上海市徐汇区2010届高三上学期期末学习能力诊断.doc

Http:/上海市徐汇区2010届高三上学期期末学习能力诊断化学学科 （考试时间120分钟，满分150分） 2010.01审核：刘彦利说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Cu-64一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施不符合节能减排的是A工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电B开采更多的能源，提高能源开采量C燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉D推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境2粗食盐的杂质主要是MgCl2。为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量3下列有关化学用语使用正确的是A质量数为37的氯原子： BCH4Si的结构式： C氨基的电子式： DLi+核外电子排布式 1s24 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 ABCD5工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是该方法应用了原电池工作原理 该方法应用了电解池工作原理该方法不产生污染大气的二氧化硫 该方法提高了硫酸的利用率该方法提高了铜的利用率 A B C D二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6下列说法正确的是A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DBaO2固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1 7有机物R结构如右图所示，下列说法正确的是AR在碱性条件下的水解产物难溶于水BR分子中有7种化学环境均不同的氢原子CR和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2DR不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列物质的溶液中通入H2S不发生反应的是ANa2S BFeCl2 CNaNO3 D(CH3COO)2 Pb9下列有关元素非金属性的比较，正确的是A进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱BHCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强C，该反应说明碳非金属性强于硅D测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱10. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤11下列说法正确的是AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B失电子能力弱的元素得电子能力不一定强C同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高D第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小12某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B40min54min之间反应速率v(正) v(逆)C设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 K2D08minA的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)13用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAC25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAD3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA14一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下： S(单斜)O2(g) SO2(g) +297.16 kJ； S(正交)O2(g) SO2(g)+296.83 kJ下列说法错误的是AS(g) O2(g) SO2(g) +Q3 Q3 297.16 kJB单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示C常温下正交硫比单斜硫稳定D单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应15下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D16某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是A肯定存在的只有KOH和AgNO3 B NH4Cl、AlCl3肯定不存在CKOH和AlCl3可能存在 D肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3 17将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为 A10：1 B11：1 C20：1 D21：1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ki1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的相对强弱19下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH) - c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H)20工业生产中物质的循环利用有多种模式。下列关于图中物质循环的表述错误的是(图中符号仅代表各自流程中的一种物质)A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B图II可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环C图可用于氨碱法制纯碱中CO2、NH3的循环D图可用于联碱法制纯碱中CO2、NaCl的循环21右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是AB电极反应式：2Cl- - 2e Cl2BW是稀的氯化钠溶液 CZ是氢氧化钠溶液Da是电源负极22将体积为VL的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色,气体体积减少为0.6VL（同温同压下）。则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的体积比为A 1:2:7 B5:2:15 C 1:6:13 D3:4:13 第II卷（共84分）四、（共24分）23已知： W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的原子的核外电子的轨道表示式_；（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因_；（3）元素T的原子中电子共占据了7根轨道，则T在元素周期表_周期_族。T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于_； a离子晶体 b原子晶体 c分子晶体 d无法判断（4）YX3与YW3具有相同的分子空间构型，YX3属于_（填“极性”、“非极性”）分子，其中Y的化合价为_。24已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为 mol。25在常温下浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如下表：溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH11.610.311.111.3（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数表达式Kh=_，升高温度，Kh_（选填“增大”、“减小”、不变“”）（2）简述NaHSO3溶液pH7的原因_；（3）根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是_（填编号）。aCO2 + NaHSO3NaHCO3+ SO2bCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHcNa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONadCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN（4）向100mL浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入224mL（标况下）氯气，写出反应的离子方程式_。五、（本题共24分）26某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。 供选择的装置：（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_。（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置_（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_（填编号）；（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。 实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ； 实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 。27空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤的离子方程式：_。（2）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（3）溴水混合物II中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_（填试剂名称）溶液，以除去氯气。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。（5）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因 。六、（本题共20分）28已知现以2-甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，选择反应中的主要产物按以下流程合成产品：请回答：（1）写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式_；（2）写出反应I得到产物可能的结构简式_；（3）写出反应类型：反应I_、反应II_；（4）写出BC的化学方程式_。29已知：； 有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：（1）写出下列物质的结构简式：A_、L_。（2）上述物质中互为同分异构体的是_（填符号）；（3）上述变化中，属于缩聚反应的是_； 属于消除反应的是_（均填反应编号）；（4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种同分异构体的结构简式_；（5）反应的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式_、_。（6）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式_。七（本题共16分）30若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。请根据以上操作计算：（1）A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_； (2) A中，n(CuO)的取值范围是_； (3) 试计算所用硝酸的物质的量浓度。31已知20时，CO2密度为1.83g/L，Ca(OH)2的溶解度为0.165g/100g H2O。20时，将NaOH和Ca(OH)2的混合物2.02 g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响)。计算：（计算结果精确到0.01）（1）20时，CO2的气体摩尔体积为_L/mol；（2）若消耗369mL CO2气体时，生成沉淀的质量刚好达到最大，求原混合物中NaOH的质量。（3）若在上述溶液中缓缓通入CO2气体，使其充分反应，理论上消耗CO2的总体积为VmL，则V的取值范围为 。（4）设混合物中=，在上述稀溶液通入CO2气体的体积为x mL，溶液中沉淀的质量为y g，试以x为横坐标，y为纵坐标，在下图中绘出y随x变化的曲线，并标出曲线转折点的坐标。2009学年第一学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案和评分标准第卷（66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项题 号12345答 案BDDDC二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。题号67891011121314151617答案ACBACBDDBBDD三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题 号1819202122答 案ADBDBBCAC第二卷（共84分）四、（本题共24分）23（共8分）（1）（2分）（2）NH3H2O NH4+ + OH-（2分）（3）第3周期第IIIA族，b（各1分，共2分）（4）极性，+3（各1分，共2分）24（共8分）（1）2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（配平2分，转移方向和数目2分）（2）NaI（1分）（3）IO3+5I+6H+3I2+3H2O（2分），11/6（1分）。25（共8分）（1）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-，增大（各1分，共3分）（2）HSO3-的电离程度大于水解程度（1分）（3）a、b（2分） （4）CO32- + Cl2 + H2O HCO3- + Cl- + HClO（2分）五、（本题共24分）26（共12分）（1） Zn+H2SO4 H2+ Zn SO4（其他答案合理即可）（2分）（2）（1分）， a、d （各1分，共2分） （3）III、II