专题二 第1讲 物质结构与元素周期律 针对训练经典化.doc

第一部分 专题二 第1讲 物质结构与元素周期律基础等级评价1(2010新课标全国卷)下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为NaNaB106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为解析：书写电子式时，离子化合物中的阳离子要写成离子的形式，Na2O2的电子式应为Na 2Na，A不正确.106 g的乙醇和丙醇混合液中二者的比例不清楚，不能计算出生成CO2的体积，B不正确在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，例如N中，中子数为8，C正确D选项中Cl的结构示意图中最外层应该是8个电子，D不正确答案：C22009年7月27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素下列有关117号元素叙述正确的是()A该合成过程是化学变化B该元素位于第7周期A族C该元素是非金属元素D该元素性质较活泼解析：该合成过程涉及原子核的变化，A错误；由元素周期表的排布规律可知117号元素位于元素周期表的第7周期A族，且是金属元素，B正确，C错误；根据元素周期律可知该元素的性质应该很稳定，D错误答案：B3(2010山东高考)下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：本题考查离子键和元素周期律的知识阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确答案：D4(双选)下列说法中，不正确的是()A除第一周期外，其它周期都可能存在这样的元素：“原子最外层电子数比次外层电子数多的元素” B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键解析：元素周期表中只有第二周期的原子最外层电子数才可能比次外层电子数多，A正确；从氟到碘，元素的非金属性减弱，单质与氢气的化合越来越难，B正确；14C和14N的中子数不同，分别为8、7，C不正确；离子化合物中可能含有共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物，D正确答案：AC5(2010江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：本题考查物质结构和元素周期律知识，意在考查考生的推断能力根据元素B的最外层电子数是电子层数的2倍，可知B为C元素；A为原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态，则为H元素；元素D的合金是日常生活中的金属材料，且为短周期元素，则D为Al元素；元素C是同周期中原子半径最大的，则C为Na元素；E的原子序数最大，且单质常温下呈气态，则为Cl元素A项，元素A、B组成的化合物常温下可能呈气态(4个碳以下)，可能呈液态(516个碳)，也可能呈固态(17个碳以上)，故不正确；B项，氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应，正确；C项，Na、Al、Cl的单质常用电解法制备，正确；D项，化合物AE(HCl)含有共价键，而化合物CE(NaCl)含有离子键，故化学键类型不相同，不正确答案：BC6(2010临沂模拟)现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价2157153最低化合价2313下列说法不正确的是()A元素原子序数大于B号元素不可能处于同一周期C号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强D号元素是金属元素解析：根据元素与的化合价，可知它们属于同一主族，半径越大，原子序数越大，A正确；同一周期中，从左到右元素的原子半径逐渐变小，由于的半径比的大，它们不可能属于同一周期，B正确的半径比的小，再根据其化合价得只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的答案：D发展等级评价 (限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日有报道称该元素原子含有165个中子下列有关112号元素的相关说法正确的是()A该原子可表示为CnB该元素的相对原子质量为277C该原子的核外电子数为112D该原子能够稳定存在解析：该原子的质量数为：112165277，A项不正确；元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的平均值，B项不正确；元素周期表中84号元素以后的元素均为放射性元素，不能稳定存在，故D项不正确；元素的原子序数质子数核外电子数，C项正确答案：C2(2010广东汕头3月)短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数则下列叙述正确的是()A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性小于C的氢化物CB的氧化物的熔点比A的氧化物高DA与C可形成离子化合物解析：A原子有次外层，且A、C为同主族，则A为第二周期，C为第三周期B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，只能是2个又A、B、C原子的最外层电子数之和为10，则A为碳，B为镁，C为硅答案：C3已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析：列举法：Mg2、Na、N3、F最外层电子数相同，质子数越多，离子半径越小答案：C4(2010南京模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍则下列有关说法中正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氧化物的水化物一定是强酸DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，则X在第二周期，Z、Y在第三周期，分别是硫、镁元素，又因三种原子的最外层电子数之和为13，则X是氮元素氮的氢化物溶于水显碱性，A错误；氧化镁是离子化合物，B正确；硫的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，C错误；硝酸和硫酸都是强酸，D错误答案：B5(双选)全球热播影片阿凡达于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了倚重潘多拉星球的宇宙飞船下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)abdefcg由以上信息可推断下列说法正确的是()A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子解析：a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al.吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错误；舱内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误；Na2O2可用作供氧剂，C项正确；He比He少一个中子，D项错误答案：BC6(2010朝阳模拟)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的下列推断中正确的是()AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解析：X、Y、Z、W电子层数相同，则它们处于同一周期Z的单质是一种半导体材料，则其为硅；W的原子半径是同周期中最小，则其为氯；X的最外层电子数比K层少1，则其为钠；Y的最外层电子数比K层多1，则其为铝硅的非金属性弱于氯，其氢化物的稳定性弱，A错误；二氧化硅不溶于水，B错误；钠、铝、氯对应的离子半径中，铝离子半径最小，C错误答案：D7如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒下列推测不正确的是()A原子半径XYB最高价氧化物对应的水化物酸性XYCX的氢化物具有强还原性DY与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析：X的氢化物为XH3，说明X处于VA族，XH3有剧毒，说明不是NH3，其具有强还原性，C正确Y比X多1个电子层，则原子半径YX.X的非金属性强于Y，B正确Y与碘同周期，则Y的非金属性比碘弱，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比HIO4弱答案：D8(双选)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是()XWYRZA常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CX的氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成的盐溶液呈碱性DY元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱解析：由元素在元素周期表中的位置可知：X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br.氮、氩元素的单质常温下为气态：Z(Br)的阴离子比R(Ar)多一个电子层；X的氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应水化物(HNO3)形成的盐是硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性；酸性：硫酸磷酸答案：AD9X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中正确的是()AX元素在周期表中的位置只能是第2周期第A族B若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的弱C若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和YO，则X、Y一定在同一周期解析：根据题意，符合条件的X可能为6C或16S.X元素在周期表中的位置可能是第2周期A族，也可能是第3周期A族，A不正确；若Y能够置换X，说明Y的非金属性比X的强，B不正确；Y的非金属性比X强时，与同一种还原剂反应时，Y原子所得电子数不一定比X得到的少(如：N原子得电子数比S原子的多，O原子得电子数与S原子的相同)，C不正确答案：D10(双选)现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其金属性强弱，某同学设计了下列实验，下述实验能达到目的的是 ()A甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据有气泡产生的电极，确定甲、乙金属性强弱B将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，确定丙、丁金属性强弱C用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁金属性强弱D将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的金属性强弱解析：不能通过金属在氢氧化钠溶液中失电子判断其金属性相对较弱，如镁、铝构成的原电池； A不正确；金属元素的金属性与失去电子数目多少无关，即等物质的量金属和稀硫酸反应产生氢气多少与金属元素的金属性无关， B不正确；用惰性电极材料电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液，在阴极先析出的金属较不活泼，C正确；活泼金属如钠在镁盐的水溶液中先与水反应生成氢气和碱，碱再与镁盐溶液反应，虽不能置换出镁，但钠的金属性强于镁，D不正确 答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11(16分)(2010日照模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，但分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍多1.(1)写出D元素的原子结构示意图_；E元素在周期表中位置_(2)B和E两种元素相比较，非金属性较强的是_(填元素符号)，可以验证该结论的是_(填写编号)A比较这两种元素的常见单质的沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：_.欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是_(4)B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是_解析：A元素在周期表中原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为氮元素；H元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中电子总数分别为18和10，则C为氧元素；D元素的主族序数等于其周期数，且原子序数大于氧元素，则其为铝元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍多1，且原子序数大于铝，则其为氯元素据此各小题根据具体要求即可解答答案：(1) 第三周期第A族(2)ClBC(3)Al(OH)3AlOHH2O盐酸(稀硫酸也可以)(4)NaNO212(11分)下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是原周期表中行或列的序号请参照元素AI在表中的位置，回答下列问题.纵行横行1181A213141516172BCDE3FGHI(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_.(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_.(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：_.解析：(1)B、H分别处于第A的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第二周期第A、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，因此C(N)非金属性最强工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应(2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为Al2O3(3)由题意可知X和Y分别是H2O2和H2O，Z和M分别是Na2O2和Na2O.答案：(1)氮，4NH35O24NO6H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2 13(17分)(2010天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)a99.7 kJmol1b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式为：_.解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大(2)氮、氢按原子数目比13形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：881834，Se的最高化合价为6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热(4)铝是活泼电极，作阳极放电生成Al3，Al3与HCO水解相互促进，生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3.答案：(1)O第3周期第A族AlCNOH(2) (3)34H2SeO4b(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2(或Al3e=Al3、Al33HCO=Al(OH)33CO2)2Al(OH)3Al2O33H2O14(16分)(2010衡水模拟)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍(1)请写出Z在元素周期表中的位置_(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.(2)在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程式中1 mol N2 (g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3 (g)，放出的热量就应为246.2 kJ，所以热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol.汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2.(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3，它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式答案：(1)第二周期第A族(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.4 kJmol1NO或NO2(3)NHH2ONH3H2OH；NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)8NH33Cl2=6NH4ClN2141据媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O.下列说法正确的是()A16O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同分异构体C16O=C=18O与CO2互为同素异形体D16O=C=18O的化学性质与CO2几乎相同解析：16O与18O为同一元素的不同核素，互为同位素，A不正确同分异构体指分子式相同但结构不同的物质，B不正确同素异形体指同种元素形成的性质不同的单质，C不正确同位素的物理性质可能不同，但其化学性质相同(最外层电子数相同)答案：D2下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A酸性：HClH2S，所以，非金属性： ClSB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1解析：非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱来判断，A不正确；若为同周期元素原子，最外层电子数越多非金属性越强，则正确，若为不同周期元素原子，不一定正确，如氧元素的非金属性强于氯元素，B不正确；同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不一定相同，如钠离子和镁离子相同，但和氯离子不同，C不正确；同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1，也可能是11或25.答案：D3(2010潍坊4月)下列说法中，正确的是()ASO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C碱金属元素是指第A族的所有元素DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO