河北省唐山一中高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省唐山一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共24道小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 a b c d强电解质 ba（oh）2 盐酸 hclo4 baso4弱电解质 hi caco3 hclo nh3h2o非电解质 so2 nh3 cl2 乙醇 a a b b c c d d2室温下，某溶液中由水电离出来的c（oh）=11012moll1，则该溶液溶质不可能是（） a hcl b naoh c nh4no3 d h2so43能表明nh3h2o是弱电解质的叙述是（） a nh3h2o的导电性比naoh溶液弱得多 b 0.1 moll1nh3h2o的ph大于7 c （nh4）2so4的水溶液，其ph小于7 d 5 ml1 moll1的nh3h2o跟10 ml0.5 moll1的hcl恰好完全反应4下列关于电解质液的正确判断是（） a 在ph=12的溶液中，k+、cl、hco3、na+可以大量共存 b 在ph=0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以大量共存 c 由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液中存在关系bohb+oh d 由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph=3，可推知naa溶液中存在关系a+h2oha+oh5对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（） a 该溶液lml稀释至100ml后，ph等于3 b 向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c 该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为1012 d 该溶液中水电离出的c（h+）是ph为3的硝酸中水电离出的c（h+）的100倍6相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中：代表的物质可能分别为（） a nh4cl；（nh4）2so4；ch3coona b （nh4）2so4；nh4cl；ch3coona c （nh4）2so4；nh4cl；naoh d ch3cooh；nh4cl；（nh4）2so47下列叙述正确的是（） a 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 b 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小 c 饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变 d 沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8下列水解的离子方程式正确的是（） a nh4+h2onh3h2o+h+ b br+h2ohbr+oh c co32+2h2oh2co3+2oh d fe3+3h2ofe（oh）3+3h+9用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点 a b c d 10下列电解质溶液的有关叙述正确的是（） a 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7 b 在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）增大 c 含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c（k+）=c（hco） d 在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo）11常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为（） a 0.01 mol/l b 0.017 mol/l c 0.05 mol/l d 0.50 mol/l12将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） a c（h+） b ka（hf） c d 13下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 a b c d 14根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式 电离常数hclo ka=3108h2co3 ka1=4.3107 ka2=5.61011 a c（hco3）c（clo）c（oh） b c（clo）c（hco3）c（h+） c c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3） d c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）15如图表示溶液中c（h+）和c（oh）的关系，下列判断错误的是（） a 两条曲线间任意点均有c（h+）c（oh）=kw b m区域内任意点均有c（h+）c（oh） c 图中t1t2 d xz线上任意点均有ph=716向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（） a vavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+） b va=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh） c vavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+） d va与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）17h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs和hsh+s2若向h2s溶液中（） a 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 b 通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大 c 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小 d 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小18下列说法正确的是（） a 常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4 b 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸 c 用0.2000mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/l），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 d 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag+浓度：=19下列有关问题，与盐的水解有关的是（）nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；用nahco3与al2（so4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干alcl3溶液得到al（oh）3固体 a b c d 20有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是（） a ph： b c（ch3coo）： c 溶液中c（na+）： d c（ch3cooh）：21电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%现取20ml ph=3的 ch3cooh溶液，加入0.2moll1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为（） a 0.5% b 1.5% c 0.1% d 1%22常温下，用 0.1000moll1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（） a 点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+） b 点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo） c 点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+） d 滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）23某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（） a 为盐酸稀释时的ph值变化曲线 b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 c a点kw的数值比c点kw的数值大 d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24一定温度下，三种碳酸盐mco3（m：mg2+、ca2+、mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pm=lgc（m），p（co32）=lgc（co32）下列说法正确的是（） a mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大 b a点可表示mnco3的饱和溶液，且c（mn2+）c（co32） c b点可表示caco3的饱和溶液，且c（ca2+）c（co32） d c点可表示mgco3的不饱和溶液，且c（mg2+）c（co32）二、非选择题（本题包括6道题，共52分）25某温度时，测得0.01moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数为在此温度下将ph=a的h2so4溶液val与ph=b的naoh溶液vbl混合（1）若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则va：vb=（2）若所得混合液的ph=10，且a=2，b=12，则va：vb=26对于常温下的0.1moll1的nh4cl溶液，请填空：（1）溶液的ph7（填“”、“”或“=”）（2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是（3）存在的电荷守恒关系为（4）c（nh4+）+c（nh3h2o）=（填数字或离子浓度均可）27向20ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/l醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（2）在b点，c （na+）c（ch3coo）（填“”、“”或“=”）（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）a a点 bb点cd点da、b间的某点e b、d 间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：28现有电解质溶液：na2co3nahco3naalo2ch3coonanaoh，且已知：co2+3h2o+2alo22al（oh）3+co32（1）当五种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/l的五种溶液稀释相同倍数时，其ph变化最大的是（填编号）（3）在上述五种电解质溶液中分别加入alcl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述、这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为29（10分）（2014秋路南区校级月考）羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法a：用浓氨水分别调ca（no3）2和（nh4）2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将（nh4）2hpo4溶液缓慢滴入ca（no3）2溶液中方法b：在剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca（oh）2悬浊液中3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法a和方法b中制备ca5（po4）3oh的化学方程式：5ca（no3）2+3（nh4）2hpo4+4nh3h2oca5（po4）3oh+5ca（oh）2+3h3po4（2）与方法a相比，方法b的优点是（3）方法b中，如果h3po4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）30（12分）（2012浙江）已知：i2+2=+2i相关物质的溶度积常数见下表：物质 cu（oh）2 fe（oh）3 cucl cuiksp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入，调至ph=4，使溶液中的fe3+转化为fe（oh）3沉淀，此时溶液中的c（fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是（用化学方程式表示）由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00ml可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是cucl2溶液与ki反应的离子方程式为该试样中cucl22h2o的质量百分数为2014-2015学年河北省唐山一中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24道小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 a b c d强电解质 ba（oh）2 盐酸 hclo4 baso4弱电解质 hi caco3 hclo nh3h2o非电解质 so2 nh3 cl2 乙醇 a a b b c c d d考点： 强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答： 解：a、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故a错误b、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故b错误c、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故c错误d、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故d正确故选d点评： 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关2室温下，某溶液中由水电离出来的c（oh）=11012moll1，则该溶液溶质不可能是（） a hcl b naoh c nh4no3 d h2so4考点： 水的电离 分析： 某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l107mol/l，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱解答： 解：某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l107mol/l，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，ahcl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是hcl，故a不选；bnaoh为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是naoh，故b不选；cnh4no3为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是nh4no3，故c选；dh2so4为强酸，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是h2so4，故d不选故选c点评： 本题考查了水的电离，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，再结合溶液中水的电离程度来确定溶质3能表明nh3h2o是弱电解质的叙述是（） a nh3h2o的导电性比naoh溶液弱得多 b 0.1 moll1nh3h2o的ph大于7 c （nh4）2so4的水溶液，其ph小于7 d 5 ml1 moll1的nh3h2o跟10 ml0.5 moll1的hcl恰好完全反应考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： a、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；b、0.1mol/l强碱溶液ph也大于7；c、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；d、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应解答： 解：a、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；nh3h2o 的导电性比naoh溶液不一定弱，故a错误；b、0.1mol/l强碱溶液ph也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故b错误；c、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故c正确；d、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故d错误；故选c点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，明确弱电解质的证明方法关键是证明溶液中存在电离平衡或对应阳离子发生水解，题目难度中等4下列关于电解质液的正确判断是（） a 在ph=12的溶液中，k+、cl、hco3、na+可以大量共存 b 在ph=0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以大量共存 c 由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液中存在关系bohb+oh d 由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph=3，可推知naa溶液中存在关系a+h2oha+oh考点： 离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题分析： aph=12的溶液显碱性；bph=0的溶液显酸性；c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph=10，则boh为弱碱；d由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph=3，ha为弱酸解答： 解：aph=12的溶液显碱性，hco3与oh反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故a错误；bph=0的溶液显酸性，h+、no3、so32发生氧化还原反应，则不能共存，故b错误；c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph=10，则boh为弱碱，存在电离平衡，则bohb+oh，故c错误；d由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph=3，ha为弱酸，则naa溶液中存在水解离子反应为a+h2oha+oh，故d正确；故选：d点评： 本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与ph的关系是解答本题的关键，注意选项b中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等5对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（） a 该溶液lml稀释至100ml后，ph等于3 b 向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c 该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为1012 d 该溶液中水电离出的c（h+）是ph为3的硝酸中水电离出的c（h+）的100倍考点： ph的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、ph为1的硝酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，溶液lml稀释至100ml后，根据体即变为原来的100倍，浓度变为原来的0.01计算ph；b、ph为13的氢氧化钡溶液c（oh）=0.1mol/l，与等体积的ph为1的硝酸完全中和；c、ph为1的硝酸溶液中由水电离出的c（h+）=1013mol/l；d、ph为3的硝酸中水电离出的c（h+）+=1011mol/l解答： 解：a、ph为1的硝酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，溶液lml稀释至100ml后，c（h+）=0.001mol/l，ph等于3，故a正确；b、ph为13的氢氧化钡溶液c（oh）=0.1mol/l，与等体积的ph为1的硝酸完全中和，故b正确；c、ph为1的硝酸溶液中由水电离出的c（h+）=1013mol/l，ph为1的硝酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为1012，故c错误；d、ph为1的硝酸溶液中由水电离出的c（h+）=1013mol/l，ph为3的硝酸中水电离出的c（h+）+=1011mol/l，则该溶液中水电离出的c（h+）是ph为3的硝酸中水电离出的c（h+）的0.01倍，故d错误故选ab点评： 本题考查溶液ph的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式6相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中：代表的物质可能分别为（） a nh4cl；（nh4）2so4；ch3coona b （nh4）2so4；nh4cl；ch3coona c （nh4）2so4；nh4cl；naoh d ch3cooh；nh4cl；（nh4）2so4考点： 盐类水解的原理 分析： 硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，溶液呈酸性，且的酸性大于，则如果都是酸时，中酸的电离程度大于，如果都是强酸弱碱盐时，的水解程度大于的，如果是酸和盐时，则是酸，是盐，溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子解答： 解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，溶液呈酸性，且的酸性大于，则如果都是酸时，中酸的电离程度大于，如果都是强酸弱碱盐时，的水解程度大于的，如果是酸和盐时，则是酸，是盐，溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子anh4cl中铵根离子的浓度小于（nh4）2so4的，水解程度小，酸性弱，故a错误；b（nh4）2so4中铵根离子的浓度小于nh4cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故b正确；c氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故c错误；d（nh4）2so4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故d错误；故选b点评： 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确等浓度时，酸的强弱与溶液ph的关系、盐类水解程度与溶液ph的关系是解本题关键，难度中等7下列叙述正确的是（） a 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 b 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小 c 饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变 d 沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、当盐酸和氨水恰好中和生成nh4cl时，铵根离子水解呈酸性；b、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；c、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；d、胶体是电中性的分散系；解答： 解：a、当盐酸和氨水恰好中和生成nh4cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是nh4cl和nh3h2o，故a错误；b、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（h+）减小，故ph增大，故b错误；c、温度不变，ca（oh）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（oh）的浓度不变，所以ph不变，故c正确；d、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故d错误；故选c点评： 本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液ph变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等8下列水解的离子方程式正确的是（） a nh4+h2onh3h2o+h+ b br+h2ohbr+oh c co32+2h2oh2co3+2oh d fe3+3h2ofe（oh）3+3h+考点： 离子方程式的书写 分析： a氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；b溴离子为强酸根离子，不水解；c碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；d水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀解答： 解：a氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：nh4+h2onh3h2o+h+，故a正确；b溴离子为强酸根离子，不水解，故b错误；c碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为：co32+h2ohco3+oh，故c错误；d三价铁离子水解的离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故d错误；故选：a点评： 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类的水解，明确盐类水解规律及水解离子方程式书写方法是解题关键，注意盐类水解是少量不标气体、沉淀符合，若双水解完全的应标注沉淀、气体符号9用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点 a b c d 考点： 中和滴定 分析： 根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答： 解：滴定时消耗的标准溶液的体积为：滴定后的读数滴定前的读数，则酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”一样可以计算出消耗的标准溶液的体积，所以对实验无响应，则c（待测）不变；碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外，则待测溶液的物质的量减少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点，读数偏小，则标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；所以会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是；故选d点评： 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大10下列电解质溶液的有关叙述正确的是（） a 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7 b 在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）增大 c 含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c（k+）=c（hco） d 在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题： 压轴题；电离平衡与溶液的ph专题分析： a、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；b、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；c、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；d、依据溶液中的电荷守恒计算判断；解答： 解：a、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故a错误；b、加入na2so4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故b错误；c、含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（k+）c（hco3），故c错误；d、在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，依据电荷守恒；c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），当c（h+）=c（oh）时，c（na+）=c（ch3coo），故d正确；故选d点评： 本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等11常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为（） a 0.01 mol/l b 0.017 mol/l c 0.05 mol/l d 0.50 mol/l考点： ph的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 酸碱混合后，ph=12，则碱过量，剩余的c（oh）=0.01mol/l，以此来计算解答： 解：设naoh和hcl的物质的量浓度均为x，naoh和hcl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3v、2v，酸碱混合后，ph=12，则碱过量，剩余的c（oh）=0.01mol/l，则=0.01mol/l，解得x=0.05mol/l，故选c点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确混合后ph=12为碱过量是解答本题的关键，并注意ph与浓度的换算来解答，题目难度不大12将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） a c（h+） b ka（hf） c d 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的ph专题分析： 根据hf属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答解答： 解：a、因hf为弱酸，则浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不断减小，故a错误；b、因电离平衡常数只与温度有关，则ka（hf）在稀释过程中不变，故b错误；c、因稀释时一段时间电离产生等量的h+和f，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（h+）不会超过107moll1，c（f）不断减小，则比值变小，故c错误；d、因ka（hf）=，当hf溶液加水不断稀释，促进电离，c（f）不断减小，ka（hf）不变，则增大，故d正确；故选：d点评： 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（h+）不会超过107moll113下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 a b c d 考点： 中和滴定 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作解答： 解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：，故选b点评： 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作14根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式 电离常数hclo ka=3108h2co3 ka1=4.3107 ka2=5.61011 a c（hco3）c（clo）c（oh） b c（clo）c（hco3）c（h+） c c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3） d c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）考点： 离子浓度大小的比较 分析： 根据表中数据可知，h2co3的酸性大于hclo，则clo的水解程度大于hco3，则c（hco3 ）c（clo），据此判断a、b；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（hclo）+c（clo）=c（hco3 ）+c（h2co3）+c（co32）=c（na+）；根据混合液中的电荷守恒可知：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）+2c（co32），据此进行解答解答： 解：a由表中数据可知，h2co3的酸性大于hclo，则clo的水解程度大于hco3，则c（hco3 ）c（clo），离子浓度大小为：c（hco3）c（clo）c（oh），故a正确；bh2co3的酸性大于hclo，则clo的水解程度大于hco3，则c（hco3 ）c（clo），故b错误；c由物料守恒可知，等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，c（hclo）+c（clo）=c（hco3 ）+c（h2co3）+c（co32）=c（na+），故c错误；d由电荷守恒可知：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）+2c（co32），故d错误；故选a点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用15如图表示溶液中c（h+）和c（oh）的关系，下列判断错误的是（） a 两条曲线间任意点均有c（h+）c（oh）=kw b m区域内任意点均有c（h+）c（oh） c 图中t1t2 d xz线上任意点均有ph=7考点： 离子积常数 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a任何溶液中都存在c（h+）c（oh）=kw；b在x、z连线的上方，c（h+）c（oh），在x、z连线的下方，c（h+）c（oh）；c水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则kw逐渐增大；d在xz线上任意点均有c（h+）=c（oh）解答： 解：a只要是水溶液中，都会有c（h+）c（oh）=kw，故a正确；bxz连线的斜率是1，存在c（h+）=c（oh），在x、z连线的上方，c（h+）c（oh），在x、z连线的下方，c（h+）c（oh），故b正确；c水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则kw逐渐增大，z点kw大于x点，所以t1t2，故c正确；dxz连线是一条kw渐渐变大的线，ph也变小，故d错误；故选d点评： 本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等16向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（） a vavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+） b va=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh） c vavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+） d va与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题： 压轴题；电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析： a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断d、va和vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误解答： 解：a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（ch3cooh）+c（ch3coo）0.025mol/l，c（k+）0.025mol/l，所以c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+），故a正确b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh），故b正确c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c错误d、va和vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故d正确故选c点评： 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题17h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs和hsh+s2若向h2s溶液中（） a 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 b 通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大 c 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小 d 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a加水稀释促进弱电解质电离；b硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；c氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；d硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸解答： 解：a加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故a错误；b二氧化硫和硫化氢反应方程式为so2+2h2s=3s+2h2o，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为h2o+so2=h2so3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的ph减小，故b错误；c氯气和硫化氢反应方程式为cl2+h2s=s+2hcl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的ph减小，故c正确；d加入硫酸铜溶液发生反应cuso4+h2s=h2so4+cus，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故d错误；故选c点评： 本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的ph增大，为易错点18下列说法正确的是（） a 常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4 b 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸 c 用0.2000mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/l），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 d 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag+浓度：=考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph