海南省海口市高一化学上学期期中考试试题新人教版.doc

海口市第一中学20122013学年度第一学期高一年级化学科期中考试试题（总分：100分 时间90分钟）第卷1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 ba 137 cu 64 fe 56 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是a干冰、铁、氯化氢 b生石灰、白磷、熟石灰c烧碱、液态氧、碘酒 d空气、氮气、胆矾2对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是abcd3下面叙述错误的是 a放电影时，放映室射到银屏上的光柱现象属于丁达尔现象。b氧化还原反应的本质是电子的转移c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d纯水的导电性很差，所以水不是电解质4 在酸性溶液中，可大量共存的离子是ak na oh- so42- b mg2 so42- nh4+ cl- c k na hco3- cl- d k na no3- co32- 5下列物质分离实验方案的设计中，可行的是a用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水 b用酒精萃取碘的水溶液中的碘c加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉 d用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质6如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是a. l b. l c.l d. l二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7下列溶液与20ml 1 moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度相等的是a10 ml 1 moll1 mg(no3)2溶液 b5 ml 0.8 moll1 al(no3)3溶液c10 ml 2 moll1 agno3溶液 d10 ml 0.5 moll1 cu(no3)2溶液8用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a标准状况下，11.2l水所含分子数为0.5na b同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等c常温常压下，48 go2 与o3混合气体中所含原子数为3nad0.5 mol/l fe2(so4)3 溶液中，so42的数目为1.5na9在相同温度和压强下，a容器中的ch4和b容器中的nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 a 11 b 43 c34 d 5410对于反应：kclo3+5kcl+3h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为 a1：5 b5：1 c3：1 d1：3 11下列离子方程式不正确的是a铁与稀硫酸反应：2fe +6h+=2fe3+3h2b硝酸银溶液与铜：cu + 2ag+ = cu2+ + 2agc向氢氧化钠溶液中加入醋酸：h+ + oh = h2od大理石溶于盐酸：caco3 + 2 h+ = ca2+ + h2o + co212常温下，在水溶液中发生如下反应：16h 10c 2xo4 = 2x2 5c2 8h2o；2a2b2 = 2a32b；2bc2 = b22c。下列说法错误的是a反应c2 2a2 = 2a3 2c 可以进行b反应是置换反应c氧化性由强到弱的顺序是xo4c2b2a3d还原性由强到弱的顺序是ca2bx2第卷13（8分）下列物质：fe co2 酒精 nahso4 ba(oh)2 熔融kclagcl khco3 h2s。（填代号，以下同）（1）属于盐的是 。 （2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。 （4）在水中电离的方程式为 。14.（8分）胶体是常见的一种分散系，请回答下列问题：（1） 下列说法不正确的是a胶体属于介稳体系 b配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象c胶体的分散质不能透过半透膜 d工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质（2）fe(oh)3胶体的制备：饱和fecl3溶液呈 色，向沸水中滴加56滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色。此时应停止加热，否则会有 等现象。制备fe(oh)3胶体的化学方程式为 （3）fe(oh)3胶体的性质：制得的fe(oh)3胶体中fe(oh)3胶粒直径介于 之间，在外加电压的作用下， （阴、阳）极附近颜色逐渐加深，若向fe(oh)3胶体中加入少量nacl固体，可以观察到的现象是 15（10分）（1）在标准状况下，co和co2混合气体的质量为36g，体积为22.4l，则co所占的体积为 l，混合气体中co2的分子数为 。（2）在某未知体积的naoh溶液中，经测定含有3.011023个oh，则oh的物质的量 mol，此溶液中，溶质的质量为 g，若用hcl中和此溶液，所需浓度2mol/l的hcl溶液体积 l16（6分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2kclo3 + 4hcl(浓)= 2kcl+2clo2+cl2+ 2h2o （1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）上述反应产生0.2mol cl2时，转移的电子数约为_。17（10分）为除去粗盐中的ca2+、mg2+ 、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 溶解 naoh溶液 过滤称取粗盐 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干滤液 精盐 （1）步骤中应加入的试剂是 溶液，判断此试剂已加过量的方法是 。（2）步骤中应加入的试剂是 溶液，第步中相关的离子方程式是 。（3）若将第步和第步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是 （4）中所加试剂的顺序也可以调整为 a b c d 18（8分）实验室用na2so410h2o配制0.1mol/l的na2so4溶液400ml。有以下仪器：托盘天平 100ml量筒 500ml容量瓶 锥形瓶 玻璃棒 烧杯（1）配制时，必须选用的仪器为： （填代号）（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（na2so410h2o）为 g。（3）用na2so410h2o 配制标准溶液的正确顺序是 。 a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g移液（4）将所配制的na2so4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/l。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号） 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 未冷却至室温就转移到容量瓶中 没有洗涤烧杯和玻璃棒19(8分)a、b、c、d都是中学化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件，其他反应物及多余产物均已略去)：（1）若a是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，c是一种参与植物光合作用的气体。按要求写出下列物质化学式或反应式：b ； c+da离子方程式： 。（2）若a是一种无色液体，d是一种金属氧化物，其相对分子质量为232，其中金属元素和氧元素的质量比为21:8。按要求写出下列物质化学式或反应式：b ； c+da化学方程式： 。20（8分）取100ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入适量ba(oh)2溶液100 ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中na2so4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 高一年级化学科期中考试试题答案第卷 选择题 (请使用2b铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净)1.abcd2.a acd3.abcd4.a acd5. abcd6. abcd7. abcd8. a a cd19. abcd10. abcd11. abcd12. a ac d第卷 非选择题 (请使用0.5mm黑色字迹的签字笔书写)13、（8分, 每空2分，多选不得分）（1） ；（2）； （3）； （4）nahso4= na+ + h+ + so42-。 14 （8分, 方程式2分，其余每空1分）（1） d； （2） 黄 红褐 产生沉淀 fecl3 +3h2o = fe(oh)3(胶体) + 3hcl (条件加热)（3）1100nm 阴 产生沉淀15 （10分, 每空2分）（1） 11.2 3.011023（2） 0.5 20 0.2516 （6分） （1） （2） （2分） （3）2.4081023 （2分）学校 班级_ 姓名_ 考号_ _ 学号_密 封 线 内 禁 止 答 题学校 班级_ 姓名_ 第_试室 座位号_密 封 线 内 禁 止 答 题17.（10分）（1）bacl2 。（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 （2分，其他合理答案均可给分）（2）na2co3。（1分） ca2+ + co32 = caco3 （1分）ba2+ + co32 = baco3 （1分）（3）会使caco3、baco3、mg(oh)2沉淀溶解，重新引入ca2+、ba2+、mg2+。（2分）（4）a18（8分