广西南宁市第八中学高二化学下学期期中段考试题.doc

广西南宁市第八中学2015-2016学年高二化学下学期期中段考试题1、 选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，16小题共48分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） a. 铝片与稀盐酸的反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 灼热的炭与co2的反应 d. 甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列说法不正确的是（ ） a. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变c. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应d. 同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同3、下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g) h283.0 kj/molb . c(s) +1/2o2(g) =co(g) h110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g) h241.8 kj/mold.2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h11036 kj/mol4、常温常压下，2 mol h2生成水蒸气放出484 kj热量。下列热化学方程式正确的是（ ）a2h2o2=2h2oh484 kjmol1 bh2o(g)=h2(g)1/2o2(g)h242 kjch2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1 d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol15、下列说法或表示法不正确的是（ ） a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 b由c(石墨)c(金刚石) h = +119 kjmol1可知，石墨比金刚石稳定 c在稀溶液中：h+oh=h2o h =57.3 kjmol1，若将含1mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj d在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态6、2010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是()a催化剂只改变反应的正反应速率 b催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率c催化剂能够改变反应的反应热 d催化剂不能改变反应物的转化率7、对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是( )a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态 c达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系：2v正(nh3)3v正(h2o)8、某温度下，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是()ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大 b温度越高，k一定越大c 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大 d如果mnp，则k19、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()a改变外界条件不能改变化学平衡状态b当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态d当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等10、 在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2x(g)2y(g)z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()11、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应： ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡， 反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )a正反应是吸热反应b逆反应是放热反应cmnpq12、 把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(lmin)，则上述反应中z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( ) a1 b2 c3 d413、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xa()b() zc()，达到平衡后测得a气体的浓度为0.6moll1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得a浓度为0.4moll1，则下列叙述正确的是( )a. 平衡向正反应方向移动 b. x +yz c. c的体积分数变大 d. b的转化率提高14、对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)hp1) b温度对反应的影响 c平衡体系增加n2对反应的影响 d催化剂对反应的影响15、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d能够自发进行的反应就一定能够发生并完成16、用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30ml3mol/l盐酸改用30ml6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 a b c d二、非选择题（每空2分，共52分）17、（每空2分，共14分）(1)300 时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) 2c(g)2d(g) hq, 2 min末时达到平衡，生成0.8 mol d。300时，该反应的平衡常数表达式为k ；已知k300”或“”)。在2 min末时，b的平衡浓度为_ moll1,d的平均反应速率为_ moll1min-1。若温度不变，缩小容器容积，则a的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）下图表示在密闭容器中反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 .18、（每空2分，共10分）在一定条件下，可逆反应abmc变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物c在混合物中的质量分数，p为反应在t2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度t1_t2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果a、b、c均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_ _移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。19、（每空2分，共12分）用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2） 烧杯间填碎塑料泡沫的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（4）如果用60ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： .20.（每空2分，共16分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14c原子中,核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。(3)cs2分子中,共价键的类型有,c原子的杂化轨道类型是。(4)co能与金属fe形成fe(co)5,该化合物的熔点为-200c沸点为1030c,其固体属于 晶体。(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中,每个c原子连接个六元环,每个六元环占有个c原子。一、 选择题(每题3分，共48分)1c 2a 3a 4d 5a 6d 7a 8a 9b 10b 11c 12a 13b 14c 15a 16b二、【填空题】(共52分)17.（每空2分，共14分）（1）（ 0.420.42 ）（0.43 0.8） ， 0.8 ； 0.2 。 不变 。（2） 升高温度 ； 减少so3 的浓度 。18.（每空2分，共10分）（1） 。 （2） 放热 。 （3） （4） 不变 ， 不 。19.（每空2分