广西桂林十八中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广西桂林十八中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1在109107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法不正确的是（）a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性c纳米铜粒子大小介于1100 nmd利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜2下列反应中的氨的作用与4nh3+5o24no+6h2o中氨的作用相同的是（）a2na+2nh3=2nanh2+h2b3sih4+4nh3=si3n4+12h2cnh3+hcl=nh4cld2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o3分类是化学学习和研究中常用的思维方法下列化学反应类型的关系图中正确的是（）abcd4下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）acuso4bca（no3）2cna2co3dfecl35下列叙述正确的是（）a为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶b同温同压下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 xy3c将25g胆矾晶体溶于1000ml水中，所得溶液中cuso4的物质的量浓度为0.1mol/ld还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强6下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a氨水氯水硫酸醋酸干 冰b氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫c胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙d氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气aabbccdd7下列反应的离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：hco3+ohh2o+co32b稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co28下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）a同温同压下，相同质量的no和c2h4（气体）体积相同b同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比c同温同压下，相同体积的h2和co2的原子数之比为2：3d同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同9下列各组离子一定能大量共存的是（）a在强酸性溶液中：nh4+、ca2+、no3、hco3b强碱性溶液中：nh4+、al3+、hco3、no3c在强碱溶液中：na+、k+、cl、co32d在无色溶液中：k+、h+、cl、mno410实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11有cuo、fe、h2、ba（oh）2溶液、k2co3溶液、naoh溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）a4个b5个c6个d7个12对于反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2有下列判断：h2只是氧化产物，h2只是还原产物，h2o是氧化剂，cah2中的h元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1上述判断正确的是（）abcd13关于o2与o3气体，下列比值一定为2：3的是（）a若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比b若温度和压强相同，两种气体的密度之比c若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比d若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比14单质x和单质y反应生成x3+ 和y2，现有下列叙述：（1）x被氧化，（2）x是氧化剂，（3）x3+是氧化产物，（4）x具有氧化性，（5）y2是还原产物，（6）x3+ 具有氧化性其中正确的是（）a（1）（4）（5）（6）b（2）（3）（4）（5）c（1）（3）（5）（6）d（1）（2）（4）（6）15下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）a从食盐水中提取naclb收集氧气c制备并检验氢气的可燃性d从a口进气可收集h216根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）cl2+2ki2kcl+i2 2fecl2+cl22fecl32fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2i2+so2+2h2oh2so4+2hiaife2+so2clbso2fe2+iclcso2ife2+cldfe2+iclso217下列与安全有关的说法正确的是（）a碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物b易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源c浓h2so4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤d氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗18标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/l，则下列关系中不正确的是（）a=bw=cw=dc=二、填空题（本题共2小题，共19分）19无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是（2）以na、k、h、o、c、s中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表的后面物质类别酸碱盐氧化物化学式hclba（oh）2na2co3co2k2o（3）写出转化为的离子方程式：（4）实验室制备常用和反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是20某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2o io3i2 mno4mn2+ hno2no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是ah2o2 bio3 cmno4 dhno2三、实验题（共27分）21某工厂的工业废水中含有大量的feso4，较多的cuso4和少量na2so4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀h2so4、naoh溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为（2）固体e的成分为，加入的试剂为，发生的化学方程式为（3）加入试剂的目的是（4）从溶液d和溶液g中得到feso4.7h2o晶体的操作为、冷却结晶、洗涤、干燥（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（cu2+）=0.1mol/l，c（fe2+）=0.4mol/l，c（so42）=0.6mol/l，已知氢离子浓度忽略不计，则c（na+）为22有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验23为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验（1）沉淀a的化学式是（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质固体物质b的成分为（用化学式表示）（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量再蒸发结晶有关反应的离子方程式为2015-2016学年广西桂林十八中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1在109107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法不正确的是（）a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性c纳米铜粒子大小介于1100 nmd利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜【考点】胶体的重要性质【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可【解答】解：a纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故a错误； b纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故b正确；c纳米铜粒子大小介于在109107 m范围内，介于1100 nm，故c正确；d纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故d正确故选a2下列反应中的氨的作用与4nh3+5o24no+6h2o中氨的作用相同的是（）a2na+2nh3=2nanh2+h2b3sih4+4nh3=si3n4+12h2cnh3+hcl=nh4cld2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o【考点】氧化还原反应【分析】4nh3+5o24no+6h2o反应中氨气中n元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析【解答】解：a2na+2nh32nanh2+h2反应中，nh3中n元素的化合价不变，故a错误；b3sih4+4nh3=si3n4+12h2反应中，h元素化合价由+1价变为0价、si元素化合价由4价变为+4价，所以是氧化还原反应，但氨气是氧化剂，故b错误；chcl+nh3nh4cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故c错误；d2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o反应，气中n元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故d正确故选d3分类是化学学习和研究中常用的思维方法下列化学反应类型的关系图中正确的是（）abcd【考点】氧化还原反应【分析】置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应中有化合价的变化时，为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应中有化合价的变化时，为氧化还原反应，如没有化合价变化，则可能为复分解反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，可能为离子反应，只有c符合故选c4下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）acuso4bca（no3）2cna2co3dfecl3【考点】离子反应发生的条件【分析】ba（oh）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答【解答】解：a、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故a错误；b、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故b错误；c、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故c正确；d、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故d错误；故选a5下列叙述正确的是（）a为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶b同温同压下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 xy3c将25g胆矾晶体溶于1000ml水中，所得溶液中cuso4的物质的量浓度为0.1mol/ld还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强【考点】氧化还原反应；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算【分析】a剩余药品不能放回原瓶，应集中处理；b一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比；c根据c=知，体积指溶液的体积；d物质的氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关【解答】解：a用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，避免污染原试剂，故a错误；b一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则x2+3y22z，由原子守恒可知，z为xy3，故b正确；c根据c=知，体积指溶液的体积而不是溶剂体积，如果是溶剂体积，会导致浓度偏小，故c错误；d物质的氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，与得失电子的难易程度有关，故d错误；故选b6下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a氨水氯水硫酸醋酸干 冰b氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫c胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙d氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气aabbccdd【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析【解答】解：a氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故a错误；b氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故b正确；c胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故c错误；d氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故d错误；故选：b7下列反应的离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：hco3+ohh2o+co32b稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2【考点】离子方程式的书写【分析】a二者反应生成碳酸钠和水；b不符合反应客观事实；c漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；d碳酸钙为沉淀，应保留化学式【解答】解：a碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：hco3+ohh2o+co32，故a正确；b稀 h2so4与铁粉反应，离子方程式：fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀 h2so4反应，离子方程式：2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故c错误；d碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误；故选：a8下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）a同温同压下，相同质量的no和c2h4（气体）体积相同b同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比c同温同压下，相同体积的h2和co2的原子数之比为2：3d同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】a根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；b根据pv=nrt=rt，则pm=rt，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；c同温同压下，相同体积的h2和co2分子数目相等；d同温同体积的气体，根据pv=nrt可知，气体压强之比等于物质的量之比【解答】解：a根据n=可知，相同质量的no和c2h4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故a错误；b根据pv=nrt=rt，则pm=rt，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故b正确；c同温同压下，相同体积的h2和co2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故c正确；d同温同体积的气体，根据pv=nrt可知，若物质的量相同则压强相同，故d正确，故选：a9下列各组离子一定能大量共存的是（）a在强酸性溶液中：nh4+、ca2+、no3、hco3b强碱性溶液中：nh4+、al3+、hco3、no3c在强碱溶液中：na+、k+、cl、co32d在无色溶液中：k+、h+、cl、mno4【考点】离子共存问题【分析】a与h+反应的离子不能大量共存；b与oh反应的离子不能大量共存c离子之间不发生任何反应；d有颜色的离子不能大量共存【解答】解：ahco3与h+反应反应，不能大量共存，故a错误；bnh4+、al3+、hco3与oh反应，不能大量共存，故b错误；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dmno4有颜色的离子，不符合题目无色要求，故d错误故选c10实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】a剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；b化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；c蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；d浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果【解答】解：a化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故a错误；b将含有ba（no3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故b错误；c用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故c错误；d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故d正确；故选d11有cuo、fe、h2、ba（oh）2溶液、k2co3溶液、naoh溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）a4个b5个c6个d7个【考点】离子方程式的书写；离子反应发生的条件【分析】常温下cuo与酸反应，fe与酸反应，ba（oh）2溶液分别与k2co3溶液、稀硫酸反应，k2co3溶液与稀硫酸反应，naoh溶液与稀硫酸反应，以此来解答【解答】解：置换反应为fe与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；复分解反应为cuo与酸反应，ba（oh）2溶液分别与k2co3溶液、稀硫酸反应，k2co3溶液与稀硫酸反应，naoh溶液与稀硫酸反应，共6个在常温下发生的反应，而氢气与cuo需要加热才反应，故选c12对于反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2有下列判断：h2只是氧化产物，h2只是还原产物，h2o是氧化剂，cah2中的h元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1上述判断正确的是（）abcd【考点】氧化还原反应【分析】反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，是氧化还原反应，标注化合价的变化，依据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒【解答】解：反应中cah2中氢元素从1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；h2o中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为h2；氢气是氧化产物和还原产物，故错误；氢气是氧化产物和还原产物，故错误；h2o是氧化剂，故正确；cah2中的氢元素被氧化，故错误；反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故正确；综上所述：正确；故选c13关于o2与o3气体，下列比值一定为2：3的是（）a若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比b若温度和压强相同，两种气体的密度之比c若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比d若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】a必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；b根据=计算；c两种气体原子数相同，质子数相同；d根据n=计算【解答】解：a如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故a错误；b温度和压强相同，vm相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故b正确；c两种气体都有o原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故c错误；d两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比为3：2，故d错误故选b14单质x和单质y反应生成x3+ 和y2，现有下列叙述：（1）x被氧化，（2）x是氧化剂，（3）x3+是氧化产物，（4）x具有氧化性，（5）y2是还原产物，（6）x3+ 具有氧化性其中正确的是（）a（1）（4）（5）（6）b（2）（3）（4）（5）c（1）（3）（5）（6）d（1）（2）（4）（6）【考点】氧化还原反应【分析】x化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，y化合价由0价降低到2价，被还原，为氧化剂，以此解答该题【解答】解：x化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，x3+是氧化产物，具有氧化性，y化合价由0价降低到2价，被还原，为氧化剂，y2是还原产物，则（1）（3）（5）（6）正确，故选c15下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）a从食盐水中提取naclb收集氧气c制备并检验氢气的可燃性d从a口进气可收集h2【考点】化学实验方案的评价【分析】a坩埚用来加热固体；b氧气可用排水法收集；c氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；d氢气密度比空气小【解答】解：a坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故a错误；b氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故b正确；c氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故c错误；d氢气密度比空气小，应用向下排空气法，故d错误；故选b16根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）cl2+2ki2kcl+i2 2fecl2+cl22fecl32fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2i2+so2+2h2oh2so4+2hiaife2+so2clbso2fe2+iclcso2ife2+cldfe2+iclso2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：cl2+2ki2kcl+i2中，i元素的化合价升高，cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性icl，2fecl2+cl22fecl3中，fe元素的化合价升高，cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性fe2+cl，2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2中，i元素的化合价升高，fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性ife2+，i2+so2+2h2oh2so4+2hi中，s元素的化合价升高，i化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性so2i，所以离子的还原性由强到弱的顺序为so2ife2+cl，故选c17下列与安全有关的说法正确的是（）a碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物b易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源c浓h2so4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤d氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益； b易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；c应先用布擦拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的nahco3溶液；d氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性【解答】解：a碘是人体必需微量元素，所以要吃富含kio3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故a错误； b强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故b正确；c浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布擦拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的nahco3溶液，故c错误；d氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应该用大量清水清洗，边洗边眨眼，不能用盐酸冲洗，以免烧伤眼睛，故d错误故选b18标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/l，则下列关系中不正确的是（）a=bw=cw=dc=【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a根据n=计算vl氨气的物质的量，根据m=nm计算氨气的质量，根据m=v计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据v=计算溶液的体积，由=计算溶液的密度；b根据c=计算w，进行判断；c溶液质量分数=100%，d根据n=计算vl氨气的物质的量，根据m=nm计算氨气的质量，根据m=v计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据v=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度【解答】解：avl氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol17g/mol=g，1l水的质量为1000ml1g/ml=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=l，所以溶液的密度为=g/ml，故a错误；b根据c=可知，该氨水质量分数w=，故b正确；c溶液的质量分数w=100%=100%，故c正确；d溶液体积为=l，氨气的物质的量浓度c=mol/l，故d正确；故选a二、填空题（本题共2小题，共19分）19无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法（2）以na、k、h、o、c、s中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表的后面物质类别酸碱盐氧化物化学式hclh2so4naohba（oh）2na2co3k2co3co2k2o（3）写出转化为的离子方程式：2oh+co2co32+h2o（4）实验室制备常用caco3和hcl反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是co2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写【分析】（1）根据交叉分类法和树状分类法的定义判断；（2）以na、k、h、o、c、s中任意两种或三种元素组成合适的物质任，可组成酸、碱、盐、氧化物等，根据常见的物质书写；（3）根据二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠；（4）根据实验室制备co2的原理以及co2的检验方法【解答】解：（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为：树状分类法；（2）以na、k、h、o、c、s中任意两种或三种元素组成合适的物质任，可组成酸有：h2so4或h2s、h2co3，碱有：naoh、koh，盐有：na2co3、na2so4、k2co3、k2so4 ，氧化物有：h2o、so2、so3、co、co2，故答案为：h2so4，naoh，k2co3 ；（3）转化为的反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：2oh+co2co32+h2o，故答案为：2oh+co2co32+h2o；（4）实验室制备co2用稀盐酸和大理石或石灰石反应，化学式为：caco3，hcl，其反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；检验二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳故答案为：caco3，hcl；将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是co220某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是h2o2（2）该反应中，发生还原反应的过程是h2cro4cr（oh）3（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36l（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2o io3i2 mno4mn2+ hno2no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是bah2o2 bio3 cmno4 dhno2【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】该反应中h2cro4cr（oh）3，cr元素的化合价降低，则反应中h2cro4为氧化剂，被还原为cr（oh）3，所以h2o2只发生如下过程：h2o2o2，o元素化合价升高，h2o2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题【解答】解：（1）h2o2o2的过程中，氧元素的化合价由1价升到了0价，所以h2o2是还原剂，故答案为：h2o2；（2）反应中cr元素化合价降低，h2cro4应被还原生成cr（oh）3，故答案为：h2cro4；cr（oh）3；（3）反应的方程式为2h2cro4+3h2o2=2cr（oh）3+3o2+2h2o，反应中cr元素化合价由+6价降低为+3价，o元素化合价由1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；（4）由2h2cro4+3h2o22cr（oh）3+3o2+2h2o可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4l/mol=3.36l，故答案为：3.36l；（5）氧化时i，h2o2h2o得到2个电子，io3i2得到5个电子，mno4mn2+得到5个电子，hno2no得到1个电子，ii2，失去1个电子，但io3由于也被还原为i2，则得到i2最多的是io3，故答案为：b三、实验题（共27分）21某工厂的工业废水中含有大量的feso4，较多的cuso4和少量na2so4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀h2so4、naoh溶液等试剂）（1）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯（2）固体e的成分为fe和cu，加入的试剂为稀硫酸，发生的化学方程式为fe+h2so4=feso4+h2（3）加入试剂的目的是将溶液中的fe2+和cu2+转化为沉淀，便于与含有na+的溶液分离（4）从溶液d和溶液g中得到feso4.7h2o晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（cu2+）=0.1mol/l，c（fe2+）=0.4mol/l，c（so42）=0.6mol/l，已知氢离子浓度忽略不计，则c（na+）为0.2mol/l【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】先加过量碱，过滤得到cu（oh）2，fe（oh）2沉淀，滤液是na2so4、naoh溶液，在cu（oh）2，fe（oh）2中加过量稀h2so4，溶液c的成分为cuso4，feso4、h2so4；在溶液中加过量铁，过滤出fe、cu，滤液d是feso4，在固体e中加过量稀h2so4，过滤出cu，实现了回收金属铜，滤液是feso4、h2so4，最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到feso47h2o，回收硫酸亚铁，以此解答该题【解答】解：先加过量碱，过滤得到cu（oh）2，fe（oh）2沉淀，滤液是na2so4、naoh溶液，在cu（oh）2，fe（oh）2中加过量稀h2so4，溶液c的成分为cuso4，feso4、h2so4；在溶液中加过量铁，过滤出fe、cu，滤液d是feso4，在固体e中加过量稀h2so4，过滤出cu，实现了回收金属铜，滤液是feso4、h2so4，最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到feso47h2o，回收硫酸亚铁，（1）操作a为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯； （2）固体e为fe和cu，可加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为fe+h2so4=feso4+h2，故答案为：fe和cu；稀硫酸；fe+h2so4=feso4+h2；（3）试剂应为氢氧化钠，可将溶液中的fe2+和cu2+转化为沉淀，便于与含有na+的溶液分离，故答案为：将溶液中的fe2+和cu2+转化为沉淀，便于与含有na+的溶液分离；（4）从溶液d和溶液g中得到feso4.7h2o晶体的操作为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；过滤；（5）溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：2c（cu2+）+c（na+）+2c（fe2+）=2c（so42），