安徽省芜湖市三校高一化学下学期期中联考试题 （含解析）(1).doc

芜湖市20122013学年度第二学期期中高一年级三校联考化学试题卷（理）满分：100分 时间：100分温馨提示：1本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间100分钟。 2相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 na 23 n 14 fe 56 cu 64第i卷 (选择题) 本卷共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 a甲型h7n9流感疫苗的研制 b朝鲜的第三次原子弹爆炸实验 c北京出现雾霾的原因探究 d芜湖钢铁厂冶炼特种钢1、【答案】b2、【知识点】化学常识3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】原子弹爆炸属于核变，属于物理变化。2.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，台湾的红珊瑚尤其珍贵。其是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是 a.na b.fe c.si d.cu1、【答案】b2、【知识点】化学与生活 化学常识3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】红珊瑚呈红色是因为在海底长期积淀fe元素的化合物导致，b正确。3用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是nh3内有少许x溶液产生白烟 a装置甲：收集no2气体 b装置乙：验证x溶液为浓硫酸 c装置丙：验证氨气的水溶性 d装置丁：用于吸收尾气nh31、【答案】c2、【知识点】实验的目的3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、no2与水反应生成no，错误；b、验证x溶液为浓盐酸，错误；c、正确；d、应将苯改为四氯化碳，错误。4对于下列事实的解释错误的是a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性1、【答案】c2、【知识点】浓硫酸的特性 氨及铵盐 硝酸3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、正确；b、浓硝酸在光照下分解生成no2，颜色变黄，正确；c、铝与浓硝酸钝化，错误；d、正确。5. 下列有关氯元素的单质及化合物的性质说法正确的是 a.液氯和氯水是纯净物，而漂白粉是混合物 b.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性 c.实验室制取氯气时，可用饱和na2co3溶液除去其中的hcl d.久置后的氯水酸性变弱1、【答案】b2、【知识点】氯气的化性 有关氯气的化学方程式3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、氯水是混合物，错误；b、正确；c、实验室制取氯气时，可用饱和nacl溶液除去其中的hcl，错误；d、久置后的氯水酸性变强，错误。6 下列离子方程式书写正确的是 a稀硫酸和ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso=baso4h2ob过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2oc铜在加热条件下与浓硫酸反应：cuso4h=cu2so22h2odso2使溴水褪色：so2br22h2o=so2br4h1、【答案】d2、【知识点】离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、ba22oh2hso=baso42h2o，错误；b、so2oh=hso3-，错误；c、浓硫酸不能拆写，错误；d、正确。7在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是ana+ 、nh4+ 、no3、so32- bmg2+、so42、k +、clck + 、cu2+ 、cl、br dba2+ 、na+ 、oh、hco31、【答案】b2、【知识点】离子共存3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、h与so32- 不共存，错误；b、正确；c、cu2+是蓝色，错误；d、h与oh、hco3不共存，错误；8将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是a完全反应所需时间：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少1、【答案】b2、【知识点】硝酸3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、完全反应所需时间：前者少，错误；b、正确；c、反应生成气体的颜色：前者深，后者浅，错误；d、反应中转移的电子总数：两者相同，错误。9类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是类比对象结 论acl2+h2ohcl+hcloi2+h2ohi+hiobc+2cuo2cu+co2c+sio2si+ co2cna2o+h2o=2naohcuo+h2o=cu（oh）2dca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hcloca(clo)2+so2+h2o=caso3+2hclo1、【答案】a2、【知识点】钠的重要化合物 次氯酸及次氯酸盐的性质3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、正确；b、c+sio2si+ co，错误；c、cuo与h2o不反应，错误；d、生成caso4，错误。10用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 a标准状况下，22.4 lso3中含有的分子数为nab2l 0.5 mol / l的ch3cooh溶液中，含有ch3coo- 离子个数为 nac常温常压下，3.4 g nh3含有原子的数目为0.8na 个d. 78 g na2o2与足量水反应转移的电子数目为2na 1、【答案】c2、【知识点】粒子数与na3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、so3是固态，错误；b、ch3coo- 离子个数小于 na，错误；c、正确；d、78 g na2o2与足量水反应转移的电子数目为na ，错误。11下列陈述不正确或没有因果关系的是选项陈述陈述aso2有还原性so2可使高锰酸钾溶液褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有吸水性浓硫酸可蓝色硫酸铜晶体变白dfe3+有强氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜1、【答案】2、【知识点】铁的重要化合物 二氧化硫 浓硫酸的特性3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、so2有还原性，因此so2可使高锰酸钾溶液褪色，正确；b、错误；c、浓硫酸有吸水性，浓硫酸可使蓝色硫酸铜晶体变白，正确；d、fe3+有强氧化性，因此fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，正确。12na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4 + 6na2o2 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2，对此反应下列说法中正确的是 ana2o2只作氧化剂 bfeso4只作还原剂c铁元素被还原d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移1、【答案】b2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化还原反应3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、na2o2既氧化剂，又作还原剂，错误；b、正确；c、铁元素被氧化，错误；d、2 mol feso4发生反应时，反应中共有10mol电子转移，错误。13.根据下列实验内容得出的结论不正确的是选项实验内容结论a向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体不一定是co2b向某溶液中滴加盐酸酸化的bacl2产生白色沉淀该溶液一定含so42-c向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是铵盐d向沸水中滴加饱和fecl3溶液得到红褐色液体该液体是fe(oh)3胶体1、【答案】a2、【知识点】常见离子的检验3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、该气体可能是so2，错误；b、正确；c、正确；d、正确。14把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度恰好相等。则fe粉和氯化铁的物质的量之比为 a1：5 b1：3 c2：3 d3：21、【答案】a2、【知识点】有关化学反应方程式的计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】设n(fe)=xmol，n(fecl3)=ymol，根据方程式fe2fe3=3fe2可得3x=y-2x,即y=5x.0沉淀 naoh体积 0沉淀 naoh体积 0沉淀 naoh体积 0沉淀 naoh体积 abcd15. 在含有fe3+、al3+、h+的溶液中滴加naoh溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入naoh溶液体积的关系，图示中正确的是1、【答案】a2、【知识点】图表信息的分析和处理 对图表的分析处理3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】naoh先与h反应，开始时无沉淀；当沉淀达到最大值时，再加入naoh，沉淀部分消失，但最后仍有沉淀。163.2g铜与过量硝酸（8moll-1，100ml）充分反应，硝酸的还原产物为no2和no，反应后溶液中含a mol h+，则此时溶液中所含no3-的物质的量是a0.2+a b0.1+a c0.05+a da1、【答案】b2、【知识点】守恒思想的相关计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】n(no3-)=n(h+)+2 ncu(no3)2=a mol+3.2g64gmol-12=(0.1+a) mol 第卷（非选择题 ）本卷共4小题，共48分17（16分）回答下列问题（1）在2febr2+3cl2=2fecl3+2br2的反应中,被氧化的元素是_（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质fecl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（fecl2）；浓盐酸中滴加kmno4溶液产生黄绿色气体（cl2）则cl2、fe3+、mno4氧化性由强到弱的顺序是_。（3）已知cuo具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下cuo和nh3反应的化学方程式_（4）实验室中的na2sio3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是 。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为 ， (5)向大气中排放nox可能导致的环境问题有_(答两点)已知足量naoh溶液能完全吸收no2生成两种氮的含氧酸盐试写出该反应的离子方程式 1、【答案】(1) fe、br（2）mno4 cl2fe3+（3）3cuo2nh3=n2cu3h2o（4）sio32co2 +h2o =h2sio3co32；co322h=h2oco2，sio322h= h2sio3（5）光化学烟雾、酸雨2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化性、还原性强弱的判断 离子方程式3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1) fe、br元素化合价升高，被氧化。 （2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出结论。（3）cuo具有氧化性，nh3具有还原性，二者发生氧化还原反应。（4）碳酸的酸性强于硅酸。18（8分）某同学欲探究na2o2与水的反应，可供使用的试剂有：na2o2、蒸馏水、kmno4酸性溶液、mno2。该同学取一定量na2o2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液x和一定量o2，该同学推测反应中可能生成了h2o2，并进行实验探究。（1）写出na2o2与水反应的化学方程式 （2）请设计实验证明溶液x中含过氧化氢 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在h2o2。取少量x于试管中，滴加fecl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： h2o2 + fe2+ + = fe(oh)3，（4） 已知溶液x可使酸性kmno4溶液褪色，同时放出氧气，此时h2o2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。1、【答案】（1）2na2o22h2o=4naoho2(2)取少量溶液于试管中加入mno2粉末，在管口放带火星的木条，若木条复燃，证明有h2o2存在。（3）1 h2o2 + 2 fe2+ + 4oh- = 2 fe(oh)3（4）还原2、【知识点】氧化还原方程式配平 化学物质的分析检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）2na2o22h2o=4naoho2(2)验证生成氧气即可。（3）根据得失电子守恒及原子守恒得出即可。（5）酸性kmno4有强的氧化性，h2o2表现还原性。19（14分）硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。 已知：硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，（1）固体产物可能有feo和fe2o3，气体产物可能有nh3、so3、h2o、n2和 （填写化学式） 实验：为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全。（2）a中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 （3）为验证a中残留物是否含有feo，需要选用的试剂有akscn溶液b浓盐酸ckmno4溶液d稀硫酸（4）装置b中bacl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 （5）现欲将b中溶液准确稀释至100.00ml，应将锥形瓶中的溶液转移入 （填仪器名称）定容。实验中，观察到c中有白色沉淀生成，则c中发生的反应为（用离子方程式表示）。1、【答案】（1）so2(2) 使分解产生的气体在b、c中被吸收充分（3）cd（4）so3、溶液变浑浊（5）100ml容量瓶 so2 + h2o2 =2h+ +so42、so42+ ba2+ = baso42、【知识点】化学物质的分析检验 设计实验方案 新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）此反应为氧化还原反应，还应有so2生成。（2）通入氮气，目的是使分解产生的气体在b、c中被吸收充分（3）检验fe2、可用酸性高锰酸钾溶液，看到紫色退去。（4）bacl2溶液用来检验so3，会看到溶液变浑浊（5）准确配制溶液需要用容量瓶。20.(14分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是no而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置a的目的是 为达到此目的，应进行的操作是 （2） 在完成(1)中的操作后，将装置b中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察 到装置b中的现象是 b中反应的离子方程式为： （3）装置e和f的作用是 为实现此作用，其操作方法是 （4）装置d的作用是 1、【答案】 （1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免no和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；打开k，且打开分液漏斗活塞，当装置c中产生白色沉淀时，关闭k（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o（3）验证无色气体为no；将注射器f中的空气推入e中（或将e中的无色气体吸入到注射器中）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能2、【知识点】设计实验方案 化学物质的分析检