广西桂林市资源县九年级化学全册《第7单元 常见的酸和碱》单元综合测试卷（含解析）（新版）鲁教版.doc

第7单元 常见的酸和碱一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）a氢离子b氢分子c酸根离子d酸分子2下列物质溶于水，所得溶液的ph小于7的是（）acaobnaclck2so4dco23关于酸和碱的描述正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂b生石灰与熟石灰都属于碱c酸就是有酸味的物质d碱就是有腐蚀性的物质4关于酸和碱的性质说法正确的是（）a用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体b用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁c酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生d碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应5下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）a一氧化碳b氢气c二氧化碳d氧气6下列做法不科学的是（）a用干冰人工降雨b用熟石灰给鱼塘消毒c服用氢氧化钠治胃病d用食醋除去水垢7常见食物ph的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡 菜酸牛奶鸡蛋清ph （近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中，不正确的是（）a鸡蛋清显碱性b胃酸过多的人应少吃泡菜c橘子汁能使石蕊溶液变红d酸牛奶比橘子汁的酸性强8下列实例不属于中和反应的是（）a土壤酸化后加入熟石灰改良b胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸c蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒d金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗9下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）ah2so4 na2o c cobmg（oh）2 cuso4 c co2ckoh hno3 o2 so3dhcl naoh o2 p2o510如图是生活中一些常见物质的ph，其中能使无色酚酞溶液变红的是（）a厕所清洁剂b橘子汁c食盐水d炉具清洁剂11某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其ph小于7，为改良土壤应选择的物质是（）a氯化钾b烧碱c硝酸铵d熟石灰12生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的ph小于7若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其ph将（）a变小b变大c不变d无法确定13对如图所示实验的叙述，不正确的是（）anh3+hclnh4cl反应中，氢原子发生了改变b产生的白烟是氯化铵固体颗粒c浓盐酸和浓氨水都具有刺激性气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风d氯化氢分子和氨分子在不断运动14类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应a只有bcd15向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）abcd16将ph=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的ph可能是（）a6b8c11d1417碱溶液中都含有oh，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于ba（oh）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）a能使紫色石蕊溶液变蓝色b能与盐酸反应生成水c能与na2s04溶液反应生成bas04沉淀d能与co2反应生成水18化学实验过程中要规范操作，注意实验安全下列有关做法中错误的是（）a洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭b稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液c点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度d稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌19工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（）a食盐b生石灰c浓硫酸d固体氢氧化钠202008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（lioh），它不可能具有的化学性质是（）a与二氧化碳反应b与盐酸反应c与氧化铁反应d与氯化铜溶液反应21下列说法中，不正确的是（）a中和反应一定有盐和水生成b在一溶液中加入bacl2和稀hno3后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含so42c溶液一定是无色透明的d使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液22某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（）选项abcd实验目的鉴别naoh和caco3除去naoh溶液中少量的na2co3除去co2中含有的少量co除去cao中的caco3方案1加水溶解，看是否溶解、放热加适量ca（oh）2溶液，过滤点燃加适量稀盐酸方案2加入盐酸，看是否有气泡产生加适量稀盐酸将气体通入澄清石灰水加水溶解，过滤aabbccdd二、填空题（本大题共41分）23在浓硫酸、氢氧化钠、稀盐酸、氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是（4）俗名为烧碱的物质是24按要求填写下列内容：（1）2个氧分子；硫酸根离子（2）用下列四种元素（o、h、ca、cl）写化学式：酸；碱（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：25如图，表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程根据图示回答下列问题：（1）盐酸中含有的离子有（填离子符号）（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有（3）从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是26某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是（填字母）a、食醋（ph7）b、食盐水（ph=7）c、肥皂水（ph7）27小明想用ph试纸测定食醋的ph试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在ph试纸上，他测得的ph将比实际结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）28铁锈的主要成分是，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是，过一会儿，你还可以观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式；白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是29酸在生产生活中有广泛应用请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性（3）由cuo+h2so4cuso4+h2o，k2o+2hno32kno3+n2o，fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是30调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（ch3cooh），与我们生活密切相联根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出ch3coo和（填离子符号）（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应（4）若naoh溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗清洗过程中发生反应的化学方程式为（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的ch3ch2oh在酶的作用下与空气中o2反应得到醋酸和另一种液体已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg31将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应（2）从a到b过程中，烧杯中溶液的ph逐渐b点表示的含义是32已知盐酸是hcl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象回答下列问题：（1）a装置中发生反应的化学方程式为（2）b装置的作用是，实验后向b中滴入石蕊溶液，可看到的现象是，写出b中所有溶质的化学式（3）如果去掉b装置，将a、c直接连接，则c装置中可能发生反应的化学方程式是33某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如表方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小靓取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在ph试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照ph=7恰好完全中和小洁取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，同学的方案是正确的【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小靓猜想：溶质有nacl、hcl、naoh；小丽猜想：溶质只有nacl；小洁猜想：溶质有nacl、hcl；你的猜想：小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液小洁猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确三.计算题34某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠g和水ml（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性求在这一定量的石油产品里h2so4的质量鲁教版九年级全册第7单元 常见的酸和碱2016年单元测试卷（广西桂林市资源县）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）a氢离子b氢分子c酸根离子d酸分子【考点】物质的微粒性；酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据酸的概念进行分析、考虑，从而得出正确的结论【解答】解：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子观察选项，故选a【点评】本题主要考查了酸具有酸性的实质，完成此题，可以依据酸的定义进行2下列物质溶于水，所得溶液的ph小于7的是（）acaobnaclck2so4dco2【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】物质的性质与用途【分析】根据已有的知识进行分析，所得溶液呈酸性，则溶液的ph小于7【解答】解：a、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，ph大于7；b、氯化钠溶于水显中性，ph等于7；c、硫酸钾溶于水显中性，ph等于7；d、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，ph小于7；故选d【点评】本题主要考查了物质溶于水后，形成的溶液的酸碱性和溶液ph的关系，完成此题，可以依据物质的性质进行3关于酸和碱的描述正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂b生石灰与熟石灰都属于碱c酸就是有酸味的物质d碱就是有腐蚀性的物质【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】a、浓硫酸是常见的干燥剂b、生石灰是氧化物c、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物d、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物【解答】解：a、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确b、生石灰是氧化物，不是碱，故错误c、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误d、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误故选a【点评】此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题4关于酸和碱的性质说法正确的是（）a用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体b用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁c酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生d碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应【考点】酸的化学性质；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】本题考查了酸和碱的通性【解答】解：a、石灰水后留下的白色固体是caco3 属于盐，酸与盐反应生成盐和水，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以a说法不正确b、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，所以b说法正确c、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以c说法不正确d、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以d说法不正确故选b【点评】本题是对酸和碱化学性质的具体运用5下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）a一氧化碳b氢气c二氧化碳d氧气【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质【专题】物质的分离和提纯；常见的碱 碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应【解答】解：a、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故a不合题意；b、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故b不合题意；c、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故c正确；d、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故d不合题意故选c【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行6下列做法不科学的是（）a用干冰人工降雨b用熟石灰给鱼塘消毒c服用氢氧化钠治胃病d用食醋除去水垢【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途【专题】物质的性质与用途【分析】根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应【解答】解：a、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故a正确；b、熟石灰能用于消毒，故b正确；c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故c错误；d、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故d正确故选c【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行7常见食物ph的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡 菜酸牛奶鸡蛋清ph （近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中，不正确的是（）a鸡蛋清显碱性b胃酸过多的人应少吃泡菜c橘子汁能使石蕊溶液变红d酸牛奶比橘子汁的酸性强【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【专题】化学与生活健康【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性当溶液的ph小于7时，随着ph的减小酸性增强【解答】解：a、鸡蛋清的ph大于7，显碱性错误；b、泡菜的ph小于7，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜错误；c、橘子汁的ph小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红错误；d、酸牛奶和橘子汁的ph都小于7，显酸性，酸牛奶的ph比橘子汁的ph大，酸性比橘子汁弱正确故选d【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论8下列实例不属于中和反应的是（）a土壤酸化后加入熟石灰改良b胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸c蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒d金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应【解答】解：a、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故a正确；b、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故b正确；c、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故c正确；d、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故d错误故选d【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱9下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）ah2so4 na2o c cobmg（oh）2 cuso4 c co2ckoh hno3 o2 so3dhcl naoh o2 p2o5【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，由一种元素组成的纯净物，属于单质【解答】解：a、硫酸属于酸；氧化钠属于氧化物，不属于碱，故错误；b、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，故错误；c、氢氧化钾属于碱，故错误；d、盐酸是酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质；五氧化二磷属于氧化物，故正确故选：d【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键10如图是生活中一些常见物质的ph，其中能使无色酚酞溶液变红的是（）a厕所清洁剂b橘子汁c食盐水d炉具清洁剂【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息；常见的酸 酸的通性【分析】根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，可以据此根据溶液的酸碱性和ph的关系来解答【解答】解：根据能使无色酚酞溶液变红，可以知道该溶液显碱性，其溶液的ph7；a、从图看，厕所清洁剂的ph小于7，故错误；b、从图看，橘子汁的ph小于7，故错误；c、从图看，食盐水的ph等于7，故错误；d、从图看，炉具清洁剂的ph大于7，故正确；故选d【点评】知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够熟练的应用，同时熟练掌握溶液的酸碱性和ph的关系：溶液的ph小于7时溶液呈酸性，且ph越小酸性越强；ph大于7时溶液呈碱性，且ph越大碱性越强11某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其ph小于7，为改良土壤应选择的物质是（）a氯化钾b烧碱c硝酸铵d熟石灰【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据物质的性质进行分析，土壤的ph小于7，则选用的物质应该显碱性【解答】解：a、氯化钾为中性物质，故a错误；b、烧碱显碱性，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故b错误；c、硝酸铵不能用于改良酸性土壤，故c错误；d、氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，故d正确，故选d【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行12生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的ph小于7若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其ph将（）a变小b变大c不变d无法确定【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】根据碳酸型饮料晃动后会冒出许多的泡，可知碳酸发生的分解反应产生了二氧化碳；溶液的酸性减弱时，ph升高，酸性增强时，ph降低分析【解答】解：碳酸容易分解，若晃动后打开瓶盖，碳酸分解生成水和二氧化碳，导致饮料的酸性减弱，ph升高故选b【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论13对如图所示实验的叙述，不正确的是（）anh3+hclnh4cl反应中，氢原子发生了改变b产生的白烟是氯化铵固体颗粒c浓盐酸和浓氨水都具有刺激性气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风d氯化氢分子和氨分子在不断运动【考点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】结合课本知识的信息【分析】a、根据质量守恒定律进行分析判断b、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，据此进行分析判断c、根据浓盐酸和浓氨水的性质进行分析判断d、根据根据两根玻璃棒不接触就会反应、结合分子的基本性质进行分析判断【解答】解：a、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以该反应中氢原子不会发生改变，故选项说法错误b、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体，故白烟就是氯化铵固体小颗粒，故选项说法正确c、氯化氢和氨气都有刺激性的气味，都具有腐蚀作用，都会对人的呼吸系统造成伤害，所以实验时要注意安全和通风，故选项说法正确d、两根玻璃棒不接触就会反应，说明氯化氢分子和氨分子都是在不断地运动的，故选项说法正确故选a【点评】本题难度不是很大，考查同学们的实验分析能力，掌握质量守恒定律、化学中烟的形成原理、分子的基本性质等是正确解答本题的关键14类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应a只有bcd【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】碱性溶液不一定是碱，有的盐溶液也显碱性；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；生成盐和水的反应很多不是中和反应可以根据以上知识点进行解答【解答】解：碱性溶液不一定是碱溶液例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物生成盐和水的反应不一定是中和反应例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应所以类推结果错误的为故选d【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一15向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）abcd【考点】中和反应及其应用【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】a、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；b、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的ph大于7，盐酸ph小于7；c、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束；d、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水【解答】解：a、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；b、氢氧化钠溶液显碱性，ph大于7，盐酸显酸性，ph小于7，向naoh溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的ph逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的ph小于7，故图象正确；c、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；d、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；故选d【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程16将ph=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的ph可能是（）a6b8c11d14【考点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】ph=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，ph也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的ph无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的ph值应大于7小于10才有可能；【解答】解：a、ph=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱ph减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的ph无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错b、加水稀释后，所得溶液的ph值应大于7小于10；故对c、ph=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后ph值应小于10；故错d、ph=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后ph值应小于10；故错故选b【点评】溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性17碱溶液中都含有oh，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于ba（oh）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）a能使紫色石蕊溶液变蓝色b能与盐酸反应生成水c能与na2s04溶液反应生成bas04沉淀d能与co2反应生成水【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】a、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断；b、根据盐酸能发生中和反应判断；c、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析；d、碱能和非金属氧化物反应判断；【解答】解：a、ba（oh）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是oh作用，属于碱的共同性质，故a正确；b、ba（oh）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是oh与氢离子的作用，是碱的共同性质，故b正确；c、ba（oh）2能与na2s04溶液反应生成bas04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与oh无关，故c错误；d、ba（oh）2能与co2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故d正确；故选：c【点评】本题考查了碱的通性，完成此题，可以紧紧把握住碱的四条性质进行解答18化学实验过程中要规范操作，注意实验安全下列有关做法中错误的是（）a洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭b稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液c点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度d稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌【考点】实验操作注意事项的探究；常见的意外事故的处理方法【专题】实验性简答题【分析】a、酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气来灭火；b、小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害；c、可燃性气体在使用前，一定要检验气体纯度；d、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌【解答】解：a、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故a正确；b、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗就可以，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确；c、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故c正确；d、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人故d错误故选d【点评】掌握一些实验操作注意事项的探究；了解常见的意外事故的处理方法和技巧19工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（）a食盐b生石灰c浓硫酸d固体氢氧化钠【考点】影响化学反应速率的因素探究【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】实验目的是提高酸的浓度和溶液的温度，围绕加入试剂后对实验目的影响来分析解答【解答】解：a、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，所以不能得到实验目的b、加入生石灰，生石灰和盐酸反应，降低了盐酸的浓度，不合题意c、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性增强，符合题意d、加固体氢氧化钠，与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，所以不符合题意故选c【点评】初中三种溶于水有热量变化的物质浓硫酸、生石灰、氢氧化钠要熟悉202008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（lioh），它不可能具有的化学性质是（）a与二氧化碳反应b与盐酸反应c与氧化铁反应d与氯化铜溶液反应【考点】碱的化学性质【专题】物质的性质与用途【分析】由于氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以能与氢氧化钠反应的物质，一般也能与氢氧化锂反应；因此氢氧化锂能和二氧化碳、盐酸、氯化铜溶液等物质反应；氢氧化锂不能和氧化铁反应【解答】解：a、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水正确；b、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水正确；c、氢氧化锂不能和氧化铁反应错误；d、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜正确故选c【点评】解答本题要充分理解氢氧化锂的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断21下列说法中，不正确的是（）a中和反应一定有盐和水生成b在一溶液中加入bacl2和稀hno3后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含so42c溶液一定是无色透明的d使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液【考点】中和反应及其应用；证明硫酸和可溶性硫酸盐；溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂及其性质【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；物质的检验、鉴别与推断【分析】a、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断b、根据硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀，进行分析判断c、根据溶液不一定都是无色的，进行分析判断d、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色【解答】解：a、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，故选项说法正确b、在一溶液中加入bacl2和稀hno3后有白色沉淀生成，说明有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中可能含so42，故选项说法正确c、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误d、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确故选：c【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、常见离子的检验方法、溶液的特征、碱性溶液不一定是碱溶液等是正确解答本题的关键22某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（）选项abcd实验目的鉴别naoh和caco3除去naoh溶液中少量的na2co3除去co2中含有的少量co除去cao中的caco3方案1加水溶解，看是否溶解、放热加适量ca（oh）2溶液，过滤点燃加适量稀盐酸方案2加入盐酸，看是否有气泡产生加适量稀盐酸将气体通入澄清石灰水加水溶解，过滤aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据氢氧化钠溶于水放热，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；b、根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应进行分析；c、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析；d、根据氧化钙会与水反应进行分析【解答】解：a、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度不变的是碳酸钙，方案一合理；取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钙，没有气泡产生的是氢氧化钠，方案二合理，故a错误；b、取样品，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以得到氢氧化钠，方案一合理，加入稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方案二不合理，故b正确；c、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，方案一不合理，二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理，故c错误；d、除去氧化钙中的碳酸钙：方案一：加入稀盐酸，氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，方案一不合理；方案二：加水溶解，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，方案二不合理，故d错误故选：b【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别二、填空题（本大题共41分）23在浓硫酸、氢氧化钠、稀盐酸、氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是（4）俗名为烧碱的物质是【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸能吸水可作干燥剂；氢氧化钙显碱性其溶液常用于二氧化碳的检验；氢氧化钠是重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠稀盐酸在实验室中常用于制取二氧化碳，据此分析问题即可【解答】解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸；（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠；故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）【点评】本题考查了常见物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的，完成此题，可以依据物质的性质进行24按要求填写下列内容：（1）2个氧分子2o2；硫酸根离子so42（2）用下列四种元素（o、h、ca、cl）写化学式：酸hcl；碱ca（oh）2（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：2hcl+ca（oh）2=cacl2+2h2o【考点】化学符号及其周围数字的意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】开放性简答题；课本知识同类信息【分析】（1）根据分子用该物质的化学式表示，进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；进行解答；（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，完成方程式即可【解答】解：（1）根据分子用该物质的化学式表示，所以2个氧分子表示为：2o2；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为：so42；故答案为：2o2； so42；（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；所以由 o、h、ca、cl组成的酸为：hcl；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；所以由 o、h、ca、cl组成的碱为：ca（oh）2；故答案为：hcl； ca（oh）2；（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，（2）酸与碱发生反应的化学方程式为：2hcl+ca（oh）2=cacl2+2h2o；故答案为：2hcl+ca（oh）2=cacl2+2h2o【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力及化学方程式的书写25如图，表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程根据图示回答下列问题：（1）盐酸中含有的离子有h+、cl（填离子符号）（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有oh（3）从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是h+oh=h2o【考点】中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；微粒观点及模型图的应用；复分解反应的条件与实质【专题】化学反应模拟图型【分析】盐酸中含有的离子为氢离子和氯离子，而溶液显碱性的原因是因为溶液中含有氢氧根离子中和反应的实质是h+oh=h2o【解答】解：（1）盐酸溶液中存在的微粒有h+、cl、h2o等微粒故答案为：h+、cl（2）溶液显碱性是因为溶液中存在oh故答案为：oh（3）在中和反应中钠离子和氯离子没有改变，改变是氢氧根离子和氢离子故答案为：h+oh=h2o【点评】了解中和反应的实质，是离子结合成沉淀或气体或水的过程溶液中溶质在水分子的作用下都是以离子的形式存在26某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是c（填字母）a、食醋（ph7）b、食盐水（ph=7）c、肥皂水（ph7）【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，蚁酸可以与显碱性的物质反应，据此解答【解答】解：a、食醋的ph小于7，呈酸性，故a错误；b、食盐水的ph等于7，呈中性，故b错误；c、肥皂水的ph大于7，呈碱性，故c正确；故选c【点评】本题考查了溶液的酸碱性于ph的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行27小明想用ph试纸测定食醋的ph试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在ph试纸上，他测得的ph将比实际结果偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）【考点】溶液的酸碱度测定【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据溶液的ph与酸碱度和酸碱性之间的关系分析解答【解答】解：食醋的ph7，显酸性，若先将ph试纸用水润湿，会使食醋的酸性降低，ph变大，故小明测得的ph将比实际结果偏大；故答案为：偏大【点评】本题主要考查了溶液酸碱度的测定的误差分析，了解相关知识即可顺利解答28铁锈的主要成分是fe2o3，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，过一会儿，你还可以观察到的现象是产生气泡请写出有关反应的化学方程式fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2；白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是h+【考点】酸的化学性质；铁锈的主要成分