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文档简介
2009届高三化学第一轮化学反应速率和化学平衡检测题选择题(共16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个正确选项)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存,放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g);HzCB的转化率提高DC的体积分数增加3在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5molL1,下列判断正确的是Ax=1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL1D达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2 N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是AxyBxyCx=yD不能确定5反应2AB;H=Q,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的质量分数AB生成情况如下图:a为500时的情况;b为300时的情况;c为反应在300时从时间开始向容器中加压的情况则下列叙述正确的是 A、及AB均为气体,Q0BAB为气体,、中至少有一种为非气体,Q010.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);H=QkJ/mol(Q0),则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化11下图表示可逆反应L(固)G(气)2R(气)在不同温度、压强下,达平衡状态时有关量的关系,已知,下列说法中正确的是 AY轴表示R的体积分数,正反应为放热反应BY轴表示G的体积分数,正反应为吸热反应CY轴表示L的质量,正反应为放热反应DY轴表示R的分解率,正反应为吸热反应12某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g)2Z(g);H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6下列说法中正确的是At4t5时间内转化率最低 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt2时加入了催化剂13在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X,Y的反应方程式可表示为 ( )A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ14如图,是恒压密闭容器,是恒容密闭容器。其它条件相同时,在、中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:B若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:C若X为固态,Y为气态,则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L15一定温度下可逆反应:A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g);H 0 1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍。B保持活塞位置不变,升高温度达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小C保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)16某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)x G(g);H0。若起始时E浓度为a molL,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a molL;若E的起始浓度改为2a molL,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是A升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50C若x2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol17(8分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: 。(填字母) a减少化石燃料的使用 b植树造林,增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如: a6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体, 即:CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知,镍粉是 。(填字母)a反应的催化剂b反应的催化剂c反应 的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母)a反应的速率增加,反应的速率不变b反应的速率不变,反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加,且反应的速率增加得快e反应的速率均增加,且反应的速率增加得快f反应的速率减小,反应的速率增加18(6分)将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合,发生如下反应:2X+Y 2W. 在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示: (1)T0对应的V正和V逆的关系是 .(2)此反应的正反应为 热反应. (3)A、B两点正反应速率的大小关系是 . (4)温度T、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后,下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t时,若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充人_(填A或B)_mol(用a表示),达新平衡时,A的物质的量为n(A)_(用含a的式子表示)21(8分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)该可逆反应的正反应为 (“放热”或“吸热”)反应 (2)在500,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) (3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 A氢气的浓度减少 B正反应速率加快,逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。22(6分)在完全满足可逆反应:2H2O(g) 2H2+O2, 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下,将2molH2O(g)和2molCO充入1L密闭容器中,使其发生反应。 (1)当上述两个反应达到平衡时,至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成,但这两种气体不能同时是 和 ,或 和 (填它们的分子式)。 (2)若平衡时,O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ,则n(H2O)平为 mol (用含a、b的代数式表示)。23(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?高三化
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