广东省阳江市阳东县广雅学校高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题5分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分）1在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）2下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率d所有自发进行的化学反应都是放热反应3一定条件下，在2l的密闭容器中充入2molso2和一定量的o2，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），进行到4min时，测得n（so2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（so2）为（）a1.6molb1.2molc大于1.6mold小于1.2mol4在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd5下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反应为放热反应）b2so3（g）2so2（g）+o2（g）（正反应为吸热反应）ch2（g）+i2（g）2hi （g）（正反应为放热反应）d4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g） （正反应为放热反应）6下列过程属于熵减少的过程的是（）a硝酸钾溶解在水里面b碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水c水蒸气凝结为液态的水d氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，发生下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，nh3 气体平衡浓度不改变的是（）a保持温度和容器压强不变，充入1 mol nh3（g）b保持温度和容器体积不变，充入1 mol nh3（g）c保持温度和容器压强不变，充入1 mol n2（g）d保持温度和容器体积不变，充入1 mol ar（g）8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断9在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变小b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d10x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（）a35%b40%c50%d65%11可逆反应ma（s）+nb（g）ec（g）+fd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（）a达平衡后，加入催化剂则c%增大b达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动c化学方程式中ne+fd达平衡后，增加a的量有利于平衡向正方向移动12某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是（）a刚充入时反应速率正减少，逆增大b平衡不发生移动c平衡向逆反应方向移动d物质c的质量分数增大二、（本题包括4小题，共32分）13将3mola和2.5molb混合于2l的反应容器中，使它们发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5min反应达到平衡时生成1mold，测得c的平均反应速率为0.1mol/（lmin），求：（1）反应方程式c的系数x=（2）用a表示的该反应速率为（3）b的平衡浓度为14加入0.1mol的mno2粉末于50ml过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/ml），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为：ml（2）abcd四点化学反应速率由快到慢的顺序为：（3）解释反应速率的变化原因：（4）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：mol/l15化学反应2so2（g）+o2（g）2so3（g） 是硫酸制造工业的基本反应将0.050molso2（g）和0.030molo2（g）注入体积为1.0l的密闭反应器，并置于温度为850k的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molso3（g），请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的表达式为k=，850k时平衡常数为（2）so2的转化率为（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molo2，则o2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），so2的转化率16将1mol i2（g） 和2mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2（g）+h2（g）2hi（g）；h0，并达平衡hi的体积分数w（hi）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，i2（g）的物质的量浓度为（2）若改变反应条件，在甲条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2（g）、b mol h2（g）和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是三、计算题17在一定温度下，发生如下反应：n2+3h22nh3 起始时充入的n2和 h2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成nh3的物质的量是2.4mol已知容器的容积为5.0l，试求：（1）h2 的转化率（2）平衡时混合气体中n2 的体积分数四、【附加题】（共1小题，满分0分）18（2015秋阳东县校级期中）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o22so3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是（填字母）a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时so2的转化率（用百分数表示）（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题5分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分）1在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快2下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率d所有自发进行的化学反应都是放热反应【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大；b升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子；c加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子；d自发进行的化学反应不一定是放热反应【解答】解：a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大，导致单位体积内活化分子个数增大，反应速率加快，故a正确；b升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子，导致单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，故b正确；c加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，反应速率加快，故c正确；d自发进行的化学反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应，故d错误；故选d【点评】本题考查化学反应速率影响因素及反应热与反应正方形关系，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是d，注意：自发反应的不一定是放热反应，放热反应不一定自发进行3一定条件下，在2l的密闭容器中充入2molso2和一定量的o2，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），进行到4min时，测得n（so2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（so2）为（）a1.6molb1.2molc大于1.6mold小于1.2mol【考点】化学平衡的计算【专题】计算题；化学平衡专题【分析】依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答【解答】解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （so2）=0.4mol，此时反应的速率为v（so2）=0.2mol/lmin；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v（so2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v（so2）=0.2mol/lmin；整理得，x1.2mol；故选d【点评】本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断4在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd【考点】产物百分含量与压强的关系曲线【专题】化学平衡专题【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小5下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反应为放热反应）b2so3（g）2so2（g）+o2（g）（正反应为吸热反应）ch2（g）+i2（g）2hi （g）（正反应为放热反应）d4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g） （正反应为放热反应）【考点】化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热方向进行【解答】解：a、该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，加压化学平衡向着正反应方向进行，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故a错误；b、该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，加压化学平衡向着逆向进行，降低温度，化学平衡向着逆反应方向进行，故b正确；c、该反应的正反应为气体体积不变的放热反应，加压化学平衡不会发生移动，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故c错误；d、该反应的正反应为气体体积增大的放热反应，加压温度可使平衡向逆反应方向移动，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故d错误故选b【点评】本题考查学生温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大6下列过程属于熵减少的过程的是（）a硝酸钾溶解在水里面b碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水c水蒸气凝结为液态的水d氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】对同一种物质而言：气态熵值液态熵值固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题【解答】解：a硝酸钾溶于水，固态转化成液态，混乱度增大，熵值增加，故a错误；b（nh4）2co3分解生成二氧化碳、氨气和水，生成气体，熵值增大，故b错误；c水由气态变为液态，熵值减小，故c正确；d氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故d正确；故选：cd【点评】本题考查熵变知识，较为基础，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，发生下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，nh3 气体平衡浓度不改变的是（）a保持温度和容器压强不变，充入1 mol nh3（g）b保持温度和容器体积不变，充入1 mol nh3（g）c保持温度和容器压强不变，充入1 mol n2（g）d保持温度和容器体积不变，充入1 mol ar（g）【考点】化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】a、在恒温恒压下充入1mol nh3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；b、保持温度和体积不变，充入1molnh3（g），相当于增大压强，平衡正向进行；c、在恒温恒压下，充入1moln2（g），平衡正向移动；d、保持温度和容器体积不变，充入1mol ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同【解答】解：a、在恒温恒压下充入1mol nh3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故a正确；b、保持温度和体积不变，充入1molnh3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故b错误；c、保持温度和容器压强不变，充入1moln2（g），平衡正向移动，氨气的浓度增大，但比原平衡小，故c错误；d、保保持温度和容积体积不变，充入1mol ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故d正确；故选ad【点评】本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析，难度中等8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】假设再次通入的no2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将b压缩至a，平衡正向移动，no2的体积分数减小 故选c【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为b，注意体会该题9在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变小b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时d的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时d的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确【解答】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时d的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，d的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动a、平衡向逆反应方向移动，a的转化率变小，故a正确b、平衡向逆反应方向移动，故b错误c、平衡向逆反应方向移动，d的体积分数减小，故c错误d、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故d正确故选ad【点评】正确判断气体体积刚压缩的一瞬间d的浓度是解本题的关键10x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（）a35%b40%c50%d65%【考点】化学平衡的计算【专题】压轴题；计算题；化学平衡专题【分析】依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算；【解答】解：假设x和y物质的量为1mol，达平衡时消耗y物质的量为m，依据题干条件列式计算 x+2y2z起始量（mol） 1 1 0 变化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5m+1m）：m=3：2 m=y的转化率=67%故选d【点评】本题考查了化学平衡的基本计算，利用好已知条件是关键11可逆反应ma（s）+nb（g）ec（g）+fd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（）a达平衡后，加入催化剂则c%增大b达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动c化学方程式中ne+fd达平衡后，增加a的量有利于平衡向正方向移动【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】图中有三个变量：c的百分含量、温度、时间，分析该图时应按照：先拐先平，高温高压的原则，则t2t1，温度高c的百分含量反而低，说明升温平衡向逆反应方向移动；p2p1，压强高c的百分含量反而低，说明升压平衡向逆反应方向移动，即bc+d；以此分析解答【解答】解：a加入催化剂平衡不移动，故a错误；b从左图可知，t1t2，t1t2，温度升高，c的百分含量（c%）减小，平衡向逆向移动，故b正确；c从右图可知，p2p1，p1p2，压强增大，c的百分含量（c%）减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：ne+f，故c错误；da为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故d错误；故选b【点评】本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意先拐先平，高温高压的原则12某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是（）a刚充入时反应速率正减少，逆增大b平衡不发生移动c平衡向逆反应方向移动d物质c的质量分数增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1，若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断【解答】解：达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，a、刚充入时反应速率正增大，逆增大，故a错误；b、增大压强，平衡向正反应方向移动，故b错误；c、增大压强，平衡向正反应方向移动，故c错误；d、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了c的物质的量，物质c的质量分数增大，故d正确；故选：d【点评】本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰二、（本题包括4小题，共32分）13将3mola和2.5molb混合于2l的反应容器中，使它们发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5min反应达到平衡时生成1mold，测得c的平均反应速率为0.1mol/（lmin），求：（1）反应方程式c的系数x=2（2）用a表示的该反应速率为0.15mol/（lmin）（3）b的平衡浓度为1mol/l【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】（1）反应生成c的物质的量为0.1mol/（lmin）5min2l=1mol，再利用物质的量变化量之比等于其化学计量数之比计算x；（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（a）；（3）利用物质的量变化量之比等于其化学计量数之比计算参加反应b的物质的量，进而计算平衡时b的物质的量，再根据c=计算b的平衡浓度【解答】解：（1）反应生成c的物质的量为0.1mol/（lmin）5min2l=1mol，物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，则x：2=1mol：1mol，故x=2，故答案为：2；（2）速率之比等于化学计量数之比，则v（a）=v（c）=0.1mol/（lmin）=0.15mol/（lmin），故答案为：0.15mol/（lmin）；（3）由方程式可知，n（b）=n（d）=1mol=0.5mol，故平衡时b的物质的量为2.5mol0.5mol=2mol，则b的平衡浓度为=1mol/l，故答案为：1mol/l【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，反应速率常利用定义式与速率规律进行计算14加入0.1mol的mno2粉末于50ml过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/ml），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为：60ml（2）abcd四点化学反应速率由快到慢的顺序为：dcba（3）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小（4）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：0.107mol/l【考点】化学平衡的计算【专题】化学反应速率专题【分析】（1）反应方程式为：2h2o22h2o+o2，该反应为不可逆反应，在5min后收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积；（2）根据浓度对反应速率的影响判断a、b、c、d各点反应速率大小；（3）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；（4）根据方程式计算生成60ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度【解答】解：（1）由反应方程式为：2h2o22h2o+o2，该反应为不可逆反应，在5min后收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60ml，故答案为：60； （2）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：dcba；（3）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；（4）2h2o22h2o+o2 2mol 22.4l n（h2o2） 0.06ln（h2o2）=0.00536mol，所以c（h2o2）=0.107 moll1，故答案为：0.107【点评】本题考查反应速率影响因素、化学方程式计算，难度不大，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键15化学反应2so2（g）+o2（g）2so3（g） 是硫酸制造工业的基本反应将0.050molso2（g）和0.030molo2（g）注入体积为1.0l的密闭反应器，并置于温度为850k的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molso3（g），请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的表达式为k=，850k时平衡常数为6.7103（2）so2的转化率为88%（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molo2，则o2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），so2的转化率增大【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；将0.050molso2（g）和0.030molo2（g）注入体积为1.0l的密闭反应器，并置于温度为850k的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molso3（g），则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g） 起始浓度（mol/l）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/l）：0.044 0.022 0.044 平衡浓度（mol/l）：0.006 0.008 0.044代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）转化率=100%；（3）增大某一反应物用量，平衡正向移动，其它反应物转化率增大，自身转化率减小【解答】解：（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g） 的化学平衡常数k=，将0.050molso2（g）和0.030molo2（g）注入体积为1.0l的密闭反应器，并置于温度为850k的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molso3（g），则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g） 起始浓度（mol/l）：0.05 0.03 0变化浓度（mol/l）：0.044 0.022 0.044 平衡浓度（mol/l）：0.006 0.008 0.044850k时平衡常数k=6.7103，故答案为：；6.7103；（2）so2的转化率=100%=88%，故答案为：88%；（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molo2，o2的转化率减小，平衡正向移动，so2的转化率增大，故答案为：减小；增大【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度不大，掌握三段式在化学平衡计算中应用16将1mol i2（g） 和2mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2（g）+h2（g）2hi（g）；h0，并达平衡hi的体积分数w（hi）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，i2（g）的物质的量浓度为0.05mol/l（2）若改变反应条件，在甲条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2（g）、b mol h2（g）和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是4a+c=2b【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（i2）=；（2）反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可【解答】解：（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol0.6=1.8mol，则参加反应的n（i2）=n（hi），剩余的n（i2）=1mol1.8mol=0.1mol，所以平衡时c（i2）=0.05mol/l，故答案为：0.05mol/l；（2）在甲条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，故答案为：；（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2（g）、b mol h2（g）和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可； 对于反应 i2（g）+h2（g） 2hi（g）；开始（mol）：a b c变化（mol）： c c c平衡（mol）：a+c b+c 0则（a+c ）：（ b+c）=1：2，所以4a+c=2b，故答案为：4a+c=2b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用三、计算题17在一定温度下，发生如下反应：n2+3h22nh3 起始时充入的n2和 h2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成nh3的物质的量是2.4mol已知容器的容积为5.0l，试求：（1）h2 的转化率（2）平衡时混合气体中n2 的体积分数【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】起始时充入的n2和 h2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成nh3的物质的量是2.4mol，则 n2+3h22nh3开始3.0 6.0 0转化1.2 3.6 2.4平衡1.8 2.4 2.4以此计算转化率和体积分数【解答】解：起始时充入的n2和 h2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成nh3的物质的量是2.4mol，则 n2+3h22nh3开始3.0 6.0 0转化1.2 3.6 2.4平衡1.8 2.4 2.4（1）h2的转化率为100%=60%，答：h2的转化率为60%；（2）平衡时混合气体中n2的体积分数为100%=27.3%，答：平衡时混合气体中n2的体积分数为27.3%【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式及转化率、体积分数的计算方法即可解答，注意格式规范，题目难度不大四、【附加题】（共1小题，满分0分）18（2015秋阳东县校级期中）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o22so3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc