（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学一轮复习 考前特训五 原子结构与元素周期律 新人教版.doc

原子结构与元素周期律板块一：原子结构与化学键1. 2011海南卷化学131 53i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53i的叙述中错误的是a131 53i的化学性质与127 53i相同 b131 53i的原子序数为53c131 53i的原子核外电子数为78 d131 53i的原子核内中子数多于质子数答案c解析：本题是相关同位素、核素考查。a选项中考查同位素化学性质相同这点，b选项落在考查，c中电子数=53因而错，d是中子数的计算。2. 2009海南卷化学 1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62sm与150 62sm的说法正确的是a144 62sm与150 62sm互为同位素 b144 62sm与150 62sm的质量数相同c144 62sm与150 62sm是同一种核素 d144 62sm与150 62sm的核外电子数和中子数均为62答案：a解析：由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故b、d项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素，故c错。3. 2008广东卷化学2007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78pt的说法正确的是（ ）a202 78pt和198 78pt的质子数相同，互称为同位素b202 78pt和198 78pt的中子数相同，互称为同位素c202 78pt和198 78pt的核外电子数相同，是同一种核素d202 78pt和198 78pt的质量数不同，不能互称为同位素答案：a。解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。4. 2014上海卷化学 1“玉兔”号月球车用238 94pu作为热源材料。下列关于238 94pu的说法正确的是a238 94pu与238 92u互为同位素 b239 94pu与238 94pu互为同素异形体c238 94pu与238 92u具有完全相同的化学性质 d238 94pu与238 94pu具有相同的最外层电子数5. 2011上海卷化学 9氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中a75.77%表示35cl的质量分数 b24.23%表示35cl的丰度c35. 453表示氯元素的相对原子质量 d36.966表示37cl的质量数答案：c解析：本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35cl的相对原子质量和丰度。6. 2015上海卷化学 1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是a原子序数116 b中子数177 c核外电子数116 d相对原子质量293答案：d7. 2010山东卷理综 916o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a16o与18o互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含有0.1na个氧原子答案：d8. 2009山东卷理综10下列关于氯的说法正确的是acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b若35cl和37cl为不同的核素，有不同的化学性质 c实验室制备cl2，可用排饱和食盐水集气法收集d1.12lcl2含有1.7na个质子(na表示阿伏伽德罗常数)答案：c9. 2012天津卷理综 3下列叙述正确的是（ ）a乙酸与丙二酸互为同系物b不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c235 92u和238 92u是中子数不同质子数相同的同种核素d短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案：d 该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。a.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。b.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如h2o2，选项错误。c.92235u和92238u是同种元素的两种不同核素，选项错误。d.iva和viia元素的原子构成的分子是c 、si和卤素原子形成的cx4和six4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。10. 2010江苏卷化学 2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是ah2o的电子式为b4时，纯水的ph=7cd16 2o中，质量数之和是质子数之和的两倍d273k、101kpa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)【答案】c【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。a项，水是共价化合物，其分子的电子式为；b项，温度升高，水的电离程度增大，c项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，d项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选c项11. 2014上海卷化学 7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是ah3o和oh bco和n2 chno2和no2 dch3和nh412. 2008全国大纲卷某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是( ) a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol答案：a。解析：x原子的质子数为(an)个，一个hmx中所含的质子数为(anm)个，hmx的摩尔质量为(am)gmol1，所以aghmx中所含质子的物质的量为(anm)mol。13. 2009上海卷化学 109.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有a0.2mol中子 b0.4mol电子 c0.2mol质子 d0.4mol分子答案：b14. 2008上海卷化学 8在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是a1h216o b2h216o c1h218o d2h218o答案：b15. 2015海南卷化学 2下列离子中半径最大的是ana bmg2+ co2 df【答案】c【解析】试题分析：na、mg2、o2 和f离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是o2-，选c。16. 2013上海卷化学 2氰酸铵(nh4ocn)与尿素co(nh2)2a都是共价化合物 b都是离子化合物c互为同分异构体 d互为同素异形体【答案】c【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选c 17. 2012全国大纲理综化学卷6下列关于化学键的叙述，正确的一项是a离子化合物中一定含有离子键 b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子 d含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：a【解析】离子化合物中一定含有离子键，a正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，b错误；co2分子含有极性键，但co2是非极性分子；naoh等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，d错误。18. 2015上海卷化学 3某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是a不可能有很高的熔沸点 b不可能是单质c可能是有机物 d可能是离子晶体答案：a19. 2016上海卷化学 4下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是acao与co2 bnacl与hcl csic与sio2 dcl2与i2【答案】c20. 2009安徽卷化学 7石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是a石墨烯与石墨互为同位素b0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子c石墨烯是一种有机物d石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：d21. 2011安徽卷理综 7科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2g该物质含有6.021022个原子答案c。解析：n和o两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，a错误；因为该分子中n-n-n键角都是108.1，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，b错误；由该分子的化学式n4o6可知分子中氮原子的化合价是3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此c正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1106.0210236.021023，因此d也不正确。22. 2014安徽卷化学 7co2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：。下列有关三聚氰胺的说法正确的是a分子式为c3h6n3o3 b分子中既含极性键，又含非极性键 c属于共价化合物 d生成该物质的上述反应为中和反应23. 2012上海卷化学 4ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高答案：c24. 2015上海卷化学 15一般情况下，前者无法决定后者的是a原子核外电子排布元素在周期表中的位置b弱电解质的相对强弱电离常数的大小c分子间作用力的大小分子稳定性的高低d物质内部储存的能量化学反应的热效应答案：c25. 2014上海卷化学 4在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是a范德华力、范德华力、范德华力 b范德华力、范德华力、共价键c范德华力、共价键、共价键 d共价键、共价键、共价键板块二：元素周期律1. 2009全国大纲卷 9某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是a它是副族元素 b它是第六周期元素 c它的原子核内有63个质子 d它的一种同位素的核内有89个中子答案：d解析：核外电子数等于其质子数，c项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，a项、b项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，d项错。2. 2008广东卷化学下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a b c d答案：c。解析：中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；c原子的核电荷数为6，由于c元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。3. 2008四川卷理综下列叙述正确的是（ ）a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其它周期均为18种元素c副族元素没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有的元素答案：c。解析：选项a中f和o元素除外；选项b中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项d中第一主族元素包括h，而碱金属元素中无h。4. 2008全国大纲卷下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）a3和17 b1和8 c1和6 d7和12答案：d。解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项a中可形成licl；选项b中可形成h2o2；选项c中可形成c2h2；选项d中可形成mg3n2。5. 2016上海卷化学 3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是ahbo2 bh2bo3 ch3bo3 dh2b4o7【答案】b【解析】b原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不可能是h2bo3，故选项b符合题意。6. 2009山东卷理综 11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：b解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h+的最外层电子分别是0，c项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，d错误。7. 2015上海卷化学 4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是a单质氧化性的强弱 b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易 d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案：b8. 2014上海卷化学 6今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有a碱性：kohnaoh b相对分子质量：arkc酸性：hclo4h2so4 d元素的金属性：mgal9. 2008江苏卷化学下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：ohch3coocla b c d答案：b。解析：中o和f属于同周期元素，氢化物的稳定性：hfh2o；中na和mg为第三周期元素，原子半径：namg，而mg比o多一个电子层，所以mgo；p、s、cl属于同周期元素，其酸性：hclo4h2so4h3po4。10. 2014海南卷化学 2下列有关物质性质的说法错误的是a热稳定性：hclhi b原子半径：namgc酸性：h2so3h2so4 d结合质子能力：s2cl11. 2015北京卷理综 7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco3【答案】d12. 2009海南卷化学 2同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：a单质的化学活泼性：wxyz b原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyz d元素的最高化合价：wxyz答案：b13. 2012北京卷理综 9已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3s2c1 d酸性：h3aso4h2so4h3po4答案：解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，cl原子半径小于p，a错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，ash3的稳定性小于hbr，b错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，h3aso4的酸性弱于h3po4，d错误。14. 2010全国大纲卷 1下列判断错误的是a沸点：nh3ph3ash3 b熔点：si3n4naclsii4c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)3【解析】a。a项错误，2009年高考全国卷i第29题已经考过，nh3分子间存在氢键，故最高，ash3、ph3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：nh3ash3ph3；15. 2008山东卷理综下列说法正确的是（ ）asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱答案：c。解析：选项a中c与si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即ch4比sih4稳定；选项b中o2与f的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以o2半径大于f半径；选项c中na与cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：csna；选项d中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：h3po4h3aso4。16. 2011福建卷理综 7依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm答案：b。解析：c、b属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以h3bo3的酸性比h2co3的弱；b项正确；cl、br、i属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱；若m、r的原子序数分别为x和y，由m和r2的核外电子层结构相同可得：x1y+2，因此xy，即则原子序数：rm。这题是基础题，不过a、b两项设问中出现b，be等陌生元素。17. 2013天津卷理综 3下列有关元素的性质及其底边规律正确的是aia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：a。【解析】该题考查元素周期律。a选项ia族的h元素可以与viia族的元素形成共价化合物，na元素可以与viia族的形成离子化合物，正确；b选项第二周期元素从左到右，元素o和f无正价，错误。c选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。d选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如na mg al，错误。18. 2012山东卷理综 9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是a非金属元素组成的化合物中只含共价键bia族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】b【解析】nh4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，a项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期 中a族元素的金属性最强，b项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同，c项错误；族元素的阴离子还原性越强 ，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，d项错误。19. 2011天津卷理综以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】b【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137cs和133cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此a不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，b正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，c不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如ia，而有的逐渐升高，例如 a，所以选项也d不正确。20. 2011山东卷理综 13元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】c【解析】对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，a不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，b不正确；p、s、cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项c正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个共同组成了过渡元素，因此选项d也不正确。21. 2010四川卷理综下列说法正确的是 a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案：b。解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，a项错误；mgcl2中原子序数之差为5，co2中原子充数之差为2,b项正确；由于hf中存在氢键，故hf的沸点比hcl的高，c项错误；第ia中h2o为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，d项错误。22. 2010山东卷理综下列说法正确的是a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：d。解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故a错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，但hf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强，故b错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，c错因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，d正确。23. 2014山东卷理综 8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2+、k半径逐渐减小d35cl和37cl两得电子能力相同24. 2011安徽卷理综 11中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo【答案】d【解析】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但al的第一电离能比mg小，a错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，b错误；只有再常温下ph=6.8的溶液才一定显酸性，而在100时ph=6.8的溶液却显酸性，因此用ph判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此c不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以co2通入naclo溶液中能生成hclo，方程式为：co22cloh2o=co322hclo，因此只有答案d正确，25. 2010福建卷理综下列有关化学研究的正确说法是a同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律【答案】b【解析】a.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律b.这是盖斯定律的表述c.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的d.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。板块三：元素周期表推断1. 2009广东卷理基 35下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是ae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：d 解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，a项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故b项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，c项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为h2co3，h2so4和hclo4，酸性依次增强，d项正确。2. 2010广东卷理综短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙答案：c。解析：同周期元素原子半径是减小的，故a错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故b错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，c正确；同周期的最外层电子数越来越多，故d错。xyzwq3. 2011江苏卷化学 5短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强答案：a。解析；该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：x:n ； y :o ； z: al ； w :s ； q :clrtqw4. 2012福建卷理综 8短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含t的盐溶液一定显酸性【答案】d。解析：根据元素所处的位置，可猜测t、q、w为第三周期的元素，其中t所处的周期序数与族序数相等，则t为al，q为si，w为s，r为n元素。用具体元素可判断a，b，c三个选项都正确，d选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。d选项设问角度新颖独特，有点出人意料。5. 2013福建卷理综 9四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是yzmxa原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族【答案】b26. 2016上海卷化学 7已知w、x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x为金属元素。下列说法一定正确的是a原子半径：xyzwbw的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性强cw的气态氢化物的稳定性小于y的气态氢化物的稳定性d若w与x原子序数差为5，则形成化合物的化学式为x3w2【答案】a【解析】由于原子序数按w、x、y、z依次增大，w与z是同一主族的元素，而x、y、z是同一周期的元素，且只有x是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。a同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：xyzw，正确；bw的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比z的强，但含氧酸的酸性不一定比z的强，如b的含氧酸可能是hno2，z的含氧酸是h3po4，酸性hno2y，所以气态氢化物的稳定性wy，错误；d若w、x原子序数相差5，当w为n，x为mg时，满足x3w2，当w为o，x为al时，满足x2w3，当w为f，x为si时，满足xw4，错误。xyzw6. 2015福建卷理综 10短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz c最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】a7. 2013浙江卷理综 9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子的一半，则下列说法正确的是xyzwqa钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体【答案】a【解析】由“x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出x为c，因此y为o，z为si，w为s，q为cl。a选项：na和s可形成类似于na2o 2 的na2s2。z与y组成的物质是sio2，sio2是原子晶体，熔融时不能导电。c选项：s得电子能力比cl弱。d选项：c、o元素都能形成多种同素异形体。8. 2013山东卷理综 8w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】a【解析】因为w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素，则x、y、z依次是o、s、cl。则其氢化物中h2s最不稳定，a正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比y的含氧酸酸性强，b错；阴离子还原性s2-o2-，c错；cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，d错。yzxw9. 2015山东卷理综 8短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知yw的原子充数之和是z的3倍，下列说法正确的是a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：xzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw【答案】c【解析】试题分析：设元素y的原子序数为y，则y+y+10=3（y+1），解得y=7，则y为n元素、x为si元素、z为o元素、w为cl元素。a、原子半径：zyx，错误；b、气态氢化物的稳定性：x z，错误；c、o元素、cl元素都能与mg形成离子化合物，正确；d、最高价氧化物对应水化物的酸性：y w，错误。rxtzq10. 2013广东卷化学 22 （双选）元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：r tqd最高价氧化物的水化物的酸性：tq【答案】bd【解析】由r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，可知r为f，由周期表的相对位置可以确定x为s、t为cl、z为ar、q为br。由于z（ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，a错误；r的（原子序数）电子数为9，q的（原子序数）电子数为35,359=26，b正确；f、cl、br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，c错误、d正确。11. 2014广东卷化学 23（双选）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）甲戊乙己丙丁辛庚a、金属性：甲乙丁b、原子半径：辛己戊c、丙和庚的原子核外电子数相差13d、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物12. 2015广东卷化学 23（双选）甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是丙庚甲丁己乙戊a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己戊c常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】adxywzt13. 2014浙江卷理综 9如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4xyzwt14. 2015浙江卷理综 9右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是ax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性【答案】d15. 2012广东卷理综 22（双选）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物 dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案：bd解析：从图看知：x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl。a、应该是yzx。c、硫酸为共价化合物。16. 2010上海卷化学几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【答案】d。根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。17. 2008广东卷化学根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等答案：c。解析：t只有2价，且原子半径小，所以t为o元素；r的最高正价为6价，最低价为2价，所以r为s元素；l的原子半径最大，化合价为2价，所以l为mg；m的原子半径介于mg和s之间且化合价为3价，所以m为al；而q的原子半径在mg和o之间且化合价为2价，所以q为be。选项a中由于h2o中存在氢键，所以沸点：h2h2r；选项b中由于mg的金属性比al强，所以与hcl反应的速率：lq；选项c中al和be的化合物具有两性；选项d中mg2只有两个电子层而s2具有三个电子层。18. 2012全国大纲卷理综 10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫的离子半径，x元素为 aal b p c ar d k 【答案】d【解析】a答案中al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，a错误；p形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，b错误；ar不能形成简单离子，答案d 。19. 2008北京卷理综x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) a由mxa与nyb得，manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny20. 2009广东卷理综 11元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同