广东省雷州市第一中学高考化学一轮复习 选择题集训4(1).doc

2014-2015年高三化学集训42013惠州市7. 下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是a. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡b. 采用催化设施，将汽车尾气中co和no转化为无害气体c. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 d. s02具有氧化性，可用于漂白纸浆8. 下列说法正确的是a. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 b. 用酸性kmno4溶液能鉴别乙烷和乙烯c. (nh4)so4, cuso4都能使蛋白质变性 d. 葡萄糖、蔗糖都能与新制的cu( oh ) 2反应9. x、y、z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别 为：hx04、h2yo4、h3zo4,下列判断中错误的是a.原子半径：xyzb.非金属性：xyzc.气态氢化物稳定性：xyzd.酸性：10. 下列各组离子能大量共存的是a. 加入kscn显红色的溶液中：b. 含“84”消毒夜(有效成分naclo)的溶液中： c.常温下，ph=1的溶液中：d.常温下，ph=13的无色溶液中：11. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是a. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料 b. 硅在自然界中只以化合态的形式存在c. sio2与纯碱高温生成co2,说明硅酸的酸性比碳酸强 d. sio2是非金属氧化物，它不与任何酸反应12. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量n-14 h-1)a. 1升的0.1mol l-lnahco3溶液中含有0.1na个hc03 b. 17g氨气中含有的氢原子数为3nac. 标准状况下，2.24l乙烯中含共价键数为0.4nad. 常温常压下，2.24l甲烷中含有甲烷分子数为0.1na13. 下列物理蜇中没奋单位的是22. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是a. 用图1装置除去c12中少量的hcl b. 用图2装置蒸干nh4cl饱和溶液制取nh4cl晶体c. 用图3装置制取纯净的co2气体 d. 用图4装置分离ccl4萃取碘水后的有机层和水层23. 常温下，将ph值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，ph但随溶液体 积变化如图，下列有关叙述正确的是a. 曲线i为醋酸稀释时ph值变化曲线b. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大c. a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多d. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大72013增城市7下列说法正确的是a糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 b苯只能发生取代反应，不能发生加成反应c棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o d溴乙烷与naoh的乙醇溶液共热生成乙烯8能在水溶液中大量共存的一组离子是ak、h+、no3、sio32 bh、nh4、al3、so42cfe2+、h+、clo、so42dal3+、mg2+、so42、co329下列对教材中有关数据的叙述不正确的是a利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性b通过比较溶度积常数（ksp）与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积（qc）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解c利用溶液的ph与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性d根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别10设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，18克h2o含有2na个氢原子 b1mol的cl2与足量的naoh溶液反应转移的电子数为2nac1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 na d0.5mol/l的na2co3溶液中含有的co32数目小于0.5 na11某温度下，0.1moll-1nahco3溶液ph=10，下列判断正确的是ac(oh)=10-4moll-1b加入少量naoh固体，c(na+)和c(hco3)均增大cc(na+)+c(h+)=c(hco3)+c(oh) dc(na+)= c(hco3)+ c(co32) +c(h2co3)pbpbo2kmn电源a b12右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是h2so4溶液。已知放电时电池反应为：pbpbo24h2so42=2pbso42h2o。下列有关说法正确的是ak与n相接时，能量由电能转化为化学能bk与n相接时，h向负极区迁移ck与m连接时，所用电源的a极为负极 dk与m相接时，阳极附近的ph逐渐增大 22短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中元素t所处的周期序数与族序数相等，是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法正确的是rtqwa原子半径：tqrb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqd含t的盐溶液一定显示酸性23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是止水夹h2onaoh溶液苯feso4溶液盐酸（含酚酞）naoh标准溶液98%浓硫酸水 a实验i： 检查装置的气密性 b实验ii：测定未知盐酸的浓度c实验iii：制取并观察fe(oh)2沉淀 d实验iv：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液2013肇庆市7.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是a可利用废油脂制肥皂 b水玻璃可用于制造木材防火剂c. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料d铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通co2后仍能大量共存的一组是ak+、na+、br、sio32 bk+、ca2+、cl、no3ch+ 、fe2+、so42、cl2 dk+、 ag+、nh3.h2o、no39. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 a. b. c. d. 10下列说法正确的是a可用盐析法分离nacl溶液和淀粉胶体b 0.1moll-1nahco3溶液中：c(na+ )= c(hco3-)+ 2c(co32-)+ c(h2co3)c常温下中和等体积、ph相同的ch3cooh和hcl溶液，消耗naoh的量一样多d25时ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016，故新生成的 agcl可转化为agi 11有关右图的说法正确的是a构成原电池时溶液中so42 移向cu极b构成原电池时cu极反应为： cu2ecu2+c要使fe极不被腐蚀，cu片换zn片或a接直流电源负极da和b分别接直流电源正、负极，fe片上有气体产生 12.若阿伏加德罗常数的数值为na，则下列说法中正确的是 a1.0l0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数小于0.1nab1 mol氯气与过量的fe反应，转移电子的数目为2 nac2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na d50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na22. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作a比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应b欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去c确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的na3po4和na3aso4水溶液的phd欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤23.右图是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是a.原子序数：wzxb.气态氢化物的稳定性：nrc.y和w形成共价化合物d.x和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2013珠海市7下列叙述正确的是 a煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体 dbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒8设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a标准状况下，224 ml水含有的电子数为0.1na b1l 0.1mol/l硅酸钠溶液中含有0.1na个sio2-3c标准状况下，11.2 lco2和so2混合气体中含na个氧原子d足量的铁粉与1mol cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3na9下列说法正确的是a甲烷和乙醇均能发生取代反应b苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色c溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯d油脂和淀粉都是高分子化合物10在水溶液中能大量共存的一组离子是anh+4、na+、br、so24bfe2+、h+、clo、clck+、ca2+、oh、no3dmg2+、h+、sio23、so2411以下进行性质比较的实验设计，不合理的是a比较cu、fe2+的还原性；cu加入fecl3溶液中b比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中c比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4moll-1naoh溶液中d比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸12下图正确的是22下图为短周期的一部分，y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是 ay的氢化物比z的氢化物稳定 b原子半径大小顺序是x yr cy、r形成的化台物yr2能使酸性kmno4溶液褪色 d四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是y2325时，某氯化铵溶液ph=4下列说法正确的是 ac（oh）=110-10moll-1 bc（nh+4）c（cl）c（h+）c(oh-） cc（nh3h2o）=c（nh+4）dc（h+）+c（nh+4）=c（cl）+ c（oh）2013惠州市7、d分析：baso4既不溶于水，也不溶于酸，可以用作“钡餐”，故a正确；具有强还原性的co和氧化性的no可以在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成无毒无害的co2和n2，故b正确；常温下，浓硫酸能使铁钝化，表面产生一层致密的保护膜隔离了浓硫酸和铁，故c正确；so2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故d错误。8、b分析：乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，聚乙烯只含碳碳单键和碳氢单键，不能使溴水褪色，故a错误；乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；(nh4)2so4、na2so4、nacl等盐的浓溶液能使蛋白质盐析，可用于分离提纯蛋白质，而cuso4等重金属盐溶液能使蛋白质变性，故c错误；葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，加热时能被新制氢氧化铜氧化为羧基，蔗糖是非还原性糖，不能被新制氢氧化铜氧化，故d错误。9、a10、c分析：fe3+遇kscn溶液变红，则加入kscn显红色的溶液中一定大量存在fe3+，由于2fe3+2i=2fe2+i2，具有强氧化性的fe3+与强还原性的i不能大量共存，故a错误；clo具有强氧化性，fe2+具有强还原性，二者容易发生氧化反应反应，生成cl和fe3+，故b错误；常温下ph=1的溶液中大量存在h+，h+、nh4+、na+、cl、cu2+之间不能反应，故c正确；常温下ph=13的溶液中大量存在oh，oh与hco3容易发生中和反应，生成h2o和co32，oh与al3+容易发生复分解反应，生成al(oh)3或alo2和h2o，故d错误。11、b 12、b 22、ad 23、cd解：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故ii应为醋酸稀释时的ph值变化曲线，故a错误；b锌与酸反应的速率与溶液中氢离子浓度有关，氢离子浓度越大反应速率越大，a点时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以若都加入相同大小的锌粒，此时反应速率相同，故b错误；c相同ph值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种酸，醋酸的物质的量多，所以醋酸产生的氢气量多，故c正确；d氢离子浓度越大，越抑制水电离，b点比c点ph大，所以c点比b点抑制水电离程度大，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，故d正确；2013增城市7、d分析：a、糖类包括单糖、二糖和多糖,二糖和多糖能水解,单糖不能水解,错误;b、苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，决定了苯既具有类似烷烃的性质-能发生取代反应，又具有类似烯烃的性质-能发生加成反应，错误；c、羊毛的主要成分为蛋白质，组成元素中含有氮元素，燃烧产物不只含有co2和h2o，d、溴乙烷与naoh的乙醇溶液共热的反应为：ch3ch2br +naohch2ch2+ nabr + h2o，正确。8、b分析：a、h+与sio32反应生成硅胶沉淀，故不能大量共存。c、h+与clo能将fe2+氧化成fe3+，因此不能大量共存。d、al3+与co32彻底双水解不能共存，mg2+与co32沉淀9、c解析：判断溶液酸碱性不是通过ph的大小，关键是看溶液中：c(h)和c(oh)的相对大小：c(h)c(oh)，溶液为酸性；c(h)c(oh)，溶液为碱性：c(h)c(oh)，溶液为中性。10、a11、d解析：a.c(oh-)=10-4moll-1 错。没说温度b.加入少量naoh固体，c(na+)和c(hco3-)均增大 错 会先反应的。 hco3-浓度减小! na+浓度增大 c.c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(oh-) 错 缺少co32-，电荷不守恒的! d.c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-) +c(h2co3) 对的，物料守恒(na+与c原子比例为1:1)12、c分析：无外接直流电源时，铅蓄电池是原电池，放电时化学能转化为电能，故a项错误；阳离子一定移向正极区，阴离子一定移向负极区，故b项错误；有外界直流电源时，铅蓄电池是电解池，a极为负极，与标“”的电极相连，b极为正极，与标“+”的电极相连，故c项正确；阳极反应式为pbso42e+2h2o=pbo2+4h+so42，生成h+、消耗h2o，导致阳极附近溶液酸性增强，故d项错误。22、bc解析:根据元素所处的位置，可猜测t、q、w为第三周期的元素，其中t所处的周期序数与族序数相等，则t为al，q为si，w为s，r为n元素。d选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液就是显碱性的，23、ac解析关闭止水夹，从长颈漏斗向圆底烧瓶内加入适量水，若漏斗内外液面高度差保持不变，则装置不漏气，故a项正确；naoh溶液能腐蚀酸式滴定管，故b项错误；液面苯封隔绝空气，胶头滴管伸入下层滴加naoh溶液，可以制取fe(oh)2沉淀并防止空气氧化，故c项正确；浓硫酸溶解放热，容量瓶是20时精确量器，不能直接在其中溶解物质，故d项错误。2013肇庆市7、c分析：油脂能在热的强碱溶液中发生水解反应或皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐用于制肥皂，a项正确；水玻璃的主要成分是na2sio3，na2sio3是强碱弱酸盐，熔沸点高，不能燃烧，所以水玻璃显碱性，不仅能防腐，而且能防火，b项正确；煤的气化和液化都是有新物质生成的化学变化，前者是指c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，后者是指co(g)+2h2(g)ch3oh(l)，c项错误；浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁或铝钝化，表面产生一层致密的氧化膜起隔离作用，阻止反应的继续进行，d项正确。8、b解：a该组离子之间不反应，能大量共存，但通co2后与sio32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故a不选；b因该组离子之间不反应，能大量共存，且通co2后仍能大量共存，；故b选 c因fe2+、cl2发生氧化还原反应，则不能大量，故c不选；dag+、nh3h2o结合生成络离子，则不能大量共存，故d不选；9、a【解析】中s与o2只能生成so2，错；中fecl3溶液在加热时，fe3水解生成fe(oh)3，进而分解生成fe2o3，得不到无水fecl3，错。10、d解析：根据分散系中分散质粒子的大小不同，可用半透膜渗析法分离nacl溶液和淀粉胶体，不能用盐析法分离，因为浓nacl溶液能使蛋白质溶液盐析，却不能使淀粉溶液盐析，故a错误；根据物料守恒原理可知，c(na+)= c(hco3)+c(co32)+c(h2co3)，故b错误；中和前弱酸和强酸溶液的c(h+)相同，但是电离程度：弱酸c(hcl)，因此中和前n(ch3cooh)n(hcl)，所以弱酸消耗naoh的量大于强酸，故c错误；ksp(agcl) ksp(agi)，根据沉淀的转化原理可知，agcl悬浊液中加入nai溶液时，很容易转化为agi悬浊液，故d正确。11.c 12.a22、ac解析：乙醇、水都可与钠反应，但反应的剧烈程度不同，可根据反应的剧烈程度比较，故a正确；b碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾氧化，应先发生银镜反应，然后在用酸性高锰酸钾溶液检验，故b错误；d苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶液苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故d错误23、ad解：a同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，由原子半径大小关系可知原子序数wzx，故a正确；b同一周期元素的原子半径越大，原子序数越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：nr，故b错误；c图中元素应为第三周期元素，y为金属mg，w为非金属s，二者形成的化合物为离子化合物，故c错误；dy为na，z为al，对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，可与强碱反应，故d正确2013珠海市7、b解：a石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故a错误；b葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故b正确；c14c与12c质子数相同，中子数不同，互为同位素，故c错误；d钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故d错误8、c分析：a、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，224ml水的物质的量不是0.01mol，a不正确；b、硅酸钠是强碱弱酸盐，sio32水解，溶液显碱性，则1l 0.1mol/l硅酸钠溶液中含有的sio32-个数小于0.1na个，b不正确；c、标准状况下，11.2lco2和so2混合气体的物质的量是11.2l22.4l/mol0.5mol，所以混合气中含0.521na个氧原子，c正确；d、足量的铁粉与lmolcl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2na，d不正确9、a解：a甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可与酸发生酯化反应、与卤化氢发生取代反应，故a正确；b苯酚遇fecl3显紫色，但甲苯不反应，故b错误；c溴乙烷与naoh水溶液发生取代反应，在naoh醇溶液中发生消去反应，故c错误；d高分子化合物的相对分子质量较大，一般在一万以上，多数属于高聚物，油脂不是高分子化合物，故d错误10、a解：a该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；b因fe2+、h+、clo-