（江苏专版）高考化学一轮复习 专题二 非金属元素及其化合物单元检测卷.doc

专题二非金属元素及其化合物注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()a. so2具有氧化性，可用于漂白纸浆b. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫c. so2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色d. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸2. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()a. so2和cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强b. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃c. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气3. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()a. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验cl2管道是否泄漏b. nh3具有碱性，可用nh3与灼热cuo作用制取少量n2c. nh3极易溶于水，可用作制冷剂d. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是()a. sio2 是两性氧化物，能与酸、碱反应b. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料c. si可用作太阳能电池和光导纤维的材料d. si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片5. (2015山东期中)c、n、s是重要的非金属元素，下列说法正确的是()a. 实验室用铜和浓硝酸反应制取nob. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物c. co2、so2、no2都能与h2o反应，且原理相同d. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应6. (2015新课标卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a. 氨水b. 硝酸c. 醋 d. 卤水7. 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是()a. 图中所述反应都属于氧化还原反应b. co(nh2)2与氰酸铵(nh4cno)互为同素异形体c. si3n4属于离子化合物d. nh3与naclo反应，n2h4是氧化产物8. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()caso4a. co、so2、so3均是酸性氧化物b. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应c. 工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉d. 用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%9. sio2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法错误的是()a. 上图所含反应都不属于氧化还原反应b. 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料c. 用盐酸可除去石英砂(主要成分为sio2)中少量的碳酸钙d. 高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为sio2)转化为易熔的炉渣10. “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是()a. 提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化b. 确认溶液中是否含有ag+时先加硝酸酸化，再加cl-检验c. 抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化d. 确认溶液中是否含有s时先用盐酸酸化，再加ba2+检验不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. (2015上海二模)右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是()a. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放b. 该装置内既发生了化合反应也发生了分解反应c. 总反应可表示为2so2+2caco3+o22caso4+2co2d. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有so212. (2015淮安一模)在探究so2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a. 向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，产生的白色沉淀是baso3b. 向溴水中通入so2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性c. 将过量的so2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明so2不能漂白石蕊d. 向so2水溶液中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明h2so3的酸性强于h2co313. 下图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是()a. 吸收h2s的离子方程式为2fe3+h2s2fe2+s+2h+b. 电解过程中的阳极反应主要为2cl-2e-cl2c. 该工艺流程体现绿色化学思想d. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除h2s污染14. so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()a. 上述过程中，最终被还原的是nb. 从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3fe3+稀硫酸c. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d. 假设so2完全反应，同温同压下，so2和逸出气体的体积比为1115. 已知hno2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液ph的关系如下表。ph范围77，饱和kal溶液phcl-，电解时阳极反应式为fe2+-e-fe3+，b错误；该过程中吸收的h2s最后转化为h2和s，体现绿色化学思想，c正确； 由于h2s充分燃烧的化学方程式为2h2s+3o22so2+2h2o，生成的so2也是一种有毒气体，d错误。14. d【解析】溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是n，a正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明三价铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁离子，综上所述，氧化性：hno3fe3+稀硫酸，b正确；硝酸根离子被还原为一氧化氮气体，c正确；上述过程中，最终被还原的是n，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3so22n2no，故so2和逸出气体的体积比为32，d错误。15. b【解析】由表中数据知，碱性条件下，hno2可被氧化为n，而clo-有强氧化性，a正确；hno2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故co2不能与亚硝酸盐作用生成hno2而硫酸能，b错误、c正确；酸性条件下，nano2有氧化性，而i-具有强还原性，n能将i-氧化成i2，d正确。16. (1) mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2) ab(3) (4) 4nh3+6no5n2+6h2o1.2【解析】(1) 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。(2) 由图可知，a为固体与液体不加热装置，则为浓氨水与生石灰或碱石灰混合得到氨气。(3) 氨气为碱性气体，要除去氨气中的水，应选择碱石灰作干燥剂，选用装置；从f中制取的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去。(4) nh3可用来消除no的污染，生成两种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为4nh3+6no5n2+6h2o，生成5mol n2转移12mol电子。17. (1) cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o品红溶液褪色吸收多余的so2，防止污染空气(2) 液面下防倒吸(3) 泥三角、坩埚(坩埚钳)(4) 2cu+o22cuo(5) cus【解析】(1) 加热条件下，浓硫酸将铜氧化为硫酸铜，硫酸被还原为二氧化硫；生成的二氧化硫能使品红褪色；二氧化硫为有毒气体，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。(2) 导管d的下端应该在液面下，否则二氧化硫气体会泄漏；作用之一为防倒吸。(3) 固体灼烧需要泥三角、坩埚。(4) 因为cu2o+2hclcucl2+cu+h2o，固体乙中可能含有单质铜，所以煅烧时有可能发生2cu+o22cuo。(5) 固体甲中不与酸反应的是cus、cu2s，其中2cu+o22cuo，固体质量增加；cu2s+2o22cuo+so2，反应前后固体质量没有变化；2cus+3o22cuo+2so2，固体质量减少。现在m2m1，质量减少，所以肯定含有cus。18. (1) 不符合氧化还原反应规律(2) 装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰移动酒精灯预热硬质玻璃管(3) 乙2na2so3+o22na2so4o2在通过装置b时已参与反应【解析】(1) 根据氧化还原反应原理，有化合价的升高就有化合价的降低，而猜想丁中只有化合价的降低，故不可能。(2) 一个完整的实验流程：安装，检查气密性，装药，实验，拆装置该过程为检查气密性。该实验过程中要排除氧气的干扰，故先用氮气排除空气；加热操作时先预热，再对准一点加热。(3) 固体质量减轻，根据mg(no3)2mgo148403.7g1.0g故剩余固体为mgo，且有no2生成，故猜想乙正确。若有氧气，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，氧气没有检测到，可能在前面已发生反应：4no2+o2+2h2o4hno3。19. (1) clo-+h2ohclo+oh-ba2+clo-+scl-+baso4酸性条件下clo-的氧化性强(2) 吸收cl2naoh溶液clo-+cl-+2h+cl2+h2o3clo-+3cl-+2al3+3h2o3cl2+2al(oh)3(3) 溶液由无色变黄绿色，产生白色沉淀，最后溶液变无色【解析】(1) naclo为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为clo-+h2ohclo+oh-。中有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为baso4，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ba2+clo-+sbaso4+cl-。中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成hclo，氧化性增强。(2) 漂白液在酸性溶液中有cl2生成，则分液漏斗中为酸，b中盛放naoh溶液，其作用为吸收氯气，防止污染空气。次氯酸钠和氯化钠中加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气、硫酸钠和水，反应的离子方程式为clo-+cl-+2h+cl2+h2o。烧瓶中加入饱和kal(so4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀和cl2，反应的离子方程式为3clo-+3cl-+2al3+3h2o3cl2+2al(oh)3。(3) so2溶于水显酸性，与漂白液反应产生cl2，溶液变黄绿色，将s氧化为s，与ba2+结合成baso4白色沉淀，cl2被还原为cl-，溶液变无色。20. (1) na2so3+h2so4(浓)na2so4+so2+h2o(2) 排除装置中氧气对实验的干扰(3) baso3ba2+so2+cl2+2h2obaso4+4h+2cl-(4) 氧化(5) 吸收so2尾气，防止污染空气(6) 实验步骤实验操作预期现象与结论2加入足量的bacl2溶液若产生白色沉淀且红色褪去，则说明成立；若红色不能褪去，则说明成立(7) 【解析】(1) 装置a中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为na2so3+h2so4(浓)na2so4+so2+h2o。(2) 装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定，所以为了排除装置中空气，应在滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，再关闭弹簧夹。(3) 向第1支试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；氯气将二氧化硫氧化成s，s与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为ba2+so2+cl2+2h2obaso4+4h+2cl-。(4) c中发生反应：2h2s+so23s+2h2o，反应中二氧化硫得电子化合价降低作氧化剂，表现了氧化性。(5) 二氧化硫是一种有毒的酸性氧化物，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收。(7) 根据得失电子守恒有2kmno45so2，n(kmno4)=5010-3 l0.001 moll-1=510-5 mol，n(so2)=1.2510-4 mol， v(so2)=1.2510-4 mol22.4 lmol-1=2.810-3 l=2.8 ml，故so2的体积分数为。21. (1) cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o(2) c装置中混合气体颜色变浅(3) 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(4) 缺少尾气吸收装置(5) no2能被na2o2还原(6) edbdf(或edbf) 2no2+na2o22nano3【解析】(1) 浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o。(2) 二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，则c装置中混合气体颜色变浅。(3) 未能观察到c装置中的预期现象可能原因：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢导致反应现象不明显。(4) 二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排放，要进行尾