浙江省台州市临海市第六中学高一化学 盐类的水解反应导学案.doc

浙江省台州市临海市第六中学高一化学：盐类的水解反应 导学案【教学目标】1. 理解盐类水解的实质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2. 会正确书写盐类水解的化学方程式与离子方程式。【基础知识梳理】【活动与探究】p79检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表被测物ph值酸碱性组成分类nacl溶液na2co3溶液nh4cl溶液ch3coona溶液alcl3溶液【探究问题】按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 盐溶液组成分类酸碱性ch3coona溶液na2co3溶液nh4cl溶液alcl3溶液nacl溶液kno3溶液探究盐溶液呈不同酸碱性的原因: 探讨与交流 ：（以ch3coona溶液例）(1)ch3coona溶液中存在着几种离子？ (2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ (3)为什么ch3coona溶液显碱性？ a.醋酸钠溶液：水解离子方程式 水解化学方程式 b.碳酸钠溶液水解离子方程式 水解化学方程式 c.氯化铵溶液水解离子方程式 水解化学方程式 一、盐类水解1、定义： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 2、水解的条件： 3、水解的实质： 【练习】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）a、硫酸 b、naoh c、硫酸铝 d. 碳酸钠4、水解的特点： 可逆 吸热 一般很微弱 5、水解反应的方程式书写： a、一般用“ ”b、一般不用“ ”c、多元弱酸根离子的水解 ，一般只写 d、多元弱碱阳离子的水解 6、水解的规律：谁弱谁水解 ，谁强显谁性； 越弱越水解，双弱具体定。【练习】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） fecl3 naclo (nh4)2so4 agno3 na2so3 k2so42、常温下浓度均为0.1mol/l的下列溶液nahco3 naclo ch3coonaph由大到小的顺序是 【问题解决】 【课后巩固练习】1下列离子在水溶液中不发生水解的是（ ）aag+ bi cf dco322在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）a盐的电离平衡被破坏 b水的电离平衡被破坏c没有中和反应发生 d溶液的ph一定变大3为了配制nh4+的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入（ ）适量的hcl；适量的nacl；适量的氨水；适量的naoh；a b c d4某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的ph为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ）a大于 b小于 c等于 d不能确定5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）acacl2 bch3coona cnh3 dna2s6室温下，等物质的量浓度的下溶液中，nh4cl nacl kno3 naoh，水中的电离度的正确排列顺序是（ ）a= b= c d=7已知c（nh4cl）0.1 moll-1时，ph=5.1。现在0.1 moll-1hcl滴定10ml0.05moll-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为（ ）a10毫升 b5毫升 c大于5毫升 d小于5毫升8下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）ah2o+ h2o h3o+oh- bhco3-+oh- h2o+co32-；cco2+h2o h2co3 dco32-+h2o hco3-+oh-；9在na2s溶液中，c（na+）与c（s2）的关系是（ ）ac（na+）=c（s2） bc（na+）：c（s2）=2：1；cc（na+）：c（s2）2：1 dc（na+）：c（s2）2：1；10有关盐类水解的说法不正确的是（ ）a盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；b盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；c盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；dna2co3溶液中，c（na+）是c（co32）的2倍；11浓度均为0.1 mol/l的溶液：hno3；h2so4；ch3cooh；ba(oh)2； naoh；ch3coona；kcl；nh4cl；nh3h2o；na2co3；溶液的ph由小到大的顺序是： 。（填编号）12把nh4cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式： 和 。nh4cl电离出的 离子与水电离出的 离子结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到新的平衡时，c（h+） c（oh-），溶液呈 性；此过程总反应式为 。13写出下列盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式，并说明其溶液的酸碱性盐名称水解的化学方程式