广东省阳东广雅学校高二化学上学期期中试题.doc

阳东广雅中学20152016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第卷和第卷，第卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32ba 137 n 14 第卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。）1在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a(a) 0.5 mol(l) b(b) 0.3 mol(l)c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)2下列说法中有明显错误的是a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率d所有自发进行的化学反应都是放热反应3在一定条件下，在2l的密闭容器中充入2molso2 和一定量的o2 ，发生反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，进行到4min时，测得n(so2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(so2)为a1.6mol b1.2mol c大于1.6mol d小于1.2mol4在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是a2no2 (g) n2o4 (g) （正反应为放热反应）b2so3 (g) 2so2 (g) o2 (g) （正反应为吸热反应）ch2 (g) i2 (g) 2hi (g) （正反应为放热反应）d4nh3 (g)5o2 (g) 4no(g) 6h2o(g) （正反应为放热反应）6下列过程属于熵减少的过程的是a硝酸钾溶解在水里面b碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水c水蒸气凝结为液态的水d氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol n2和3mol h2 ，发生下列反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，nh3 气体平衡浓度不改变的是 a保持温度和容器压强不变，充入1 mol nh3(g) b保持温度和容器体积不变，充入1 mol nh3(g) c保持温度和容器压强不变，充入1 mol n2(g)d保持温度和容器体积不变，充入1 mol ar(g)8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变 b增大c减小 d无法判断9在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd10 x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于 a33%b40%c50%d65%11可逆反应ma（s）nb（g） ec（g）fd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如右图，下列叙述正确的是a达平衡后，加入催化剂则c增大b达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动c化学方程式中ne+f d达平衡后，增加a的量有利于平衡向正方向移动 12 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡，此时测得n(a)n(b)n(c)=221。若保持温度不变，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是a刚充入时反应速率正减少，逆增大b平衡不发生移动c平衡向逆反应方向移动d物质c的质量分数增大第卷 非选择题（共40分）二、(本题包括4小题，共32分)13（6分）将3mol和2.5mol混合于2l的反应容器中，使它们发生反应：3（g）（g）（g）2（g），经min反应达到平衡时生成mol，测得的平均反应速率为0.1mol/(min)，求：（1）反应方程式c的系数 。（2）用表示的该反应速率为 。（3）的平衡浓度为 。 14（9分）加入0.1mol的mno2粉末于50ml过氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g/ml), 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示, 回答下列问题:(1)实验时放出气体的总体积为: ml(2)abcd四点化学反应速率由快到慢的顺序为: (3)解释反应速率的变化原因：_ _ (4)计算过氧化氢的初始物质的量浓度为： mol/l15（8分）化学反应2so2 (g) + o2 (g)2so3 (g) 是硫酸制造工业的基本反应。将0.050molso2(g)和0.030molo2(g)注入体积为1.0l的密闭反应器，并置于温度为850k的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molso3(g)，请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的表达式为k ，850k时平衡常数为 。（2）so2的转化率为 。（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molo2，则o2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），so2的转化率 。16（9分）将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。三、计算题17(8分)在一定温度下发生如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始时充入的n2和h2的物质的量分别为3.0 mol和6.0 mol，6s后达到平衡，此时生成nh3的物质的量是2.4 mol，已知容器容积为5.0 l，试求：（1）h2的转化率。（2）平衡时混合气体中n2的体积分数。（3）此段时间内n2的平均反应速率。（4）达到平衡后容器内压强为原来的多少倍。附加题：（10分）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2 2so3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时so2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案第卷选择题（共60分）：题号123456789101112答案bddbbcdadcaddbd 第卷 非选择题（共40分）二、(本题包括4小题，共32分)13（6分）（1）2 （2）0.15mol/(lmin) （3）mol/l（每空各2分）14（9分）（1）60（2分） （2）dcba （2分） （3）随反应物浓度不断减小，反应速率减慢。（2分）（4）0.11mol/l （3分）15（8分）（1）c2(so3)/ （2分）； 6.7103（2分）（2）88（2分） （3）减小；增大（各1分，共2分）16（9分）（1）0.05 mol/l （2分）（2）（2分） （2分）（3）4ac2b （3分）三、计算题17(8分)解： n2 (g) + 3h2(g) 2nh3(g)n(始)/mol 3.0 6.0 0n(变)/mol 1.2 3.6 2.4n(平)/mol 1.8 2.4 2.