ch3cooh2oco2；b项，应为cuco32h=cu2co2h2o；d项，应为baco32h=ba2co2h2o。答案：c6下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是()ahcl与na2co3；hno3和k2co3bbacl2与na2so4；ba(oh)2与(nh4)2so4cch3cooh与koh；h2so4与naohdh2so4与na2co3；h2so4与nahco3解析：a项均为2hco=h2oco2；b项，前者为ba2so=baso4，后者为ba22oh2nhso=baso42nh3h2o；c项，前者为ch3coohoh=ch3cooh2o，后者为hoh=h2o；d项，前者为2hco=h2oco2，后者为hhco=h2oco2。答案：a7在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()ak、mg2、cl、nobmno、k、no、clck、na、co、cldna、hco、so、k解析：因溶液为强碱性，则a中的mg2不能大量存在，d中的hco不能大量存在，因溶液无色，则b中的mno不能存在，c中各离子间不反应，能共存。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)已知0.1 moll1的nahso4溶液中h的浓度为0.1 moll1，请回答下列问题：(1)写出nahso4在水溶液中的电离方程式：_。(2)nahso4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按照物质的量之比21混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。解析：nahso4是强酸h2so4和强碱naoh形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(nahso4)nba(oh)221时，n(h)n(oh)，完全中和，溶液呈中性；当n(nahso4)nba(oh)211时，n(h)n(oh)，oh过量溶液，呈碱性。答案：(1)nahso4=nahso(2)盐因nahso4由金属阳离子na和酸式酸根离子hso构成，所以属于盐(3)so2hba22oh=baso42h2o中hsoohba2=baso4h2o碱9(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)bacl2溶液(hcl)：试剂_，离子方程式_。(2)o2(cl2)：试剂_，离子方程式_。(3)o2(co2)：试剂_，离子方程式_。(4)so(co)：试剂_，离子方程式_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)naoh溶液cl22oh=clcloh2o(3)naoh溶液2ohco2=coh2o(4)稀硫酸co2h=h2oco210(10分)验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作：(1)取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为_，说明了_，反应的离子方程式为_。(2)取少量溶液于另一支试管中，滴加_，振荡，现象为_，则可说明该溶液中含cl。(3)综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸。解析：验验某溶液是否是稀盐酸，须验证该溶液中是否含有h和cl。答案：(1)产生无色气泡溶液中含hzn2h=zn2h2(2)agno3溶液有白色沉淀生成11(8分)现有一包固体粉末，其中可能含有caco3、na2co3、na2so4、nacl、cuso4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_。(2)一定存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。解析：实验说明无caco3(不溶)和cuso4(有颜色)；实验说明无na2so4，有na2co3，因为baco3溶于盐