2014年高考各地化学模拟题选择题专项练习.docx

(一)7下列说法正确的是A地沟油和矿物油都属于酯类物质B高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8下列说法正确的是A1L 1molL-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 NAC6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O 9下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+Ba2+ SO42+3OH=BaSO4+Al(OH)3C200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+ 10ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：A(C7H14O2)H2O BCH3COOH 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+10已知有机物A、B之间存在如右转化关系：（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种11下列叙述正确的是A浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4B为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是弱酸；若pH=12绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C还能发生取代、加聚、消去等反应D在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气13一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢（二）7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是 A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是 A碳与浓硝酸 B铜与浓硫酸 C、锌与稀硫酸 D二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是A都能与Na2CO3溶液反应产生CO2 B一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应11铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是 APbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 B放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 C放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有12041024个电子从铅电极流出 D充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一12下列有关实验现象的描述中，正确的是 A右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 B向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀 C做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 D向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出1325时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是 AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) D未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)c(Na+)c(HA) (三)7下列说法正确的是A明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒 B液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池总反应为：FePO4 +Li= LiFePO4，电解质为含Li+导电固体，且充、放电时电池内两极问的隔膜只允许Li十自由通过而导电。下列说法正确的是A该电池的正极为锂 B该电池充电时Li+阳极移动C电池正极反应式为：FePO4+Li+e-=LiFePO4 D当01mol LiFePO4生成时，流经电解质的电子个数为9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2mo|Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子B25时pH=13的NaOH液中含有OH一的数目为01 NAC标准状况下，672L NO2与水充分反应转移的电子数目为01NAD等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱件则溶液中c(CN一)YXW BW、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是WCZ元素单质在化学反应中只表现氧化性 Dz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y11下列说法正确的是 A合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B.莽草酸可用于合成药物达菲，分了结构见右图，在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去D工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志12利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D向容器中加入、TaS2可以提高I2的转化率 13下列宙示与对应的叙述相符的是 A图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化B图可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化C根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4D图中曲线可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释（四）7化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 C对”地沟油”进行分馏可得到汽油D将煤气化后再作为能源，可以减少PM25引起的危害8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：B若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 9下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D淀粉、纤维素都用()表示，二者互为同分异构体10下列说法正确的是A高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同 B，所以臭氧比氧气稳定足量O2/点燃C.SSO3H2OH2SO4转化过程可以实现D雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害11下列实验的现象与对应的结论均正确的是12下列有关说法正确的是A对于反应，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明DCH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变13常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol的氢氧化钠溶液，整个过程中pH受化如图所示，下列有关叙述正确的是 A点之前所发生反应的离子方程式为C1B点所示溶液中：=C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D曲线的点处水的电离程度最大 (五)6化学与生活密切相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NACNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA8常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：9某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子 BCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在10某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中转移的电子为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y11下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C