广西宾阳县宾阳中学高二化学3月月考试题.doc

宾阳中学2016年春学期高二年级3月份考试化学试卷可能用到的原子量:h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）下列热化学方程式书写正确的是（ ）a2so2+o2=2so3； h= 196.6kj/mol b2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)； h=571.6kj/mol ch2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(l) ； h=285.8kj d c(s)+o2(g)=co2(g) ； h=+393.5kj/mol已知：zn(s)1/2o2(g)zno(s)h 351.1kjmol1，hg(l)1/2o2(g)hgo(s)h 9 0.7 kjmol1，由此可知反应zn(s)hgo(s)zno(s)hg(l)的焓变为( )a260.4 kjmol1# _+ d ?! i& i3 c+ r b441.8 kjmol1* o. x0 y. _; q6 h6 5 o% e* c260.4 kjmol1# f j2 b9 r( z7 w7 d441.8 kjmol1反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx（h0），xc（h0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (） a b c d已知反应4co2no2n24co2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )av(co)1.5 moll1min1 bv(no2)0.7 moll1min1 cv(n2)0.4 moll1min1 dv(co2)1.1 moll1min1在密闭容器中，下列条件中能使n2o22no的逆反应速率加快的是( )a缩小体积使压强增大 b压强不变充入he使体积增大 c体积不变充入he使压强增大 d压强不变充入n2使体积增大可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no混合气体的压强不再改变的状态 a b c d全部cocl2(g) co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（ ） a b c d氨的合成反应，n2+3h2 2nh3 ，h 0，在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ）a低温、高压、适当的催化剂 b高温、常压 c尽可能高温、高压 d适当的温度、适当的高压，适宜催化剂9. 将10mola和5molb放入10l真空容器内，某温度下发生反应：3a(g)+b(g)2c(g)，在最初的2min内，消耗a 3.6 mol，则在2min时，c的平均速率是（ ）a. 0.12mol/(lmin) b.0.18 mol/(lmin) c.1.8 mol/(lmin) d. 1.2mol/(lmin)10. 在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5l的某密闭容器中发生如下反应： a(s)+2b(g) c(g)+2d(g)，经5min后，测得容器内b的浓度减少了0.2mol/l。下列叙述不正确的是（ ） a在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(lmin)b5min时，容器内d的浓度为0.2mol/lc当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态d5min时容器内气体总的物质的量为3mol11. 已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的（ ）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. 对于给定的可逆反应的平衡常数（k）的说法正确的是（ ） ak只与温度有关，温度不变，k不变 b改变条件，反应物的转化率增大，k也一定增大 c温度一定时，其正、逆反应的k相等 d若正反应h0，升高温度，该反应的k增大 13. 一定温度下将1molso3放入2l的反应器内，当反应：2so3（g）2so2（g）+o2（g）平衡时，容器内有0.6mol so2，其平衡常数约是（ ） a0.68 b0.34 c0.45 d0.4714. 密闭容器中，用a和b各1mol 发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（ ）a40 b50% c60 d7015. 一定温度下，向一个容积为2l的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol n2和3mol h2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(h2)是（ ）a. 0.2 moll1min1 b. 0.6 moll1min1c. 0.1 moll1min1 d. 0.3 moll1min116. 已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h t1d达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示17. 对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a化学反应速率关系：2v正(nh3)3v正(h2o)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no) 18. 将no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()a升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应b慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 c慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 d恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括小题，共46分）19. （10分）某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下左图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题： （1）研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 。（2）由题干及图形可知，v1/v2=_:_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为_mol/l（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出q kj的热量，请写出此反应的热化学方程式：_（4）请简要说明右图装置的不足之处_20. （12分）在一个容积固定为2l的密闭容器中，发生反应aa（g）+bb（g）pc（g）h=？。 反应情况记录如下表：时间c（a）/moll-1c（b）/moll-1c（c）/moll-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：（1）确定a、b、p，请写出该反应的方程式_（2）第2min到第4min内a的平均反应速率v（a）=_moll-1min-1（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min_；第6min_；第8min_；（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kj，则该反应的h=_。21. （12分 ）已知2a2(g)b2(g)2c3(g)ha kjmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500 时充分反应达平衡后c3的浓度为 moll1，放出热量b kj。（1）比较a_b(填“”“”或“”)。（2）若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）此反应的平衡常数表达式为_（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_av(c3)2v(b2) b容器内压强保持不变cv逆(a2)2v正(b2) d容器内的密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出c3气体 b适当升高温度c增大b2的浓度 d选择高效的催化剂（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol a2和1mol b2， 500时充分反应达平衡后，放出热量dkj，则d_b（填、）。22. （12分）某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度均为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内a的平均速率为_mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。请简述理由_宾阳中学2016年春学期高二年级3月份考试参考答案一、选择题1-5 baaca 6-10 abdad 11-15 babac 16-18 ddc二、填空题19.（每空2分，共10分）（1）低于； （2）3：2； 1.5mol/l。（3）h+(aq) + oh-(aq)=h2o (aq) h = 100 q / 3 kjmol-1或hcl(aq) + naoh(aq)=nacl(aq)+h2o (l) h = 100 q /3 kjmol-1（4）缺少环形玻璃