浙江省杭州市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1.3 常见弱电解质课件 苏教版选修4.ppt_第1页
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专题3溶液中的离子反应 常见的弱电解质 弱酸 弱碱 水 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 实验表明 25 时 1升水中 密度为1000g l 有1 10 7mol的水分子发生电离 根据此数据 你能否算出25 时 水的电离平衡常数 1 8 10 16 25 时 kw 1 10 14 在一定温度下 纯水和稀溶液中 水的浓度为常数 提问 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 c h c oh mol l kw k电离 c h2o c h c oh kw是一个新的常数 称 水的离子积 1 10 7 k电离也是常数 25 时c h2o mol l 温度 kw决定于温度 分析表中的数据 有何规律 并解释之 结论 2 温度越高 kw越大 1 水的电离是吸热过程 小结 1 kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他稀溶液 3 在水溶液中 kw中的c oh c h 指溶液中总的离子浓度 25 0 1mol l氢氧化钠溶液 1 kw 2 c oh c h 分别为多少 2 常温下 任何稀的水溶液中kw c h c oh 1 10 14 3 水电离出的c水 oh c水 h 分别为多少 4 不论是在中性溶液还是在酸 碱性溶液 水电离出的c h c oh c oh 10 1 c h 10 13 c水 oh c水 h 10 13 加入强酸 增大c oh 增大c h 减小c h 加入强碱弱酸盐co32 ch3coo alo2 减小c oh 加入强酸弱碱盐nh4 fe3 cu2 升高温度 降低温度 加入强酸的酸式盐nahso4 抑制水电离 促进水电离 加入弱酸 加入强碱 加入弱碱 总结 影响水电离平衡的外界因素 写出h3po4在水溶液中的电离方程式 h3po4 h h2po4 一 1 h2po4 h hpo42 一 2 hpo42 h po43 一 3 课堂练习 思考 在磷酸溶液中存在哪些微粒 结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱 p67 酸性 hf ch3cooh hclo 2 25 时 向纯水中通入少量氯化氢气体 仍能保持不变的是 a c h b c oh c kwd c h c oh 1 纯水在10 和50 的h 浓度 前者与后者的关系是 b 课堂练习 c 3 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 4 在常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 5 在常温下 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 水电离出的c h 1 10 14 0 1 1 10 13mol l
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