(考试必备)辽宁省沈阳二中2011届高三第四次阶段测试化.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 沈阳二中20102011学年度高三上学期第四次阶段测试化 学 试 题说明：1测试时间：90分钟总分：100分。2客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1He-4C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24AL-27Fe-56 第I卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氧原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气与氧气的是（ ）2下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）A沸点：NH2PH3AsH3B熔点：石英食盐干冰C结合质子的能力：CO43CHCOO-SO2-3D热稳定性：HFHClHBrHI3下列叙述正确的是（ ）AH2O、SO2、氧水、过氧化钠、臭氧、活性都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C检验SO2中含有CO的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化碳气体，有白色沉淀生成4右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂5实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述正确的是（ ）装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色ABCD6“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（水配平），其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为27温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm+np8短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子量外层电子数这和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC（NH4）C（OH）C（H）B10mL0.1mol/LNH1Cl与5mL0.2mol/LNaOH两溶液混合：C（Na+）=C（Cl）C（OH）C（H+）C10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/L NaOH混合：C（Na）=C（CH3COO）C（OH）C（H）D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL0.1mol/L盐酸混合：C（Cl）C（Na+）C（OH）C（H）13下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度C将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量14可用右侧示意图像表示的是（ ）15在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒溶）和II（司压中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示），则下列有关推断正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B在B点：a12.5C在C点：（c（CH3C OO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）19某同学按右图所示的装置进行试验。A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO2-4从右向左移动。下列说法错误的是（ ）A电解一段时间后，向II装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B反应初期，y电极周围出现白色沉淀CB电极质量增加Dx电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应20向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）ABCD三、非选择题（共50分）21（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题： （1）单质B的结构式： 。 （2）F元素周期表中的位置： 。 （3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。 （4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的溶沸点比辛 （填“高”或“低”），原因是 。22（11分） I实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分： （1）阳离子的确定： 实验方法及现象： 结论：此白色固体是钠盐。 （2）阴离子的确定： 取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。 要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 II确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤I 称取样品1.000g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）写出步骤III所发生反应的离子方程式 。 （2）在配制0.01molL-1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125001022103225002002199325002202020 则该变质固体中X的质量分数为 。23（17分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应和，来制备甲醇。CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H2 将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 （1）温度不变，缩小体积，的逆反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）反应的H1 0（填“”）100C时的平衡常数值K= 。 （3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T（C）N（CO）/n（H2）P（MPa）I1501/301II5III3505 300C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是（填字母）（ ）Ac（H2）减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加D重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小 （4）已知在常温常压下： 2CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-556.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 。 （5）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。24（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束