山西省河津中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.docx

山西省河津中学2019-2020学年高二化学10月月考试题考查时间：90分钟 考查内容：选修四第一章至第三章第二节 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S: 32一、选择题：（本题包括20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是( )A.吸热反应使环境温度升高 B.放热反应的H0,吸热反应的H0C.一个化学反应中当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热,H为“-”D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示下列推断正确的是（）A. 氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应B. 1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量C. 1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量D. 在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO3下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4103）的水溶液中，能表示水电离出的C(H+)与加入水体积V的关系是（ ）4. 如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A. 盐酸的物质的量浓度为1molL1B. P点时反应恰好完全，溶液呈中性C. 曲线A是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂5. 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）实验事实热化学方程式评价A已知H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=-114.6kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3（g）+H2O（l）H2SO4（aq）H=-130.3kJmol-1不正确；因为反应热为H=-260.6kJmol-1D已知25、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.51kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）6. 下列示意图表示正确的是（ ）A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B .B图表示碳的燃烧热C .C图表示实验的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D .D图己知稳定性顺序:BAv(逆)D.恒温恒容下向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（）A20mL3mol/L的X溶液 B20mL2mol/L的X溶液C10mL4mol/L的X溶液 D10mL2mol/L的X溶液11.下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（ ）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13. 如图图示与对应的叙述相符的是（）A.图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响.则有T1T2，b点处NO2转化率最大B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响,乙的压强比甲的压强小C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H014.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下,将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2kJmol-1则Q1、Q2的关系为（）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定15在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 ()Ac(SO2)0.35 molL1 c(SO3)0.35 molL1 Bc(O2)0.2 molL1Cc(SO2)c(SO3)0.15 molL1 Dc(SO3)c(O2)0.3 molL116将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应速率为0.3 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70%用物质B表示的反应速率为0.6 molL1s1 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A B . C D17. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A. H2SO4 B. H2SO3 C. CH3COOH D. HNO318.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是（ ）A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H0B若温度为T1、T2时，平衡体系中I的逆反应速率分别为v1、v2，则v1v2C若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动D状态D时，v正v逆19.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d) D平均摩尔质量：M(a)M(d)20.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量减小二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）21（14分）现有常温下c（H+）0.01mol/L的盐酸和c（H+）0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题:（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是_。 A. c（H+） B. c（H+）/ c（CH3COOH） C. c（H+）c（OH） D. c（OH）/ c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_ pH（乙）（ 填“”、“”或“”）。（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“”）。（5）已知25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子结合H能力最强的是_。A. HCO3B. CO32C. ClOD. CH3COO请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：_。 22.（共13分）在2L密闭容器，800时发生如下反应： 2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g)， n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020（1）写出该反应的平衡常数表达式 。 已知：K(400)K(350)，则该反应是 热反应。（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 （选填“A”或“B”）800时，03min内该反应的平均速率v (CO2)= 。（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(CO)=v(CO2) b容器内压强保持不变cv逆(CO)=v正(CO2) d容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A增加CuO的量 B适当升高温度C及时移去CO2 D增大CO的浓度E选择高效催化剂 F增大压强(5)已知2CO(g) CO2(g)C(s)H”“”或“”)0。23.(共10分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与1mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01L1，则该样品中氮的质量分数为 。24.（共15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)