盐类的水解 酸碱中和滴定练习.doc

盐类的水解 酸碱中和滴定练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.盐类的水解在生产生活中应用广泛,下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.热肥皂水比冷肥皂水去污能力强C.“洁厕灵”(主要成分是盐酸)冲洗厕所除垢 D.浓的硫化钠溶液有臭味2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.+H2ONH3H2O+H+ B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O3.在盐类发生水解的过程中正确的说法是A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变 D.抑制了水的电离4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH5.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是水解作用大于电离作用 的电离作用大于其水解作用 溶液中c()c(Na+) 该溶液能与酸反应不与碱反应A. B. C. D.6.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处.把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL7.下列有关pH变化的判断正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10 mL 0.5 molL-1 CH3COONa与6 mL 1 molL-1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c()相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)9.下面是一段关于中和滴定的实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 在一锥形瓶中加入25 mL待测的NaOH溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定 左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是A. B. C. D.10.用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液 取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A. B. C. D.11.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是A.由红色变为无色 B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色 D.由无色变为浅红色12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)二、填空题13.常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_.（2）在b点，c(Na+)_c(CH3COO-) （3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的_（填选项的编号）.A.a点 B.b点 C.d点 D.、b间的某点 E.b、d间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_.14.有一BaCl2样品，其中含有少量Mg2+(约2%，以MgCl2计).为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品w g配成溶液.然后加入V1 mL浓度为c1 molL-1的NaOH溶液(过量).充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2 molL-1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL.试完成下列各题：(1)若滴定前要除去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应当注意什么？_.(2)若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤直接滴定，选用的指示剂是_，不必过滤的原因是_.(3)试样BaCl2纯度的计算公式为_.15.写出下列盐溶液水解的离子方程式.(1)(NH4)2SO4溶液:_,;(2)FeCl3溶液:_ (3)K2CO3溶液:_ (4)CuSO4溶液:_ (5)CH3COONH4溶液:_ 16.常温下有浓度均为0.5 molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水.请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的是_(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是_.(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是_.(3)取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”).(4)将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_.(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=_.17. 用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1 g烧碱样品,所用的主要仪器是_.(2)将样品配成250 mL待测液,需要的仪器有_.(3)取10.00 mL待测液,用_量取.(4)用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时用_手旋转_式滴定管的玻璃活塞,_手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_,直到滴定终点.(5)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度.滴定次数待测液体积/mL标准盐酸的体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根据上述各数据,计算烧碱样品中烧碱的纯度_.答案1.盐类的水解在生产生活中应用广泛,下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.热肥皂水比冷肥皂水去污能力强C.“洁厕灵”(主要成分是盐酸)冲洗厕所除垢D.浓的硫化钠溶液有臭味答案:C 解析:A选项,利用碳酸钠水解显碱性除油污;B选项,肥皂在热水中水解程度大,碱性强,去污能力强;C选项,盐酸溶解碳酸钙达到除垢目的;D选项,Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S是产生臭味的原因.2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A.+H2ONH3H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O答案:A 解析:B项S2-应写成分步水解的形式，C项是电离方程式，D项是中和反应的离子方程式.3.在盐类发生水解的过程中正确的说法是A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变 D.抑制了水的电离答案:B 解析:盐一般是强电解质,不存在电离平衡,A错;当组成盐的阳离子与组成盐的阴离子水解程度一样时,溶液的pH不发生改变,C错;盐类水解促进了水的电离,D错.4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH答案:B 解析:将硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，主要是增大溶液中c(H+)，抑制硫酸铁水解.5.现测得某浓度的Na2HPO4溶液的pH为8，以下推测合理的是水解作用大于电离作用 的电离作用大于其水解作用 溶液中c()c(Na+)该溶液能与酸反应不与碱反应A. B. C. D.答案:A 解析:Na2HPO4是酸式盐，既能与酸反应，又能与碱反应.在水溶液中存在电离平衡和水解平衡：H+,+H2O+OH-,pH=8，说明水解作用大于电离作用；溶液中c()c(Na+).6.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处.把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mL B.等于40.0 mLC.小于40.0 mL D.等于10.0 mL答案:A 解析:滴定管的下部有一段没有刻度但仍然充满液体，故溶液全部放出后，体积大于40.0 mL.7.下列有关pH变化的判断正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大答案:C 解析:随着温度的升高，碳酸钠溶液的水解程度增大，pH增大；随着温度的升高，纯水的电离程度增大，pH减小；氯水光照一段时间后，溶液中c(H+)增大，pH减小；氢氧化钠溶液易吸收空气中的CO2等酸性气体，久置后浓度减小，pH减小.8.(2009河南郑州高二调研,13)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10 mL 0.5 molL-1 CH3COONa与6 mL 1 molL-1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c()相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)答案:D 解析:A选项中醋酸钠与盐酸混合后所得溶液的溶质为NaCl、HCl、CH3COOH,溶液呈酸性，故A错误，B选项中0.1 molL-1的NaHB溶液的pH=4说明HB-的电离程度大于其水解程度，离子浓度的大小关系是：c(HB-)c(B2-)c(H2B)，故B错误.C选项中NaHA溶液中存在的电荷守恒是：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C错误.9.下面是一段关于中和滴定的实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 在一锥形瓶中加入25 mL待测的NaOH溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定 左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是A. B. C. D.答案:D 解析:锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高.石蕊通常不作酸碱中和滴定的指示剂，因其变色范围大,颜色变化不明显.酸式滴定管必须用标准酸液润洗后再注入标准酸液.滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化.10.用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液 取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A. B. C. D.答案:D 解析:用HCl滴定NaOH溶液时：，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响.使标准盐酸稀释必然消耗更多盐酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；使待测碱液稀释，滴定时消耗盐酸的体积减小，因而c(NaOH)偏小；中将有部分盐酸充满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；将出现待测液体积偏小,消耗的V(HCl)减小，则c(NaOH)偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；待测液的量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；酸式滴定管漏出液体，则耗用的V(HCl)增大，计算的c(NaOH)偏大；中读取标准HCl溶液时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c(NaOH)偏小.11.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是A.由红色变为无色 B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色 D.由无色变为浅红色答案:D 解析:酚酞滴到未知浓度盐酸中呈无色，当溶液由无色变为浅红色时，证明达到滴定终点.12.(2008全国理综,12)已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)答案:A 解析:因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）c(HB)，故A项正确，D项错误.第卷(非选择题 共52分)二、填空题(本题包括5小题，共52分)13.(2009湖北黄冈高二检测,17)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_.（2）在b点，c(Na+)_c(CH3COO-)（填“”“”或“”）.（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的_（填选项的编号）.A.a点 B.b点C.d点 D.、b间的某点 E.b、d间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_.解析：由图象可知氢氧化钠溶液的pH=13，故其物质的量浓度为0.1 molL-1.在b点，溶液呈中性，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知c(Na+)=c(CH3COO-).氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时产物醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的a、b间的某点.在d点的溶质是醋酸与醋酸钠，二者的物质的量之比是1:1,此时溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-).答案：(1)0.1 molL-1 (2)= (3)D (4)c(CH3COO-）c(Na+)c(H+)c(OH-)14.(8分)有一BaCl2样品，其中含有少量Mg2+(约2%，以MgCl2计).为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品w g配成溶液.然后加入V1 mL浓度为c1 molL-1的NaOH溶液(过量).充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2 molL-1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL.试完成下列各题：(1)若滴定前要除去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应当注意什么？_.(2)若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤直接滴定，选用的指示剂是_，不必过滤的原因是_.(3)试样BaCl2纯度的计算公式为_.解析：为保证测定结果的准确性，必须用蒸馏水洗涤沉淀，洗涤液中有过量的NaOH也要并入滤液中进行滴定.滴定时如果选用酚酞作指示剂，滴定终点呈弱碱性，则Mg(OH)2沉淀不必过滤，因为在碱性条件下，盐酸不能溶解Mg(OH)2.答案:(1)用蒸馏水洗涤沉淀12次，洗涤液并入滤液中(2)酚酞 滴定终点溶液呈碱性，Mg(OH)2不会溶解(3)15.(10分)写出下列盐溶液水解的化学方程式及离子方程式.(1)(NH4)2SO4溶液:_,_;(2)FeCl3溶液:_,_;(3)K2CO3溶液:_,_;(4)CuSO4溶液:_,_;(5)CH3COONH4溶液:_,_.答案:(1)(NH4)2SO4+2H2O2NH3H2O+H2SO4+H2ONH3H2O+H+(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3+3H2OFe(OH)3+3H+(3)K2CO3+H2OKHCO3+KOH,KHCO3+H2OKOH+H2CO3+H2O+OH-,+H2OH2CO3+OH-(4)CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(5)CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+NH3H2O16.(12分)常温下有浓度均为0.5 molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水.请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的是_(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是_.(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是_.(3)取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”).(4)将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_.(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=_.解析：(2)