广东省兴宁市第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题.docx

广东省兴宁市第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题7.化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是A. SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B. 糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解C. 日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼D. BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查8.已知有机物。下列说法正确的是A. a与b互为同系物 B. b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去C. a、b、c均可与金属钠反应 D. a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多9.NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是A.标准状态下，11.2L H2含有的中子数为NAB.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为a g，则m g铜的物质的量为m/(aNA) molD.含2 mol CH3COO的CH3COONa溶液中Na+ 的数目为2NA10创新实验小组设计如下装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是A铜网表面乙醇发生氧化反应B甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C试管a收集到的液体中至少有两种有机物D反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热， 说明发生的是放热反应11短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是A简单氢化物沸点：ZX B简单离子半径：WXY CW与X形成的化合物均为无色无味气体 DZ的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性12.已知浓度均为0.1mol/L的两种溶液：氨水（溶液甲）、NH4HSO4溶液（溶液乙）。下列有关两溶液的叙述不正确的是A. 溶液的pH：甲 乙 B.两溶液中水的电离均被抑制C. 溶液中c (NH4+)：甲乙 D.溶液的导电性：甲乙13.如图所示为科学家正在研发的新型电池，该电池容量大，电流稳定等多方面优点。该电池的电池总反应式为：Na(1x)MO2+NaxCn NaMO2 + nC，下列说法正确的是 A电池充电时，NaMO2电极为阳极 B放电时，负极反应式：NaMO2xe Na(1x)MO2 xNa+C电解质可以选用无水乙醇 D充电时，阳极反应式为：nC + xNa+ xeNaxCn26（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。（1）氨气的制备 实验室制取氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_。（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的目的是_ 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。从反应后的混合物中分离出产品的方法是_（填写操作名称）。尾气处理装置如上图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于_。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）27（15分）氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4 和还有少量的 Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3nH2O）的生产流程如下：已知“焙烧”过程中的主要反应为： Mg3(Si2O5)(OH)45 (NH4)2SO4 3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_ ，焙烧产物NH3的电子式为_ 。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一种）。“浸渣”的主要成分为_。（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号）。aCa(OH)2 bMg(OH)2 cNH3H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_ 。（5）流程中可以循环利用的物质是_ （填化学式）。（6）为测定产品MgCO3nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则 n_。28（14分）硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一种比较常用的方法是用NH3处理氮的氧化物（NxOy）。完成下列问题。（1）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_。NH3的物质的量分数/% （2）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”“ （1分）， 其他条件相同，M点压强大，反应速率快 （2分）增大氮气的浓度（或及时分离出氨气）（2分） T3 T2 T1 （2分） AD（2分） 0.33 （2分） （1分）35.（15分）（1）（1分） B（1分） （2）KCH（2分） (4) （2分）36. （15分）（1）4(1分) ， 酯基、醚键(2分) ， (2分)（2）(2分)（3）取代反应(1分) ， 银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）(2分)（4）或(2分)（5）(3分)35.化学选修3：物质结构与性质(15分)氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为_，Cr位于元素周期表第四周期_族。 (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_；CrCl3的熔点(83）比CrF3的熔点(1100）低得多，这是因为_。 图1 图2(3) Cr的一种配合物结构如上图1所示:阴离子ClO4 的空间构型为_形。 配离子中，中心离子的配位数为_，N与中心原子形成的化学键称为_键。 配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是_，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_。(4)氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如上图2所示，其密度为5.9 gcm3，氮化铬的晶胞边长为_（列出计算式）nm36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）某有机物M结构简式为其合成线路如下：已知通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水成羰基，即：试回答下列问题：（1）A的1HNMR谱（核磁共振氢谱）中显示吸收峰的数目为_，有机物M中含氧官能团的名称是_，C的结构简式_。（2）DE的转化过程中第步反应的化学方程式为_。（3）的反应类型为_，“”包含两步反应，其中第一步反应的试剂、条件是_。（4）A也是合成阿斯匹林（）的原料，