综合练习十七.doc

高三化学综合练习（十七）1下列有关实验叙述，正确的是A用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝至无色后，再醮取待测液进行焰色反应B配一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，会导致所配溶液浓度偏小C在HCl气流中加热蒸发MgCl2溶液至出现晶膜，过滤，再加热烘干得到干燥的MgCl26HOD用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，到达终点时的液面如图所示，则正确计数为23.60mL2下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 3下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物4化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B.淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢圈生锈主要是电化学腐蚀所致 D.新型复合材料能使手机，电脑电子产品更轻巧，实用和新潮5下列陈述I、正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2具有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜6用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火8仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100ml，pH=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9对实验：中和滴定、中和热测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂10下列实验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B.用CCl4提取碘水中的碘，选C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D.粗盐提纯，选和11工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3 (s) + SO42-(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表示式：K = 。（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积，同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅【2PbCO3Pb(OH)2】，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ；假设三： ；（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥， 定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下左图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由 。 12（1）电镀时，镀件与电源的 极连接。 （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如上右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出反应停止的方法 。 （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 （填离子符号）。在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3+ + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe3(SO4)2(OH)6+ 6H+。过滤后母液的pH = 2.0，c(Fe3+) = a molL1，c(NH4+) = b molL1，c(SO42-) =d molL1，该反应的平衡常数K = （用含a、b、d的代数式表示）。13尿素【CO(NH2)2】是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比n(NH3)/ n(CO2) = 4时，CO2的转化率随时间的变化关系如下左图所示。A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）。NH3的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下右图所示。 电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。14现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 。（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 。尾气的主要成分是 。（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 。写出有关反应的化学方程式 。15工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a.浓硫酸 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。16工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl）。其工艺流程如下图所示。试根据上图转化回答下列问题（1）工业生产Cl2时尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是 。不用澄清石灰水的原因是 。 （2）还原过程中的产物为NaCuCl2，则反应的化学方程式_。