高中化学《金属及其化合物》全章复习与巩固基础巩固练习 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学金属及其化合物全章复习与巩固基础巩固练习 新人教版必修1一、选择题1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） a苹果汁中的fe2+变成fe3+ b苹果汁含有cu2+ c苹果汁含有oh d苹果汁含有na+2在烧杯中加水和苯（密度：0.88 gcm3）各50 ml。将一小粒金属钠（密度：0.97 gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） a钠在水层中反应并四处游动 b钠停留在苯层中不发生反应 c钠在苯的液面上反应并四处游动 d钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动3下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（ ） a钠与氧气 bnaoh溶液和al2(so4)3溶液 c盐酸与铁粉 d二氧化碳与氢氧化钠溶液4小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是（ ） afe3o4 bfe(oh)3 cfe2o3 dfe(oh)25下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 向feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间 向fecl3溶液中滴入kscn溶液 将无水硫酸铜放入75的酒精中 a b c d6甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ） aal2(so4)3 bfeso4 cnaoh dbacl27纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（ ） a分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 b用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 c用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱 d先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打8向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（ ） a肯定有fe2+，可能有fe3+ b肯定有fe3+，可能有cu2+ c肯定有fe2+，可能有fe3+和cu2+ d只有fe2+，没有fe3+和cu2+9如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入naoh溶液和盐酸的体积x ml的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ） an点时溶液中的溶质只有nacl b原混合溶液中c (mgcl2)c (alcl3)=12 cc (naoh)=c (hcl) dm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸10类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2。 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。 化合物nacl的火焰颜色为黄色；na2co3的火焰颜色也为黄色。 密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度介于1.1 gcm 3与1.2 gcm3之间；nak合金的熔点应介于na和k的熔点之间。 a b c d11下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项abcdafeco2al(oh)3alcl3bfecl3na2co3naalo2al(oh)3cfecl2nahco3al2o3naalo2二、非选择题1化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_（填序号）。 a铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型 b铜的性质不活泼，不易被腐蚀 c我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术 d自然界有大量游离态的铜 （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_（填名称），铁的氧化物常见的还有_（填化学式）。（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为_。2有a、b、c、d、e五种化合物，其中a、b、c、d都是含有al元素的化合物，f是一种气体，在标准状况下，f的密度是相同条件下空气的1.103倍。化合物间可发生如下反应：aa+naohd+h2o bba+h2occ+naoh (适量)b+nacl de+h2onaoh+f（1）写出化学式a_ b_ c_ d_（2）1 mol c和2 mol e在水溶液中发生反应的化学方程式为：_，其中氧化剂是_，氧化产物是_。3为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为_。（2）装置中无水氯化钙的作用是_。（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_，原因_。4aj分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：g为金属元素的固态氧化物（常温下）；a、b、c、d、e、f六种物质中均含有同一种元素。（已知f为红褐色沉淀） 请填写下列空白： （1）物质g的化学式是_。 （2）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_。 （3）反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填序号）。【参考答案与解析】一、选择题1a【解析】cu2+、oh、na+在空气中不会因发生反应而变色；fe2+在空气中因被o2氧化成fe3+而变色。2d【解析】因水钠苯，故钠处于苯与水的界面处，而钠与水反应生成的h2使钠在界面处上、下跳动。3c【解析】钠与氧气反应的温度不同，则产物不同；naoh溶液的量不同，与al2(so4)3反应的产物不同；二氧化碳的量不同，与氢氧化钠溶液反应的产物也不同。4a【解析】小刀是铁合金，火烤时表面的铁与o2反应生成fe3o4。5b【解析】钠燃烧时生成淡黄色的na2o2；feso4与naoh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2在空气中会被氧化成红褐色的fe(oh)3；fe3+遇scn显红色；无水硫酸铜因与酒精中的h2o结合生成cuso45h2o而显蓝色。6b【解析】丁溶液滴入乙溶液中先产生白色沉淀，继续滴加则沉淀消失，说明丁为naoh，乙为al2(so4)3，将naoh滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为bacl2，故丙为feso4。7d【解析】小苏打分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，仍然会有固体（na2co3）剩余，a选项错误；纯碱与小苏打都是钠盐，焰色反应时现象相同，b选项错误；产生气泡快的应是小苏打，c错误。8d【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：fe3+cu2+fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有fe3+与cu2+，故应选d。9b【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，n点的沉淀量最大，发生的反应有：mg2+2ohmg(oh)2、al3+3oha1(oh)3，mg2+和al3+完全沉淀，溶液中只有nacl；从n点到m点可知，al(oh)3的溶解需要1 ml的naoh溶液，而mg2+和a13+的沉淀需要5 ml的naoh溶液，根据关系：mg2+2oh，al3+3oh，可知c (mgcl2)c (alcl3)=11；根据反应过程：mg2+2ohmg(oh)2，al3+4ohalo2+2h2o，alo2+h+h2oal(oh)3，a1(oh)3+3h+a13+3h2o，mg(oh)2+2h+mg2+2h2o，所以消耗naoh和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以c (naoh)=c (hcl)；m点沉淀的量最小，说明a1(oh)3全部溶解，m点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。10d【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和h2，不正确；铝与空气中的o2反应生成一层致密的al2o3，薄膜，阻止了内层al与o2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，不正确；nak合金的熔点比na和k的熔点都低，故也不正确。11c【解析】a项转化可为2fe+3c122fecl3、2fecl3+fe3fecl2、fecl2+znfe+zncl2；b项转化可为co2+ 2naohna2co3+h2o、na2co3+co2+h2o2nahco3、nahco3+hclnacl+h2o+co2；c项中al2o3不可一步生成al(oh)3；d项转化可为alcl3+3naoha1(oh)3+3nacl、al(oh)3+naohnaalo2+2h2o、naalo2+ 4hclnacl+alcl3+2h2o。二、非选择题1（1）abc （2）氧化铁feo、fe3o4。 （3）al2o3+2naoh2naalo2+h2o，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2【解析】（1）铜钱作为货币，首先应易得，再者不容易被腐蚀。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，常见的铁的氧化物还有feo和fe3o4。 （3）al2o3+2naoh2naalo2+h2o，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。2（1）aal2o3 bal(oh)3 calcl3 dnaalo2（2）alcl3+2na2o23nacl+naalo2+o2 na2o2 o2【解析】本题考查铝的化合物之间转化的推断。由得mr (f)=32，所以f为o2，由d反应可知e为na2o2。由b分析可知b为al(oh)3，a为al2o3；由a可知d为naalo2；由c可知c为alcl3。由题中所给的1 mol alcl3和2 mol na2o2反应，可分步来写：2na2o2+2h2o4naoh+o2 alcl3+4naoh3nacl+naalo2+2h2o，最后得总反应方程式：alcl3+2na2o23nacl+naalo2+o2提示：a、b、c、d的推断可先根据反应方程式进行元素推断，然后再推断物质。3（1） （2）干燥氢气，防止水分损失（3）偏小 c偏小，则偏小。【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质：2m + 2h2o 2moh + h22mr g 2 gb g (a+bc) g则 解得无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使c偏小，mr偏小。提示：通过对实验装置的分析，