江西省万载县高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期律一、选择题1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（ ）a2a ba+2 c2a+10 d2a+22、已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）az元素的原子半径可能比y元素的小bw的原子序数可能是y的原子序数的2倍cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的化学活泼性一定比x强3、已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2-、dd-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）a、原子序数dcba b、离子半径c2- d- b+ a2+c、原子半径abcd d、非金属性：c d4、同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，ph4i是一种白色晶体,下列对ph4i的叙述中,正确的是( )a.它是一种共价化合物 b.它既含离子键又含共价键c.它不可能与naoh溶液反应 d.它受热时,不可能会分解产生有色气体5、下列结论正确的是（ ）微粒半径s2-clsf 氢化物的稳定性hfhclh2sh2te还原性s2-cl-br-i- 氧化性cl2ssete酸性h2so4hclo4h2seo4 非金属性fclssea只有 b c d只有6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）aoh、h2o、f bnh3、nh4、nh2 ch3o、nh4、nh2 dhcl、f2、h2s7、下列叙述中能肯定说明金属a比金属b活泼的是aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能8、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 a. 最高正价：psclar b. 金属性：nakrbnof d. 最外层电子数：namgal1）13、某元素的原子23 11a能与原子b形成a3b型化合物，则b的原子序数可能是（ ）a.7 b.8 c.9 d.1714、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z215、x和y两种元素的核电荷数之和为22，x的原子核外电子数比y的少6个。下列说法中不正确的是()ax的单质固态时为分子晶体by的单质为原子晶体cx与y形成的化合物固态时为分子晶体dx与碳形成的化合物为分子晶体二、非选择题16、某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的na2s溶液中满加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填af）（2）填写编号的化学方程式实验 实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。17、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器b的名称为_，干燥管d的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液观察到c中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。18、(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s强hcl的稳定性比h2s大hcl的还原性比h2s弱hclo4的酸性比h2so4强cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fescl2能与h2s反应生成s在周期表中cl处于s同周期的右侧还原性：cls2(2)有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将a、c相连后投入稀硫酸中，发现c表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。19、根据第a族、第a族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)be(oh)2的溶解性：_溶于水，属于_性氢氧化物。(2)砹(at)属于_色固体，hat_稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)hbr的酸性；agat_溶于水。参考答案1、d2、解析】同主族元素原子半径依次增大，原子半径zy，a项错误；若w为ar，原子序数为18，则y为f，原子序数为9，w的原子序数是y的原子序数的2倍，b项正确；y与w以及x与z的非金属性强弱均无法比较，故c、d项错误3、b【解析】aa2+、bb+、cc2-、dd-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c2d1。其中a和b属于金属，位于同一周期，且a在b的右侧。c和d是非金属，位于同一周期，且位于a和b的上一周期，其中d位于c的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项b是正确的，答案选b。4、b5、c6、d7、d8、a9、d10、d11、c12、a13、a14、答案c解析结合原子序数和简单离子的电荷数，确定w、x、y、z分别为o、na、al、s四种元素，能发生水解的离子为al3、s2，故c项正确。15、答案c16、略17、（1）钠 铝 铝（各1分） （2）s2-+cl2=s+2cl-（2分） （3）锥形瓶 倒吸（各1分） （4）变蓝 naoh或ca(oh)2等（各1分） （5）有白色沉淀生成 饱和nahco3 （各1分）18、答案(1)(2)bac解析(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子