大学医学生《《基础化学》》练习题.doc

学院 专业 考号 姓名 基础化学练习题1一、 选择题： 1 某封闭理想气体，对环境作功100KJ，吸热120KJ，则其内能变化为A 20 KJ B 220 KJ C -220 KJ D -20 KJ2 反应速率常数，其大小与A 温度有关 B 与反应物本性有关 C 与催化剂有关 D 与以上均有关3 已知某强酸溶液pH=5.00，若加水稀释1000倍，则其pH值为A 7 B 约为7 C 8 D 不能确定4下列哪组分子是由极性键组成的非极性分子A CH4 CO2 B CH4 NH3 C NH3 H2O D N2 O25胶粒在外电场作用下运动叫 A）电渗 B）透析 C）电泳 D）沉降6设AB 、A2B 、AB2 、AB3 4种难溶盐的KSP为X,则其溶解度最小的是 A AB B A2B C AB2 D AB37测得泪水的凝固点为-0.52,那么可推算出其沸点为(已知Kf=1.86,Kb=0.52)。 A 0.15 B 100.15 C -0.15 D 99.85 8在纯水中，加入一些酸，其溶液的 A. H+与OH -乘积变大 B. H+与OH -乘积变小 C. H+与OH -乘积不变 D. H+等于OH - 9在0.1molL-1的NH3H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 A. NH3的Kb增大 B. NH3的Kb减少 C. 溶液pH增大 D. 溶液pH减少 10.含有不挥发溶质的溶液在不断沸腾的过程中其沸点和蒸气压的变化情况是 A 沸点逐步升高, 蒸气压逐渐下降 B 沸点逐渐升高, 蒸气压不变 C 沸点不变, 蒸气压逐渐下降 D 沸点不变, 蒸气压不变11.在H3PO4的Ka1、Ka2 、Ka3 表示式中的H+是 A Ka1中的最大 B Ka2中的最大 C Ka3中的最小 D Ka1、Ka2 、Ka3中的一样大12.在液氨中H2O为 A 酸 B 碱 C 两性物质 D 中性13.0.1molL-1HAc的离解度为x, 0.025molL-1HAc的电离度为 A 1/2x B x C 2x D 4x14.某难溶强电解质AB2,在水溶液中B=xmolL-1,则KspAB2为 A 1/2x3 B x3 C 2x3 D 4x315.反应AB2=2AB2 VA=xmolL-1S-1， 则VB =A x B 2x C 3x D 4x16.实验表明某反应2AB22AB的速率方程为V=kCA2CB2，这说明该反应A）肯定是元反应 B）肯定不是元反应 C）肯定是三级反应 D）以上说法都不对17.已知几个标准电极电势值：Fe3+/Fe2+=+0.770伏、Ag+/Ag=+0.7996伏、H2O2/H2O=+1.770伏、I2/I-=+0.535伏。在Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag、H2O2、H2O、I2、I-等八种物质中，最强氧化剂和最强还原剂是A I2和H2O B Ag+和Fe2+ C Fe3+和I- D H2O2和I-18.胶体分散系中，分散质颗粒线径范围是A 10-5一10-7m B 10-7一10-9m C 10-9一10-11m D 10-3一10-5m19.已知某元素正2价离子的电子排布式为1S2 2S2 2P63S2 3P6 3d10 ，该元素在周期表中所属的分区为A s区 B d区 C ds区 D p区20.下列分子中，同时存在键和键的一组是A N2和O2 B Cl2 和O2 C CO2 和H2 D CO2 和H2O 二、填空题1稀溶液的依数性是指 。如 、 、 以及 等性质。2 保持溶胶相对稳定的因素主要有 、 、 。3配合物CoCl2(NH3)3H2OCl中，形成体为 ，配位原子为 ，配位数为 ，命名为 。4KHA=10-6,则KA-= 。 5自发过程的基本特性有 、 、 。6根据Gibbs自由能判据判断反应方向，当G 时， 反应正向自发；当G 时， 反应逆向自发；当G 时， 反应处于平衡状态。7消毒酒精分散质是 ， 碘酒分散质是 。8.临床上规定渗透浓度为 的溶液为等渗液。9.在HAc溶液中加入NaCl固体,HAc的离解度将 , 此种作用称为 。10. 缓冲溶液PH值主要由 和 两个因素决定。11.若总浓度一定,当缓冲溶液的缓冲比为 时,缓冲溶液的缓冲能力最强。 12.产生渗透现象必须具有的两个条件是(1) (2) 。13.在CH3OH分子中，C元素的氧化值为 。14.多电子原子中核外电子排布遵守的三个基本规律是 、 、 。15.Cu(NH3)42+ 的稳定常数表达式为 。16.共价键的特点是具有 和 。三、判断题1由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气（ ） 2两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；（ ）3在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变；（ ） 4弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；（ ） 5H2S溶液中C（H+）=2C（S 2-）。（ ） 6. 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。（ ）7. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。（ ）8、复杂反应是由多个基元反应组成的。( ) 9、如催化剂能使正反应速率增加一万倍，则也必然使逆反应速率增加一万倍。 ( )10、自发反应的自发性趋势越大，反应就越快.( )学院 专业 考号 姓名 基础化学练习题2一、 选择题1、下列四种体系中，体系的能量在任意过程中都守恒的是(A) 封闭体系 (B) 开放体系 (C) 隔离体系 (D) 绝热体系 2、若反应A+B C的反应速率方程式为：v=kc(A) c(B)，下列叙述中正确的是(A) 此反应一定是基元反应；(B) 两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，则将使反应速率增大一倍；(C) 两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半；(D) 该反应速率常数的单位可用s1。3、在0.1molL-1的NH3H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 A. NH3的Kb增大 B. NH3的Kb减少 C. 溶液pH增大 D. 溶液pH减少 E. 不变4、向HAc溶液中加入少量下列物质, 能使HAc的离解度和溶液的pH都减少的是 A) HCl(液) B) NaAc(固) C) NaOH(固) D ) H2O5、由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为 A) 3对 B) 2对 C) 1对 D) 不能配制6、某难溶强电解质AB2,在水溶液中B=xmolL-1,则AB2的Ksp为 A (1/2)x3 B x3 C 2x3 D 4x37、某氧化还原反应对应的原电池的E0，则该反应A rGm0、K1 B rGm1C rGm0、K1 D rGm0、K18、在原电池反应H2O22Fe2+2H+ = 2H2O2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定9、下列物质中使正溶胶聚沉最为有效的是A NaCl B CaCl2 C Na2S04 D Na3PO410、下列物质中分子间力最强的是 A. I2 B. C12 C. F2 D. Br211、中心原子以何种杂化方式，能与配体形成八面体构型的配合物 Asp2 B. d2sp3 C. dsp2 D. sp312、下列配体中，属于多齿配体的是 A. SCN B.CH3NH2 C. F D.en（乙二胺）13、影响凝固点降低常数Kf的因素,除了温度A 只与溶质有关； B 只与溶剂有关；C 与溶质和溶剂均有关； D 与溶质和溶剂均无关14、今有一KCl水溶液，测得凝固点为0.52，问下列KCl的渗透浓度正确的是（Kf=1.86）: A 70 mOsmol/L B 140 mOsmol/LC 280 mOsmol/L D 560 mOsmol/L15、若利用稀溶液的依数性来测定蛋白质相对分子质量，最好使用A 蒸气压下降法 B 凝固点下降法C 沸点升高法 D 渗透压法16、难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是A NaCl B H2OC BaCl2 D Na2CO317、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种酸（碱）较好 A pka=4.8 B pKa=5.8C pKb=9.0 D pKb=5.018、某个分解反应AD+E，当CA0分别为0.03和0.06molL-1时，初始速率的比值为1：4，由此可知该反应的级数是A 0 B 1 C 2 D 319、一级反应中，t1/2与k的关系是A t1/2=C0/2k B t1/2=k/2C0 C t1/2=1/kC0 D t1/2=0.693/k20、关于催化剂影响化学反应速度的原因，较准确的说法是A 增加了活化分子数 B 改变了反应历程，降低了活化能C 增加了分子的碰撞频率D 增加了活化分子百分数21、基态原子的最外层电子构型为nsnnpn+2，该原子中未成对电子数为A 0 B 1 C 2 D 322、原子序数为20的基态原子的最外层电子的四个量子数（n，l，m，mS）可能是A 4，1，0，+1/2 B 4，1，1，+1/2C 4，0，1，-1/2 D 4，0，0，-1/223、已知某元素正2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p,6,该元素在周期表中所属的分区为A S区 B d区 C ds区 D P区24、 下列分子中，空间构型为平面三角形的是A PCl3 B AsH3 C ClF3 D BCl325、 在下列分子或离子中，中心原子的价电子层没有孤对电子的是A H2O B NH3 C CH4 D H3O+26、 下列各物质其分子之间只存在色散力的是 A CO2 B NH3 C H2S D HF27、 下列各分子中，中心原子在成键时以SP3不等性杂化的是A BeCl2 B PH3C BF3 D SiF428、 下列粒子中，具有7个d电子的是A 25Mn2+ B 26Fe2+C 27Co3+ D 28Ni3+29、 在Co（en）（C2O42-）2-中，中心原子的电荷和配位数分别为 A +2，4 B +2，3C +3，6 D +3，330、已知Cu（NH3）42+中的中心原子采用dsp2 杂化轨道成键，则 Cu（NH3）42+ 的空间构型为A 正四面体 B 正六面体C 正八面体 D 平面四方形二、 判断题(总分5分。对的填T，错的填F。每空0.5分。）。1. 物体温度越高,则所含热量越多。 2、最稳定单质的f H、f G和S皆为零。 3、在等温等压下某一化学反应的rGm 0，表示这个反应可以自发进行。 4、复杂反应是由多个基元反应组成的。 5、如催化剂能使正反应速率增加一万倍，则也必然使逆反应速率增加一万倍。 6、反应速率常数与反应温度有关，与反应物的浓度无关。 7、自发反应的自发性趋势越大，反应就越快。 8、当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。 9、缓冲溶液被稀释后，溶液的pH值基本不变，故缓冲容量基本不变。 10、若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 三、 填空题1、发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是(1)（ ）；(2)（ ）。2、可逆反应A = B+C，正反应活化能为Ea1，逆反应活化能为Ea2。若正反应是放热的，则Ea1（ ）Ea2。3、对于r H0的反应，若T2 T1, 则K2( ) K1。对于r H0的反应，若T2 T1, 则K2( ) K1。4、某汽缸中有气体1.20L，从环境吸收了800J热量后，在等压（100kPa）下体积膨胀到4.20L，则体系的热力学能变化（U）等于（ ）。5、临床上规定浓度在（ ）mOsmolL-1的溶液为等渗溶液。6、产生渗透压具备的两个条件为（ ）和（ ）。7、影响缓冲容量大小的两个因素为（ ）和（ ）。8、H2O的沸点比H2S的沸点高，其原因是H2O（ ）。9、共价键的特点是具有（ ）和（ ）10、自发过程的特点是（ ）、（ ）、（ ）。11、HS-的共轭酸是（ ），其共轭碱是（ ）。12、二（硫代硫酸根）合银（I）酸钠的化学结构式为（ ）。13、CoF63-是高自旋八面体配离子，其中心原子的杂化轨道类型是（ ），d轨道上的单电子数是（ ）。14、多电子原子中核外电子排布遵守的三个基本规律是（ ）、（ ）、（ ）。15、在一个原子中，n=5，l=3的原子轨道可以有（ ）个，最多可容纳（ ）个电子。16、一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，与一定量溶剂中溶质的（ ）有关，与（ ）无关。17、标准态下，对r H0的反应，若r S（ ），则其在温度（ ）时可自发进行。18、有两个基态原子在 n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2 的轨道中电子数分别为0和10