贵州省习水县第一中学高一化学上学期第三次月考试题.doc

贵州省习水县第一中学高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟 分值100分第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab. 1moll1 nacl溶液含有na个na c常温常压下，22.4l co2中含有na个co2分子d. 在18g 18o2中含有na个氧原子2如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在a、b、c处分别充入等质量的x、h2、y两种气体，当隔板静止时，x和y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )ax的相对分子质量等于y的相对分子质量bx的相对分子质量比y的相对分子质量小c气体的体积：v(x)v(h2)v(y) d物质的量：n(x)n(h2)fe2+ i2 bbr2fe3+ i2 ci2 br2fe3+ dfe3+ br2 i2 14用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是a16g ch 4中含有4na个ch键b一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g no，转移电子数为5na个c常温常压下，13.8g no2与水充分反应，产生0.1n a个no分子d标准状况下，22.4 lccl4中含有n a个ccl4分子15设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1 moll1ba(oh)2溶液中含有0.2na个ohb1mol na与足量水反应，转移2na个电子c常温常压下，22.4l乙烯含有na个ch2=ch2分子d常温常压下，46g no2含有2na个氧原子16设阿伏加德罗常数的值为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是17下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是ana2o2(na2o) bkcl(kclo3)cna2co3(nahco3) dnh4cl(i2)18用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）a常温常压下的33.6l氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3nab由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nac由2h和18o所组成的水11克，其中所含的中子数为4nad1 l浓度为l moll-1的na2co3溶液中含有na个co3219下列叙述正确的是a吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管b在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部c要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤d由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来20下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是a氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解 b氢氧化铜加入到稀硫酸中c氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡 d氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(kscn)溶液21下列各组离子在溶液中能大量共存的是ana、al3、cl、 bcu2、cl、ohcca2、na、 dh、oh22火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:cufes2+o2cu2s+fes+so2 则下列说法正确的是 acufes2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 b每生成1molso2转移6mol电子cso2既是氧化产物又是还原产物，fes只是还原产物 d每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原23由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：则下列有关叙述正确的是a发生还原反应的是c2o4 2b该离子方程式右侧方框内的产物是ohc10mol h+ 参加反应时，电子转移5mold1mol草酸分子中含有9mol共用电子对24在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是a把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热b开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌c待水分完全蒸干后停止加热d蒸发皿中出现大量固体时即停止加热25关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是a溶液是透明的，胶体是不透明的b溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸c溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带d溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀26下列污水处理过程，不涉及化学变化的是a加入明矾净水 b过滤水中的不溶物c调节水的ph d沉淀水中的cu2离子27下列关于反应kclo3+6hcl=kcl+3cl2+2h2o的说法不正确的是akclo3是氧化剂bhcl是还原剂ch2o既不是氧化产物也不是还原产物dkcl既是还原产物也是氧化产物28下列离子方程式正确的是()a.向40 ml 8 mol/l的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:fe+4h+no3fe3+no+2h2ob.少量so2通入ca(clo)2溶液中:so2+h2o+ca2+2clo-caso3+2hcloc.漂白粉溶液在空气中失效:clo-+co2+h2ohclo+hco3d.ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性:ba2+2oh-+2h+so42baso4+2h2o29设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a1 mol羟基所含的电子总数为10na b标准状况下，1l正戊烷完全燃烧所生成的co2分子数为5na/22.4c4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2nad1 mol碳正离子（ch3+）所含的电子总数为8na30已知：5pbo2+2 mn2+4h+=5pb2+2mno4+2h2o，下列说法正确的是（ ）apbo2为还原剂，具有还原性b氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2c生成1 mol的pb2+，转移的电子数为 5 mold酸性环境下pbo2 的氧化性强于的mno4第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和： _；和：_；和：_；和：_。32（8分） nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_(填编号)。anacl bnh4cl chno3 d浓h2so4（4）若反应10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为_l。33(16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。 (2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：_ _。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入cuso4稀溶液中，23 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式： 。(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐co2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式 34（10分）利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1）利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液b极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中li+向 电极迁移（填“a”或“b”）（2）利用钴渣含co（oh）3、fe（oh）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：co（oh）3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为1.344l（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。参考答案选择：1_5daacd 6_10aacdb 11_15cdbdd 16_20adbca 21_25abddc 26_30bddad31(1)fe稀h2so4co2caona2co3(2)feh2so4=feso4h2h2so4cao=caso4h2oh2so4na2co3=na2so4h2oco2co2cao=caco3试题分析：(1)因为属于稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中的一部分，根据图，可以得到为fe，为稀h2so4，为co2，为ca，为na2co3；(2)和的化学反应方程式为：feh2so4=feso4h2；和的化学反应方程式为h2so4cao=caso4h2o；和的化学反应方程式为h2so4na2co3=na2so4h2oco2；和的化学反应方程式为co2cao=caco3。考点：酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写点评：本题考查了酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写，属于对基础知识的考查，本题要注意化学方程式书写的规范性。32（1）nano2 （2） （3）b （4）11.2试题分析：（1）2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o，氮元素的化合价降低，所以nano2是氧化剂；（2）水、淀粉、白酒与nano2都不反应，所以无明显现象；ki与nano2反应生成i2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，i2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：；（3）nano2n2是被还原，必须加还原剂；n元素氧化性弱于o和cl元素，故只能加nh4cl作还原剂，方程式为nano2+nh4clnacl+n2+2h2o，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：b；（4）根据方程式10al+6no3-+4oh-10alo2-+3n2+2h2o可知，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为 mol22.4l/mol11.2l，故答案为：11.2考点：考查氧化还原反应的计算、基本概念等33(1)高于；（2）铝与水不反应，钠与水迅速反应产生氢气；生成的氢氧化钠溶液又溶解金属铝再产生氢气。相关的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2; 2al+2 naoh+ 2h2o=2 naalo2+3h2（3）2al+3cu2+=2al3+3cu ； (4)al2o3+2oh-=2alo2-+h2o； (5) 开始时浓氢氧化钠溶液吸收co2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：co2+2oh-= co32-+ h2o；过一会后暴露出来的al又与氢氧化钠溶液反应生成了h2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2al+2oh-+ 2h2o=2alo2-+3h2试题分析：（1）铝在酒精灯火焰上加热，铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，所以内部的铝熔化，但外面的氧化铝并不熔化，好象有一层膜兜着。（2）铝包在钠表面，铝与水不反应。用针刺些小孔后钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠溶液又与铝产生氢气。反应方程式为2na+2h2o=2naoh+h2; 2al+2 naoh+ 2h2o=2 naalo2+3h2。（3）用砂纸打磨铝片，表面的氧化铝被除去，铝与硫酸铜溶液反应置换出铜。（4）氧化铝与氢氧化钠溶液离子方程式为al2o3+2oh-=2alo2-+h2o。（5）开始时浓氢氧化钠溶液吸收co2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：co2+2oh-= co32-+ h2o；过一会后暴露出来的al又与氢氧化钠溶液反应生成了h2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2al+2oh-+ 2h2o=2alo2-+3h2考点： 铝、氧化铝的性质点评： 通常情况下镁、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜能保护内部的金属不被氧化，所以镁、铝不需要密封保存。34（10分）（1）lioh（2分）；2cl2e=cl2（2分）；b（1分）（2）2co（oh）3+4h+so32=2co2+so42+5h2o（2分）；+3（1分）；co3o4（2分）试题分析：（1）b极区生产h2，同时生成lioh，则b极区电解液为lioh溶液；电极a为阳极，阳极区电解液为licl溶液，根据放电顺序，阳极上cl失去电子，则阳极电极反应式为：2cl2e=cl2；根